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Propiedades

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¿Donde lo Encuentro?

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Presentación

Isotopos

Toxicidad y Riesgos

Símbolo químico: CoNúmero atómico: 27Peso atómico: 58.933Punto de fusión: 1,495 °CPunto de ebullición: 2,927 °CEstado de agregación: Sólido a temperatura ambiente.Propiedades físicas: El cobalto es un metal duro, de color plateado-azul, magnético, con propiedades ferromagnéticas similares al hierro y al níquel.Propiedades químicas: Es resistente a la oxidación y se disuelve lentamente en ácidos diluidos. Reacciona con oxígeno para formar óxido de cobalto.

Minerales: El cobalto se encuentra en minerales como la cobaltita (CoAsS), esmaltita y linneíta. No suele encontrarse en estado puro en la naturaleza.Regiones productoras: El cobalto es extraído principalmente en la República Democrática del Congo, que produce alrededor del 60% de la oferta mundial. Otros países productores incluyen Rusia, Australia, Canadá y Zambia.Usos industriales: Se utiliza en la fabricación de aleaciones resistentes al calor y a la corrosión, en superaleaciones para turbinas de aviones, en baterías recargables (particularmente las de ion de litio) y en la industria de imanes.

Cobalto-59 (⁵⁹Co):Este es el único isótopo estable del cobalto y se encuentra de manera natural en la Tierra. Es el isótopo más abundante y constituye prácticamente el 100% del cobalto natural que se encuentra en los minerales como la cobaltita y la linneíta.Cobalto-60 (⁶⁰Co):Es un isótopo radiactivo artificial que no se encuentra en la naturaleza. Se produce en reactores nucleares mediante la irradiación del Cobalto-59 con neutrones. Es ampliamente utilizado en aplicaciones médicas para la radioterapia en el tratamiento de cáncer y en la esterilización de materiales médicos. También se utiliza en la industria para la radiografía de materiales y la investigación científica.Otros isótopos radiactivos:Existen otros isótopos del cobalto como el Cobalto-57 (⁵⁷Co) y el Cobalto-58 (⁵⁸Co), pero son menos comunes y tienen aplicaciones específicas en la investigación médica y en estudios de trazadores radiactivos. Al igual que el Cobalto-60, estos isótopos se producen artificialmente en reactores nucleares o aceleradores de partículas.

La configuración electrónica del cobalto es: [Ar] 3d⁷ 4s²Esto significa que tiene 27 electrones distribuidos de la siguiente manera:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s².Esta configuración le da sus propiedades magnéticas y de formación de complejos en compuestos químicos.

1. Kle.cz. (n.d.). *Cobalto -*. Recuperado el 8 de septiembre de 2024, de [https://pt.kle.cz/es_ES/cobalto.html](https://pt.kle.cz/es_ES/cobalto.html)2. Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR). (n.d.). *Resumen de Salud Pública: Cobalto *. Recuperado el 8 de septiembre de 2024, de [https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs33.html#bookmark2]3. Codam S.A. (2021, 29 de enero). *Configuración electrónica del Cobalto*. Recuperado el 8 de septiembre de 2024, de [https://codam.com.ar/2021/01/29/configuracion-electronica-del-cobalto/]4. Todini Chemicals. (n.d.). *Cobalto & Compuestos de Cobalto*. Recuperado el 8 de septiembre de 2024, de [https://www.todini.com/es/productos-quimicos/cobalto]

Cobalto(II) Cloruro (CoCl₂): Se utiliza en desecantes y en la detección de humedad.Cobalto(III) Óxido (Co₂O₃): Utilizado en la producción de baterías de ion de litio.Cobalto(II) Nitrato (Co(NO₃)₂): Se usa en la industria de cerámica y en la síntesis de otros compuestos de cobalto.Cobalto Azul (Pigmento): Es uno de los pigmentos más famosos, utilizado en pinturas, vidrio y cerámicas para dar un tono azul vibrante. .

El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco Georg Brandt, quien fue el primero en demostrar que este metal era el responsable del color azul en el vidrio, y no el bismuto como se pensaba en esa época.Propiedades Aunque ya se conocía y utilizaba desde la antigüedad para la creación de pigmentos, fue Brandt quien lo identificó como un nuevo elemento químico.

Daños del cobaltoLa exposición prolongada al cobalto puede causar daños pulmonares, dermatitis y enfermedades respiratorias, especialmente en trabajadores expuestos en la industria.Toxicidad del cobaltoEn pequeñas cantidades, es esencial, pero en grandes dosis puede ser tóxico, causando náuseas, daños a órganos y problemas neurológicos. La exposición prolongada a isótopos radiactivos como el Cobalto-60 puede incrementar el riesgo de cáncer.Riesgos del cobaltoEl cobalto plantea riesgos laborales, especialmente en la minería y la metalurgia. El mal manejo del Cobalto-60 puede provocar exposición a radiación, y la minería puede causar contaminación ambiental y afectar a las comunidades cercanas.