Colapso.Escape

El pueblo de Montalvo corre peligro, hay que ayudar a la población.

COLAPSO EN LA PLANTA QUÍMICA

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La misión

Habéis sido contratados como ayudantes de los operarios que trabajan en la Planta Química de Motalvo. La base en la que se encuentra el reactor principal corre peligro, puede saltar por los aires debido a una serie de incidentes que podrían producirse. Tenéis que ayudar a los operarios a salvar la planta. Para ello tendréis que poner en práctica vuestros conocimientos sobre reacciones químicas.

La base

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Continúa

.

Se ha activado en la zona 1 el sistema de emergencias por un incendio debido a una fuga de metano en una de las calderas.Debéis ayudar a los operarios a evaluar la magnitud del mismo para poder apagarlo.

El metano (CH4) reacciona con el oxígeno (O2) produciendo una reacción química de combustión. Este tipo de reacción es:

Exotérmica

Endotérmica

pregunta 1/3

Zona 1

¿Cuántos mol de oxígeno (O2) se necesitan para quemar 4 mol de metano (CH4)?

Teclea en la siguiente pantalla la solución.

pregunta 2/3

Zona 1

Atrás

8

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

¿Qué cantidad de energía (en KJ) se desprende cuando se han quemado los 4 mol de CH4?Dato: Variación H = - 890 KJ/mol

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

pregunta 3/3

Zona 1

Atrás

3560

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

Continúa

.

La base

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Siguiente

En el reactor que se encuentra en la zona 2 se quieren obtener 450 L de gas cloro (Cl2) medido a 0,987 atm y 0ºC. Si se produce una cantidad mayor el reactor podría explosionar. Los operarios no saben realizar los cálculos estequimétricos necesarios para programar el reactor. Debes ayudarlos para evitar que la planta salte por los aires. El cloro se obtiene por electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), según la siguiente reacción química (sin ajustar): NaCl (ac) + H2O (l) -----> Cl2 (g) + NaOH (ac) + H2(g)Datos: masas atómicas: H =1 O = 16 Na = 23 Cl = 35,5 Constante de gases ideales: R = 0,082 atm.L/K.mol

¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) hay que echar en el reactor?

pregunta 1/2

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

Zona 2

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1161

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se obtendrán (NaOH)?

pregunta 2/2

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

Zona 2

Atrás

1587

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

La base

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El químico de la zona 3 está estudiando el proceso de producción de ácido sulfúrico. Éste tiene lugar a partir de distintas reacciones. Uno de los pasos comprende la reacción de dióxido de azufre (SO2) con oxígeno (O2) para producir trióxido de azufre (SO3): SO2 (g) + O2 (g) -----> SO3 (g) Sin ajustarEn una de sus pruebas mezcló 11 L de SO2 a 1,2 atm y 50 ºC con oxígeno y se formaron 30 g de SO3. Necesita averiguar si el proceso es viable. Debéis ayudarlo.Datos: Masas atómicas O = 16 S = 32R = 0,082 atm.L/K.mol

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¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

pregunta 1/2

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

Zona 3

Atrás

75

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

2 moléculas

1,5055 x 1023

6,022 x 1023

¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) reaccionaron?

pregunta 2/2

Zona 3

La base

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En la zona 4 se ha producido un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) en el tanque de almacenamiento debido a un error humano. El ácido en exceso está comenzando a filtrarse por el sistema y, si no se neutraliza a tiempo, podría causar una reacción peligrosa, liberando vapores tóxicos que podrían afectar a toda la planta química. El equipo de ingenieros químicos que normalmente manejaría la situación no puede llegar a tiempo, así que la responsabilidad ha caído sobre vosotros/as. Vais a utilizar una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 2 mol/L para eliminar el exceso de ácido. La reacción química que tiene lugar es: H2SO4 (ac) + NaOH (ac) ------> Na2SO4 (ac) + H2O (Sin ajustar)

Siguiente

¿Qué volumen (en L) de la disolución de NaOH 2 mol/L hay que añadir al tanque de almacenamiento para neutralizar los 500 mL que hay en exceso de disolución de H2SO4 de concentración 4 mol/L?

pregunta 1/1

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

Zona 4

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2

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

La base

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Os encontráis en la zona 5, la zona en la que se desmontan los vehículos para estudiar su motor. Estáis atrapados, la puerta de salida está bloqueada porque el sensor ha detectado una alta concentración de dióxido de nitrógeno (NO2) emitido por motores de coches antiguos. La puerta se bloquea para que los gases tóxicos no se expandan. La única solución es emplear una reacción química que convierta el dióxido de nitrógeno en sustancias no tóxicas. Tienes acceso a un depósito de amoníaco (NH₃) que está a 25 ºC y 8 atm, que es conocido por reaccionar con el NO₂, pero debes calcular la cantidad exacta necesaria para neutralizar este gas antes de que sea demasiado tarde. La reacción química que se producirá es la siguiente: 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) ------> 7 N2 (g)+ 12 H2O (g) El sensor ha detectado 25 g de NO2.Datos: Masa atómicas: H =1 N = 14 O = 16R = 0,082 atm.L/K.mol

Siguiente

¿Qué volumen en litros de amoniaco (NH3) habrá que esparcir para eliminar la toxicidad del díóxido de nitrógeno (NO2)?

pregunta 1/2

Teclea el resultado en la pantalla siguiente.

Zona 5

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2

12345

Escriba el resultado sin decimales.Si es necesario redondea la cifra.

13 L

15,5 L

12,4 L

1,2 L

¿Qué volumen en litros se formará de nitrógeno a 25 ºC y 1 atm si la reacción tiene un rendimiento del 80 %?

pregunta 2/2

Zona 5

Misión completada

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Misión fallida

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