Presentación interactiva básica

Quimica

Marco Yepez 010660380

-La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles. -Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas. -Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades. -Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.

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Investiga sobre la teoría atómica.

La teoría atómica es una teoría científica que estudia la naturaleza de la materia y que sostiene que esta está compuesta por átomos.

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Explora la importancia del número atómico y el número de masa en la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

número de masa: La suma del número de protones y el número de neutrones en un átomo. número atómico: El número de protones en un átomo. masa atómica: La masa promedio de un átomo, teniendo en cuenta todos sus isótopos naturales.

¿Cómo se afectan las propiedades en el isótopo de un elemento?Los isótopos de un determinado elemento tienen propiedades químicas casi iguales o idénticas. Los distintos isótopos tienen características químicas casi comparables. Los isótopos, por otro lado, tienen diferentes propiedades físicas, como masa, punto de fusión o ebullición, densidad y punto de congelación. Las cualidades físicas de cualquier isótopo están determinadas esencialmente por su masa. Conocer las diferencias nos permite distinguir entre isótopos.

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¿sótopos que diferencia entre uno estable y otro inestable?La diferencia entre un Isótopo estable y uno radioactivo es en la cantidad de neutrones,ya que "los estables tienen o tendrían la misma cantidad de protones y neutrones" en el núcleo. Mientras que los radioactivos poseen "muchos más neutrones" que de protones, "por ello emite energía radiactiva".

Investiga sobre los isótopos

¿Que son?los isótopos son variantes de un mismo elemento con diferente número de neutrones, lo que les confiere propiedades físicas ligeramente diferentes pero propiedades químicas similares.

Tabla periodica

La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18. Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados S, P, D y F, según sea el orbital ocupado por la capa de valencia.-El bloque S está formado por los elementos de los grupos 1 y 2. Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2. -El bloque P lo forman los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p. A partir del grupo 13, con configuración externa ns2np1, comienza el grupo p. Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5. Los elementos del grupo 18, gases nobles, tienen la capa de valencia completa, siendo su configuración electrónica ns2np6. -Los elementos del bloque D, denominados elementos de transición, están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12. Los electrones externos ocupan los orbitales d correspondientes al nivel n¿1. Las configuraciones varían desde (n¿1)d1ns2 en el grupo 3, hasta (n¿1)d10ns2 en el grupo 12. -El bloque F comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuración electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de forma general como (n¿2)f1¿14×(n¿1)d1ns2, tomando n un valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actínidos. Algunas propiedades físicas de los elementos varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es, de su posición en la tabla periódica. Por eso se denominan propiedades atómicas periódicas.

¿Qué es un ion?, ¿cuáles son las características de un anión y un catión?Átomo o molécula que tiene una carga eléctrica positiva o negativa Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa. Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.

¿Qué es un enlace químico? la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

¿Que es una molecula?Partícula más pequeña de una sustancia que mantiene todas sus propiedades físicas y químicas.

Investiga sobre la formación de moléculas e iones a partir de átomos.

El indio no tiene ningún papel biológico. Se dice que en pequeñas dosis estimula el metabolismo. Los compuestos del indio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del indio deben ser considerados como altamente tóxicos.

Medicina nuclear El radioisótopo de indio In 111 se utiliza en medicina nuclear para diagnosticar el cáncer de próstata.

Transistores y microchips El nitruro, el fosfuro y el antimoniuro de indio son semiconductores que se utilizan en transistores y microchips.

Elige un isótopo de un elemento que tenga una aplicación práctica para la humanidad.

Pantallas táctiles y paneles solares El óxido de indio y estaño (ITO) es un componente fundamental de las pantallas táctiles y los paneles solares. El ITO es un conductor de electricidad que se adhiere al vidrio y es transparente.

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Describe las características físicas y químicas del isótopo que lo distinguen del elemento (original).

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Sin embargo, difieren en cuanto a sus propiedades físicas, en particular la masa atómica. Si emiten radiación, se denominan “isótopos radiactivos” o “inestables”; en caso contrario, se denominan “isótopos estables”.

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Explica de manera detallada y ejemplifica el uso del isótopo, resaltando sus ventajas y posibles riesgos asociados.

Los isótopos estables son formas no radiactivas de átomos. Aunque no emiten radiación, gracias a sus propiedades únicas pueden utilizarse en una gran variedad de aplicaciones, como la gestión del agua y del suelo, los estudios medioambientales, las evaluaciones de la nutrición y la ciencia forense.