Modelo Atómico

Modelo atómico Curie

1903

Modelo atómico de Goldstein

1998

Modelo Atómico de Becquerel

1900

IModelo atómico de Thompson

1904

Modelo Atómico de William Crokes

1879

Modelo Atómico de Dalton

1803 d.C.

Modelo Atómico de Demócrito

450 a.C.

Modelo Atómico de Aristóteles.

Siglo XII

Modelo Atómico

linea del tiempo

Gabriela Fragoso Andrade Matrícula: 2024394013

Modelo atómico de Ernst Jordan

1928

Modelo Atómico de Dirac

1928

Modelo atómico de Sommerfeld

1916

Modelo atómico de Böhr

1913

Modelo atómico de Chadwick

1932

Modelo atómico de Rutherford

1911

Modelo atómico de Planck

1900

Modelo Atómico

Línea del tiempo

Gabriela Fragoso Andrade Matrícula: 2024394013

• Desarrolló el tubo de Crookes
• Desarrolló el espectroscopio
• Descubrió la presencia de electrones en los átomos.
• Descubrió el elemento químico Talio

Intentó explicar la estructura y comportamiento de los átomos.

Evolución del modelo atómico

¿Sabías que? El tubo de Crookes permitió el estudio de rayos catódicos y la identificación del electrón como partícula fundamental de la materia.

Descubrió la radioactividad al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio.Descubrió que el uranio emitía una radiación misteriosa.

Radiación

• Todos los espacios naturales de estos elementos están separados por una superficie esférica.

"Toda la materia era combinación de 4 elementos, que provenían de la acción de 2 propiedades: caliente y seco sobre una materia primitiva."

empedócles, aristóteles.

Teoría de los 4 elementos

¿Sabías qué? Aristóteles ratificó la teoría de Empédocles y en vez de llamarlos 4 raíces (rhicómata), los llamó 4 elementos; siendo las entes esenciales de la Tierra.

Nota: Aristóteles negó la existencia del átomo y reconoció la teoría de Empédocles.

• La materia se constituye de partículas mínimas indestructibles.
• Los átomos no se pueden ni dividir ni destruir en las reacciones químicas.
• Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos.

Establece que a partir de las combinaciones de las partículas, se podrán crear estructuras complejas de las materias.

primer modelo de bases científicas

Teoría Atómica

¿Qué postulaba? Que toda la materia está compuesta por átomos y que existe un número finito de partículas fundamentales.

Nota: Dalton pensaba que las moléculas de los gases se componían a partir de la menor proporción posible.

• Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo.

Es una versión relativista del modelo de Rutherford-Böhr y se basó en postulados de Einstein.Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz.

Del modelo atómico

Perfección

• Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al núcleo.
• Las órbitas del átomo son circulares.
• No logra explicar los esppectros de otros elementos.

Descubrió que los electrones giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas como órbitas. Los llamó niveles de energía.

Niveles de energía

• Creó la teoría de la gran unificación.
• Describe la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro en equilibrio térmico en una temperatura definida.

Descubrió que la energía no es un continuo, sino que también puede dividirse en pequeñas cantidades que denominó "cuantos".

Constante de Planck

Establecía que el átomo tiene un átomo central en el que están concentradas la carga positiva y toda la masa. El centro del átomo está constituido por el núcleo en el cual está la carga positiva (protón) y en la atmósfera electrónica están los electrones.

Modelo Planetario

• Descubrió 2 elementos químicos nuevos: el polonio y el radio.
• Propuso la teoría de la estructura del átomo.

Demostró que la radioactividad no era producto de una reacción química, sino de la desintegración de del núcleo atómico. Sus descubrimientos permitieron una mayor comprensión de la estructura interna del átomo.

La gran pionera

• Este modelo actúa sobre los electrones negativos manteniéndolos en el átomo solo por la fuerza.

El átomo es una esfera con carga positiva en el cual, se encuentran electrones neutralizando la carga positiva.

Pudín de pasas

Nota: Thomson nunca pudo explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos.

Propuso que el mundo está compuesto por partículas minúsculas homogéneas que su única diferencia es su forma y tamaño.

• Los átomos eran estructuras sólidas e indestructibles que no tienen estructura interna.

Teoría de Demócrito

• Hizo énfasis en la utilización de los neutrones para la separación de átomos de núcleos pesados.

Su modelo se centra en la modelación del núcleo atómico .Hizo el descubrimiento del neutrón.

Las partículas neutras

¿Cuál era su teoría? Se basaba en que los átomos no solo estaban compuestos de protones y electrones, sino que también de neutrones.

¿Sabías que? Ya sospechaba de la existencia de los neutrones por lo que demostró su existencia al Bombardear al elemento berilio con partículas alfa.

Modelo Mecánico-Cuántico

• Incorpora las correcciones relativistas de la interacción espín-órbita.
• Logró una descrpción cuántico-relativista del electrón predicando la existencia de la antimateria.
• Se puede determinar el lugar en donde se encuentra un electrón determinado y sus niveles de energía.

• Contribuyó significativamente a la teoría cuántica desarrollada por Dirac.
• Contribuyó a la mecánica cuántica.
• Describe el comportamiento de partículas a escalas atómicas y subatómicas.
• Es conocido por el trabajo en el formalismo matricial.
• El formalismo matricial son matices para representar las propiedades de las partículas cuánticas.

Mecánica cuántica

Rayos catódicos

• Fue descubridor de los rayos catódicos.
• Descubrió los protones a través de un tubo al vacío donde observó que los rayos anódicos eran cargas positivas.

Nota: Observó que los rayos catódicos podían ser desviados por un campo magnético; gracias a esto, descubrió que los electrones también están presentes en los átomos.