Modelos_Atómicos_Carlos_Nerea

Bohr explicó la estabilidad del átomo con niveles de energía cuantizados para los electrones.

1913

4. bohr

Rutherford demostró que el átomo tiene un núcleo central y la mayor parte es espacio vacío.

1911

3. rutherford

Thomson introdujo los electrones incrustados en una esfera positiva, formando el modelo del pudín de pasas.

1897

2. THOMSON

Su teoría dice que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

1803

1. DALTON

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CARLOS Y NEREA

MODELOS ATÓMICOS

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Enlaces bibliográficos

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DALTON

En 1803, John Dalton formuló su teoría atómica, sin un experimento directo, estableciendo que:La materia está compuesta por átomos indivisibles.Los átomos de un elemento son idénticos.Los compuestos se forman por la combinación de átomos en proporciones fijas.Las reacciones químicas reorganizan átomos sin destruirlos ni crearlos.Este modelo sentó las bases de la teoría atómica moderna al introducir la idea de átomos como unidades básicas de la materia.

THOMSON

En 1897, J.J. Thomson, mediante un experimento de rayos catódicos, descubrió el electrón y propuso:Los átomos contienen electrones con carga negativa incrustados en una esfera positiva.El átomo es eléctricamente neutro en su conjunto.Este modelo fue el primer intento de describir la estructura interna del átomo, aunque no resolvía todos los problemas.

RUTHERFORD

En 1911, Ernest Rutherford llevó a cabo un experimento utilizando partículas alfa y una lámina delgada de oro. Los hallazgos clave fueron:Estructura del Átomo: Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo está vacía. La mayoría de las partículas alfa pasaron a través de la lámina de oro sin desviarse, sugiriendo que el átomo tiene una estructura principalmente vacía.Núcleo Atómico: Algunas partículas alfa se desviaron en ángulos grandes, lo que indicó la presencia de un núcleo central denso y positivo; donde está concentrada la masa del átomo y la carga positiva (protones).Órbitas de los Electrones/Corteza: Los electrones giran alrededor del núcleo a gran distancia. La atracción entre las cargas positivas del núcleo y las negativas de los electrones mantiene a los electrones en sus órbitas.El modelo de Rutherford fue importante porque identificó el núcleo atómico y mostró que el átomo es en su mayoría vacío, aunque no explicaba la estabilidad de los electrones ni las características de los espectros atómicos.

BOHR

En 1913, Niels Bohr introdujo un modelo para resolver las limitaciones del modelo de Rutherford:Niveles de Energía Cuantizados: Bohr propuso que los electrones giran en órbitas fijas o niveles de energía alrededor del núcleo sin emitir radiación en estas órbitas estables. Cada nivel tiene una energía específica y fija.Transiciones de Energía: Cuando un electrón absorbe energía, salta a un nivel superior (estado excitado). Al regresar a un nivel más bajo (estado fundamental), emite un fotón cuya energía corresponde a la diferencia entre los niveles, lo que explica los espectros de emisión.Limitaciones: Aunque el modelo de Bohr explica bien los espectros del hidrógeno, no se aplica eficazmente a átomos más complejos y no considera las órbitas elípticas de los electrones.El modelo de Bohr avanzó en la comprensión de la estructura atómica al introducir los niveles cuantizados de energía y explicar los espectros atómicos, aunque sus limitaciones llevaron al desarrollo de modelos más sofisticados.

Bibliografía

• https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr-250.html

• https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson-248.html

• https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-dalton-247.html

• https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-rutherford-249.html

• https://concepto.de/modelos-atomicos/

• https://lasallealcoi.sallenet.org/pluginfile.php/294513/mod_resource/content/11/estructura_materia_tabla_enlace%20%282%29%20%281%29.pdf