Talio (proyecto integrador equipo 3)

DESCUBRIMIENTO

COMPUESTOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS

TABLA PERIÓDICA

USOS

PROPIEDADES

DÓNDE ENCONTRARLO

EQUIPO 3 PRESENTA:

BOCETO DISFRAZ

DISFRAZ DESFILE

BIBLIOGRAFIAS: Alves, B. /. O. /. (s/f). DeCS. Bvsalud.org. Recuperado el 11 de septiembre de 2024, de https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=23037 Cas:, N. (s/f). Nombre común: TALIO (THALLIUM). Www.nj.gov. Recuperado el 11 de septiembre de 2024, de https://www.nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1840sp.pdf Galván-Arzate, S., & Santamarı ́ a, A. (1998). Thallium toxicity. Toxicology Letters, 99(1), 1–13. https://doi.org/10.1016/s0378-4274(98)00126-x Manager, I. C. (2011, febrero 11). talio. Iloencyclopaedia.org; Your Joomla! Site hosted with CloudAccess.net. https://www.iloencyclopaedia.org/es/part-ix-21851/metals chemical-properties-and-toxicity/item/192-thallium Talio. (s/f). Quimica.es. Recuperado el 11 de septiembre de 2024, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Talio.html Talio. (2020, marzo 29). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/elementos-quimicos/talio/ talio.htm. (s/f). Quimicaweb.net. Recuperado el 11 de septiembre de 2024, de http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/talio.htm Wikipedia contributors. (s/f). Talio. Wikipedia, The Free Encyclopedia. https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Talio&oldid=159296324

Andrea Montserrat Briones Herrera Betzi Alinne Villedas Tovar Valentina Blazquez Torres Cintia Yaretzy Campos Salazar América Sophia Dávila Delgado

PROPIEDADES

¿Quieres saber más?, da clic sobre este texto

Debido a las proiedades toxicas del talio se ha utilizado como raticida, pero el uso de este quimico en el medio ambiente ahora esta prohibido en muchos paises. Hoy en dia se utiliza este elemento se utiliza para en la industria electronica. La conductividad del sulfuro de talio se altera con la exposicion a la luz infrarroja, lo que lo convierte en un compuesto importante de las celdas fotoelectricas.

USOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

DIAGRAMA DE ORBITALES

NÚMEROS CUÁNTICOS

N= 6L= 1M= -1S=+1/2

ESTRUCTURA DE LEWIS

RADIO ATÓMICO CALCULADO: 156pmRADIO IÓNICO: Tl⁺ (estado de oxidación +1): 1.50 Å. Tl³⁺ (estado de oxidación +3):0.89 Å.ENERGÍA DE IONIZACIÓN: 1. Primera energía de ionización (Tl → Tl⁺ + e⁻): aproximadamente 589.4 kJ/mol. 2. Segunda energía de ionización (Tl⁺ → Tl²⁺ + e⁻): alrededor de 1971 kJ/mol. 3. Tercera energía de ionización (Tl²⁺ → Tl³⁺ + e⁻): aproximadamente 2878 kJ/mol.

• ELECTRONEGATIVIDAD

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Nombre: Talio Símbolo: TI Número atómico:81 Masa atómica:204.3833 Localización en la tabla: Isótopos grupo 13 (IIIA) Periodo 6

TALIO

En 1861, el quimico britanico William Crookes descubrio el talio al observar una linea verde brillante en el espectro de un mineral de selenio. Aunque buscaba telurio, Crookes aisló el nuevo elemento al estudiar subproductos de acido sulfúrico.

• Ubicacion en la tabla periodica: Grupo 13
• Periodo: 6
• Grupo: IIIA
• Naturaleza: Metal
• Bloque: p
• Familia: Metales Terreos

TABLA PERIODICA

Para ver los compuestos, haz click aquí

Se encuentra en pequeñas cantidades en la corteza terrestre. Existe en dos estados químicos (talioso y tálico). El estado talioso es la más común y estable. Los compuestos taliosos son las formas más probables de exposción en el medio ambiente.

¿Donde se encuentra el talio?