PRESENTACIÓN MEDICINA

MODELOS

Presentación

ATÓMICOS

¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?

Representación teórica que describe la estructura de los átomos y cómo están organizados sus componentes fundamentales: protones, neutrones y electrones. A lo largo de la historia, varios científicos han propuesto diferentes modelos atómicos para explicar mejor la naturaleza de los átomos, con avances conforme se obtenía nueva información experimental.

RUTHERFORD

AÑO DE PRESENTACIÓN

El modelo atómico de Rutherford se dio a conocer en 1911 a través de un artículo científico titulado "The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom", que fue publicado en la revista Philosophical Magazine. Este fue propuesto tras la serie de experimentos conocidos como el experimento de la lámina de oro (1909). Este experimento fue llevado a cabo por su equipo de trabajo, entre los cuales destacaron Hans Geiger y Ernest Marsden. A continuación se explican cinco postulados fundamentales del modelo atómico de Rutherford:

+ info

PRIMER POSTULADO

El átomo tiene un núcleo central pequeño y denso: La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en una región central extremadamente pequeña, llamada núcleo, que contiene partículas cargadas positivamente llamadas protones. Este núcleo es mucho más denso que el resto del átomo.

img

SEGUNDO POSTULADO

Los electrones orbitan alrededor del núcleo: Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas cargadas negativamente, que giran en órbitas elípticas o circulares. El espacio entre el núcleo y los electrones es muy grande en comparación con el tamaño del núcleo, lo que implica que la mayor parte del átomo es espacio vacío.

img

TERCER POSTULADO

El átomo es eléctricamente neutro: A pesar de que el núcleo tiene carga positiva y los electrones tienen carga negativa, el número de protones en el núcleo es igual al número de electrones en el átomo, lo que asegura la neutralidad eléctrica total del átomo.

img

CUARTO POSTULADO

La mayor parte del volumen atómico está vacío: El experimento de dispersión de Rutherford demostró que la mayoría de las partículas alfa atravesaban el átomo sin desviarse, lo que indicaba que la mayor parte del volumen atómico es espacio vacío y que solo unas pocas partículas chocaban con el núcleo central denso.

img

QUINTO POSTULADO

La carga positiva está concentrada en el núcleo: La repulsión de algunas partículas alfa cuando se aproximaban al átomo se debía a que la carga positiva del átomo estaba concentrada en el núcleo, y no distribuida por todo el volumen del átomo, lo que explicaba por qué algunas partículas eran desviadas al acercarse al núcleo.

img

ACTIVIDAD

img

¡Gracias!

En el experimento se examino una delgada lámina de oro con partículas alfa (cargadas positivamente). Según el modelo atómico de Thompson, que prevalecía en ese momento, las partículas alfa deberían haber atravesado la lámina sin mucha desviación. Sin embargo, algunos de los resultados fueron sorprendentes: la mayoría de las partículas alfa pasaban sin desviarse, pero algunas se desviaban en ángulos grandes, e incluso algunas rebotaban casi en dirección contraria. Esto era imposible según el modelo de Thompson, que describía al átomo como una masa uniforme de carga positiva. Rutherford interpretó los resultados de esta manera: El núcleo: Una pequeña fracción de las partículas alfa rebotaba porque chocaban con un núcleo atómico muy denso y cargado positivamente. Este núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo. Espacio vacío: La mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, lo que indicaba que la mayor parte del átomo es espacio vacío.