el galio

Pablo, Uriel, Francisco, Alan

COMPUESTOS

CONFIGURACION ELECTRONICA

PROPIEDADES PERIODICAS

LUGAR EN LA TABLA

USOS

PROPIEDADES

DONDE SE ENCUENTRA

DESCUBRIMIENTO

PROPIEDADES PERIODICAS

Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica del galio es relativamente baja en comparación con algunos elementos más electronegativosPunto de Fusión y Ebullición: El galio tiene un punto de fusión de 29.76 °C, su punto de ebullición es 2204 °CDensidad: La densidad del galio es de aproximadamente 5.90 g/cm³

Estructura Electrónica: El galio tiene la configuración electrónica [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹Radio Atómico: El galio tiene un radio atómico de aproximadamente 135 picometrosElectronegatividad: El galio tiene una electronegatividad de aproximadamente 1.81 en la escala de PaulingEnergía de Ionización: La primera energía de ionización del galio es de aproximadamente 578 kJ/mol

Electrones de valencia: 3

configuracion electronica

Configuracion electronica abreviada del galiio: [Ar]4s23d104p1Configuracion completa del galio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1Carta de configuraciones:1s22s2 2p6Elacrones por nivel: 2,8,18,3

COMPUESTOS DEL GALIO

Nitruro de galio(GaN): se forma cuando el galio reacciona con amoniaco de 1050 °CFosfuro de galio (GaP): Es un compuesto que resulta de la reaccion entre fosforo y vapor de galioArseniuro de galio: (GaAs): Es un compuesto semiconductor

EL GALIO ES PERTENECIENTE AL GRUPO 13 Y AL PERIODO 4 Y ES EL NUMERO 31 EN LA TABLA

DONDE SE ENCUENTRA EL GALIO EN LA TABLA

Acidez y Básicidad: Los compuestos de galio en el estado de oxidación +3 tienden a ser ácidos, mientras que los compuestos en el estado de oxidación +1 pueden mostrar propiedades menos ácidas.

Reactividad con Bases: El galio reacciona con álcalis concentrados

Reactividad con el Agua: El galio reacciona muy lentamente con el agua a temperatura ambiente, formando hidróxido de galio y liberando hidrógeno

Reactividad con el Aire: El galio reacciona lentamente con el oxígeno del aire a temperatura ambiente formando una capa de óxido en su superficie.

Estado de Oxidación: El galio tiene dos estados de oxidación principales: +1 y +3.

QUIMICAS:

Solubilidad: No se disuelve en agua, pero puede reaccionar con ácidos y álcalis.

Dureza: Relativamente blando; puede ser rayado con una uña.

Punto de Ebullición: Aproximadamente 2204 °C .

Densidad: Aproximadamente 5.9 g/cm³ a 25 °C.

Color: Plateado, con un aspecto metálico similar al aluminio y al zinc.

propiedades

FISICAS:

Punto de Fusión: Alrededor de 29.76 °C . Es uno de los pocos metales que se funden por debajo de la temperatura ambiente.

Diodos y trancistoresLEDsPantallas LCD y OLEDDiagnosticos medicos por imagenesAleaciones de bajo punto de funsiónCeldas solaresRecubrimientos opticosDisposotivos de comunicación

TODOS LOS USOS DEL GALIO

Tambien se puede encontrar en algunos compuestos como podrian ser:Esfalerita (ZnS): Este mineral de sulfuro de zinc es una fuente importante de galioSilicatos: Algunos silicatos, como los que se encuentran en ciertos tipos de minerales y rocas, también pueden contener pequeñas cantidades de galio.Garnet: Ciertos tipos de granates, como los que se encuentran en algunos depósitos de minerales, también pueden tener trazas de galio.

Donde puedo encontrar el galio?

El galio no se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza, pero se puede hallar en minerales y compuestos donde está presente en pequeñas cantidades como podrian ser los minerales de zinc y aluminio

TODO DEL DESCUBRIMIENTO DEL GALIO

El galio fue descubierto por el químico alemán Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875. Identificó el nuevo elemento al observar una línea desconocida en el espectro de emisión de minerales de zinc y lo llamó "galio" en honor a Francia que ne latin es "Gallia" . El galio mostró propiedades similares al aluminio y zinc, pero con características únicas.