Infografía oxígeno

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Compuestos

configuración electrónica

propiedades periódicas

tabla periodica

usos

propiedades

¿Dónde loencuentro?

Descubrimiento

AUTORES

Natalia Hernández Escobar Sofía Arely Meza Montes Lucero Orilu Padilla Moreno Noelia Muñiz Alonso Wendy Sherlin Delgado Rodríguez

Tras una serie de experimentos, Priestley descubrió que "el aire no es una sustancia elemental, sino una composición" (hoy lo llamaríamos mezcla) de gases. Más adelante, el gran químico francés Antoine Lavoisier lo bautizó con el nombre que todos conocemos hoy: oxígeno. Se descubrió en 1774.Video sobre el descubrimiento del oxígeno: https://www.youtube.com/watch?v=uMnNiYNchb0

Se descubrió en 1774

El oxígeno está compuesto por dos átomos de oxígeno, que se unen mediante un enlace doble. La molécula de oxígeno se conoce como dioxígeno, oxígeno molecular, oxígeno diatómico u oxígeno gaseoso.Otros compuestos orgánicos importantes que contienen oxígeno son: glicerol, formaldehído, glutaraldehído, ácido cítrico, anhídrido acético, acetamida , etc.

Fe2O3Stock: Óxido de hierro (III)Tradicional: Óxido férricoSe usa en compuestos pulidores, pigmentos y en metalurgia. El humo del óxido de hierro se produce cuando los materiales que contienen hierro se calientan, como en las soldaduras con arco. Mn2O3Stock: Óxido de manganeso (III)Tradicional: Óxido manganosoSe utiliza para la preparación de baterías en seco, en la industria química como catalizador y en medicina.PbOStock: Óxido de plomo (II)Tradicional: Óxido plumbosoSe usa en electrodos de baterias; como agente oxidante en la manufactura de colorantes; en la manufactura de sustitutos de hule; junto con el fósforo se producen superficies para encender cerillos y en química analítica.

El oxígeno es un elento quimico muy abudante , por masa, por ende se puede encontar en la biosfera,en el aire, mar y el suelo terrestre.ISOTOPOS:Los átomos de oxígeno con pesos atómicos 13, 14, 15, 19 y 20 son isótopos radioactivos de oxígeno.Isótopos inestables de oxígeno que se descomponen o desintegran emitiendo radiación. Los átomos de oxígeno con pesos atómicos 13, 14, 15, 19 y 20 son isótopos radioactivos de oxígeno.

¿Dónde lo encuentro?

La configuración electrónica describe la ubicación de los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Números cuánticos: Los números cuánticos identifican y describen a cada electrón. Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón. Cuanto mayor sea n, mayor es la energía de la nube electrónica.Estructura de Lewis: Un diagrama de Lewis muestra cómo los electrones de valencia se distribuyen alrededor de los átomos en una molécula.

Configuración electrónica

Configuracion electronica: 1s2 2s2 2p4Esto significa que tiene 2 electrones en el nivel 1 y 6 electrones en el nivel 2.

Representacion Grafica

FISICAS:Punto de fusión: -218.8 °CPunto de ebullición: -183 °CDensidad: 1.429 g/mlEstado de la materia a temperatura ambiente: gaseoso.QUIMICAS:Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor. Existen dos alótropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica O2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica, O3.

Propiedades

-Radio iónico: El radio iónico del oxígeno es de aproximadamente 1,40 pm, mayor que el del átomo neutro debido a la ganancia de electrones.-Radio atómico del oxígeno es de aproximadamente 60 pm. Este valor corresponde a la distancia promedio entre el núcleo del átomo y su capa más externa de electrones en estado neutro.-La energía de ionización del oxígeno es de 1314 kJ/mol, que es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo neutro de oxígeno.-El segundo elemento con mayor electronegatividad es el oxígeno, con un 3.5.

Propiedades periódicas

El oxígeno es un elemento que se representa con el simbolo "O" y este se encuntra en el grupo 16, periodo 2 de la tabla. Periódica El oxígeno es un no metal. Se encuentra en el bloque p de la tabla periódica y pertenece a la familia de los antígenos también conocida como la familia de los calcógenos. Vídeo del Oxígeno en la tabla periódica.

Tabla periódica

Industria: Producción de aceros, plásticos y textiles.Salud: Sus células nececitan oxígeno para producir energía.Tecnología: Con gases combustibles en la soldadura a gas, el corte a gas, el debastado con oxígeno, la limpieza con llama y el enderezamiento con llama.Científico: acuicultura, la fundición de mena de hierro, uso medicinal, oxicorte, en la industria química.Riesgos en su manejo: El contacto con el oxígeno líquido puede producir graves irritaciones y quemaduras en la piel y los ojos así como congelación. Toxicidad: La toxicidad pulmonar por oxígeno es conocida desde hace más de un siglo. La exposición a una fracción inspiratoria de oxígeno (FiO2) de 0,7 ocasiona lesión pulmonar progresiva y la intensidad de las lesiones son dependientes de la concentración y duración de la hiperoxia

USOS

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