Compuestos
Configuración electrónica
Propiedades Periodicas
Tabla Periodica
Usos
Propiedades
¿Dónde lo encuentro ?
Descubrimiento
Dulce Reyes TrujilloErick Pedroza García Gerardo Guevara Nuñez Issac Peréz Ramirez 1BOH
El plomo se puede encontrar en todas partes en el medioambiente: el aire, el suelo, el agua e incluso dentro de nuestras casas. Gran parte de nuestra exposición proviene de actividades humanas, como el uso de combustibles fósiles, incluido el uso que anteriormente se le daba a la gasolina con plomo, algunos tipos de instalaciones industriales y el uso que anteriormente se le daba a la pintura a base de plomo en los hogares. El plomo y los compuestos de plomo se han utilizado en una amplia variedad de productos que se encuentran en nuestros hogares y sus alrededores, lo que incluye pintura, cerámica, tuberías y materiales de plomería, soldaduras, gasolina, baterías, municiones y cosméticos. El plomo puede ingresar al medioambiente a partir de estos usos que se le daba en el pasado y en la actualidad. El plomo también se puede emitir al medioambiente a partir de fuentes industriales y sitios contaminados, como antiguas fundiciones de plomo. Si bien los niveles naturales de plomo en el suelo oscilan entre 50 y 400 partes por millón, las actividades de minería, fundición y refinación han producido aumentos considerables en los niveles de plomo en el medioambiente, especialmente cerca de sitios de minería y fundición.
Propiedades químicas El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad a 327.4ºC. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. Posee un comportamiento anfótero, es decir, reacciona con ácidos, formando sales ácidas, pero también con bases, formando sales metálicas y óxidos. Propiedades físicas
- Formula química: Pb
- Peso atómico: 207,2 g/mol
- Punto de ebullición: 1740ºC
- Punto de fusión: 327.5ºC
- Densidad relativa (agua =1 g/ml): 11,34
- Solubilidad en agua: Ninguna
- Presión de vapor (Pa a 25ºC): <0,1
PROPIEDADES FISICAS: Punto de fusión: 327.4 C Punto de ebullición: 1770 C Densidad (g/ml): 11.35 (20 C); 11 (327 C, sólido); 10.67 (327 C, líquido) Solubilidad: insoluble en agua. Capacidad calorífica (a 20 C): 0.031 cal/g/ C Calor específico: 130 J/Kg K Calor latente de fusión: 25 J/g Calor latente de vaporización: 860 J/g Presión de vapor (mm de Hg): 0.9975 (890 C); 9.975 (1160 C); 99.975 (1420 C); 200.25 (1500 C) y 399.75 (1600 C). Conductividad térmica (W/m K): 34.7 (28 C); 33 (100 C); 30.5 (327 C, sólido); 24.6 (327 C, líquido); 8.2 (relativa ala de la plata que es de 100). Coeficiente de expansión lineal por C: 29.1 X 10-6 ( a 20 C) Resistividad eléctrica (µ /cm): 20.65 (20 C); 27.02 (100 C); 96.73 (330 C) Conductancia específica (por cm): 5.05 X 104 (0 C); 4.83 X 104 (18 C); 1.06 (327.4, líquido) Conductividad eléctrica: 7.8 (respecto al Cu que es de 100) Potencial normal de electrodo: 0.22 V (respecto al electrodo estándar de hidrógeno que es de 0) Equivalente electroquímico de Pb2+: 3.8651 g/A h Velocidad del sonido en plomo: 122 700 cm/s Tensión superficial: 442 din/cm (360 C) Viscosidad (cP): 2.12 (440 C); 1.7 ( 550 C); 1.19 (845 C) Susceptibilidad magnética: -0.29 X 10 -6 m 3 /Kg Dureza: 1.5 Mohs Módulo de Young: 2.39 X 106 psi Fuerza tensil (Kpa): 42 000 (-100 C), 14 000 (20 C), 5000 (150 C) PbCl2: Peso molecular: 278.12 g/mol. Composición: Cl: 25.49 %, Pb: 74.5 %. En la naturaleza se encuentra formando parte del mineral cotunnita. Es un polvo cristalino blanco, venenoso con las siguientes características: Punto de fusión: 501 C Punto de ebullición: 950 C Densidad ( a 19 C y respecto al agua a 4 C): 5.85 Solubilidad: Es soluble en 93 partes de agua fría, 30 partes de agua hirviendo. Es muy soluble en disoluciones de NH4Cl, NH4NO3 e hidróxidos alcalinos, ligeramente soluble en glicerol. Se usa en la fabricación de algunos pigmentos. PbCrO4: Peso molecular: 323.22 g/mol Composición: Cr: 16.09 %; O: 19.8 % y Pb: 64.11 % También se le conoce como amarillo cromo, amarillo colonia, amarillo King, amarillo Leipzig, amarillo París y pigmento amarillo 34. En la naturaleza se encuentra como parte de los minerales crocoita, fenicocrita. Es un polvo amarillo naranja. Densidad ( a 19 C y respecto al agua a 4 C): 6.3 Punto de fusión: 844 C Solubilidad: Es una de las sales de plomo mas insolubles, ya que se disuelven solo 0.2 mg en 1 l de agua. Es insoluble en ácido acético, pero soluble en disoluciones de hidróxidos alcalinos y en HNO3 diluido. Se utiliza en la elaboración de pinturas solubles en aceite y agua, para decorar porcelana y en análisis de sustancias orgánicas. PbO2: Peso molecular: 239.21 g/mol Composición: O: 13.38 % y Pb: 86.62 % También se le conoce como óxido café de plomo, peróxido de plomo y superóxido de plomo. Es un polvo café oscuro que desprende oxígeno al calentarse. En la naturaleza se encuentra formando al mineral conocido como platnerita. Densidad ( a 19 C y respecto al agua a 4 C): 9.38 Solubilidad: Es insoluble en agua; soluble en HCl con desprendimiento de cloro; en ácido nítrico diluido en presencia de H2O2,, ácido oxálico u otros reductores; disoluciones de yoduros alcalinos, con liberación de yodo y en disoluciones de hidróxidos alcalinos en caliente. Se usa en electrodos de baterias; como agente oxidante en la manufactura de colorantes; en la manufactura de sustitutos de hule; junto con el fósforo se producen superficies para encender cerillos y en química analítica. PbO: Peso molecular: 223.21 g/mol. Composición: O: 7.17 % y Pb: 92.83 % También se le conoce como óxido amarillo de plomo, óxido plumboso, litargirio y protóxido de plomo. Existe en dos formas, una de ella son cristales tetragonales rojizos, estables a temperatura ambiente. La otra, son cristales ortorrombicos amarillos, estables abajo de 489 C. Es venenoso y a temperaturas entre 300 y 450 C ,en presencia de aire, se convierte lentamente en Pb3O4 y a temperaturas mayores regresa a PbO. Densidad ( a 19 C y respecto al agua a 4 C): 9.53 Punto de fusión: 888 C Solubilidad: Es insoluble en agua y etanol. Soluble en ácido acético, ácido nítrico diluido y en disoluciones calientes de hidróxidos alcalinos. Se usa para pintar porcelana y vidrio; en la elaboración de vidrio de plomo y barnices, produce efectos iridiscentes en bronce y latón; colorea sustancias que contengan azufre como cabello, u as, lana y cuernos; como pigmento para hules y en pruebas de minerales de oro y plata. PbNO3: Es un compuesto que se presenta en forma de cristales incoloros y traslúcidos y es venenoso. Solubilidad: 1 g de este compuesto se disuelve en 2 ml de agua fría, 0.75 ml de agua caliente, 2500 ml de etanol y 75 ml de metanol. Es insoluble en ácido nítrico concentrado. Sus disoluciones acuosas son ligeramente ácidas. El pH de una disolución al 20 % a 25 C,es de 3 ó 4. Se usa en la elaboración de cerillos y explosivos especiales; como mordente en el te ido e impresión de telas; como oxidante en la industria de colorantes y como sensibilizador en fotografía. PbSO4: Peso molecular:303.28 g/mol Composición: O: 21.1 %; S: 10.57 % y Pb: 68.32 % En la naturaleza se le encuentra en el mineral anglesita y lanar kita. Es un polvo cristalino blanco, venenoso. Densidad ( a 19 C y respecto al agua a 4 C): 6.2 Solubilidad: Soluble en 2225 partes de agua, mas soluble en HCl o HNO3 diluido y menos en H2SO4. Soluble en disoluciones de NaOH y acetato o tartrato de amonio. También es soluble en HCl concentrado e insoluble en etanol. Se usa como pigmento blanco; junto con el cinc, se usa en celdas galvánicas; en la manufactura de minio; en litografía y en la preparación de secadores rápidos de barnices. PROPIEDADES QUIMICAS: El plomo forma compuestos en los que su estado de oxidación es de 2+ y 4+, el mas común de ellos es de 2+. Los compuestos de Pb4+ son covalentes, mientras que los de Pb2+, son iónicos principalmente. Este metal es anomérico y forma sales plúmbicas y plumbosas. Tiene una excelente resistencia a la corrosión en el aire, agua y suelo. Se llevan a cabo reacciones entre el metal y el medio ambiente, sin embargo, se forma una capa protectora de sales insolubles de plomo. Por ejemplo en presencia de oxígeno, el agua lo ataca, pero si contiene carbonatos y silicatos, se forma una capa protectora de sus derivados y la corrosión se hace muy lenta. Reacciona con ácido nítrico, formando el nitrato soluble en agua. Lo mismo sucede con al ácido acético y otros ácidos orgánicos débiles, formando las sales correspondientes. En el caso del ácido sulfúrico concentrado, este forma sulfato de plomo, el cual es insoluble y forma una capa protectora sobre el metal. Con HCl la reacción es muy lenta y el cloruro correspondiente es poco soluble en agua. Por otra parte, al ser anfotérico, reacciona con álcalis formando plumbatos y plumbitos, por lo que debe evitarse un contacto prolongado de este metal con cemento fresco o concreto. Reacciona violenta o explosivamente con nitrato de amonio fundido abajo de 200 C, al igual que con acetiluro de sodio, peróxido de hidrógeno, azida de sodio y circonio. Su contacto con trifluoruro de cloro es violento, presentándose ignición. PbCO3: Se prende y quema en contacto con fluor. En general, es incompatible con ácidos y agentes oxidantes fuertes. Al calentarse, se forman CO, CO2 y óxidos de plomo. PbCl2: explosivamente con calcio bajo calentamiento. Al igual que el carbonato es incompatible, en general, con ácidos y oxidantes fuertes. Por descomposición al calentarse, produce óxidos de plomo y cloruro de hidrógeno. PbCrO4: Reacciona violentamente con colorantes "azo" bajo ciertas condiciones. Mezclas de este compuesto con hexacianoferrato de fierro (III), pueden prenderse con una chispa. Las mezclas con azufre o tantalio son pirofóricas. PbO2: Reacciona explosivamente con cloruro de sulfonilo, ácido peroxifórmico, acetiluro de calcio y potasio caliente. Reacciona violentamente con magnesio y con trifluoruro de cloro. Puede entrar en ignición con hidroxilamina, fósforo rojo, azufre y sulfuro de hidrógeno. Se ha informado de reacciones vigorosas en presencia de cloruro de selenio, fenil-hidracina y por calentamiento con sulfuro de calcio. También reacciona, pero de manera incandescente con tricloruro de fósforo en caliente, dióxido de azufre, carburo de aluminio y tungsteno y molibdeno en polvo. En general es incompatible con agentes reductores fuertes y metales en forma de polvo fino. Su presencia disminuye la temperatura de ignición de nitroalcanos. PbO: Reacciona explosivamente con ácido peroxifórmico, aluminio en polvo, calentando en presencia de circonio, con mezclas de aluminio y silicio, acetiluro de rubidio y las mezclas de cloro y etileno, explotan al pasarlas sobre PbO. Reacciona violentamente con titanio, peróxido de hidrógeno y oxidantes fuertes y vigorosamente con silicio, halógenos, trióxido de azufre, silicio y cinc. Lo mismo sucede en presencia de hules halogenados bajo calentamiento. Puede entrar en ignición al entrar en contacto con sodio dividido muy finamente, con diclorometilsilano, con mezclas de glicerol en presencia de flúor y con aceite de linaza. Reacciona de manera incandescente con acetiluro de litio, con boro en caliente y con carburo de aluminio en ebullición. PbNO3: Reacciona violentamente con carbón al rojo, acetato de potasio en calentamiento y durante la purificación de diciclopentadienil-plomo crudo por sublimación al alto vacío a temperaturas entre 100 y 130 C. Con fósforo , cloruro de esta o (II) y otros reductores, reacciona explosivamente. Las mezclas de este compuesto con nitratos, nitritos y material orgánico son potencialmente peligrosas, especialmente en presencia de materiales ácidos En general, es incompatible con cianuros, tiocianatos, isotiocianatos, agentes reductores y polvos finos de metales. Por descomposición térmica, genera óxidos de nitrógeno y plomo. PbSO4: Reacciona violenta o explosivamente con Potasio. En general, es incompatible con bases fuertes. Al calentarse, se descompone y produce óxidos de azufre y de plomo.
El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave, municiones, plomadas para pesca y también en la fabricación de soldaditos y otros juguetes. El principal uso del plomo es la fabricación de baterías para la automoción, cuyo uso con el tiempo se ha visto incrementando, pasando de un 22% en 1970 a un 80% en la actualidad. El hecho de ser un metal con gran resistencia ante sales minerales y el aire de las costas marinas hace que sea la mejor opción para recubrir tuberías de transporte de agua de mar en barcos y para grandes acuarios. Se utiliza también como cubierta para cables de teléfono, televisión, Internet o electricidad, ya que su adaptabilidad permite que pueda estirarse para formar un forro continuo alrededor de conductores internos. En lo que respecta a la recuperación, puede reciclarse a partir del plomo que se extrae de baterías desechadas, de chatarras, residuos y otros productos que contengan este metal. El plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua , sin importar el horario (desayuno merienda cena) aunque hay estudios que comprueban que si uno ingiere una cantidad importante de plomo durante las 7 y 12 de la noche las probabilidades de contraer saturnismo son mayores dado que el metabolismo se ralentiza entre estos horarios. Otros efectos no deseados causados por le plomo, son:
- Incremento de la presión sanguínea o taquicardia
- Daño a los riñones y en el sistema urinario
- Abortos y abortos sutiles o leves
- Perturbación del sistema nervioso
- Daño al cerebro
- Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma y en la capacidad de mantener una erección
- Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
- Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad como también euforia e hiperactividad.
- En niños de corta edad se pueden producir daños en la coordinación y en la comprensión de información, hasta llegar a un retardo mental muy serio.
- En fetos puede producir mutaciones leves y mutaciones severas
https://www.youtube.com/watch?v=zdu_q4Il8ss
Configuración electrónicaConfiguración completa1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2Configuración electrónicaConfiguración abreviada[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 Números Cuánticos: n = 6 m = 1 l = 0 s = +1/2 https://www.youtube.com/watch?v=bQNEgbGxjBs
Tabla Periodica
https://www.youtube.com/shorts/3_yXW5kV1Qc
