PROYECTO ELEMENTOS QUIMICOS

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Compuestos

Configuracion electronica

Propiedades periodicas

Tabla periodica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

AUTORES

Se encuentra en diversos lugares y formas en la naturaleza...Atmosfera:Pequeñas cantidades de compuestos de calcio pueden estar presentes en aerosoles y particulas.Biologia:En los seres vivos, el calcio es esencial, ya que juega un papel crucial en procesos biologicos.Agua:El calcio tambien se encuentra disuelto en aguas naturales, especialmente rios y lagos.

¿Donde se encuentra?

¿Como se obtiene?

Obtencion de sus isotopos

El calcio se obtiene a partir de diversos minerales y compuestos de la naturaleza como el carbonato de calcio, fuentes biologicas como los huesos y dientes de animales, produccion industrial, reduccion quimica, etc...

1. Ca-40: Se encuentra en minerales como la calcita y la dolomita.2. Ca-42: Se encuentra en pequeñas cantidades en minerales como la calcita y la dolomita.3. Ca-43: Se produce artificialmente en laboratorios mediante la irradiacion de Ca-42 con neutrones.4. Ca-44: Se encuentra en pequeñas cantidades en minerales como la calcita y la dolomita.5. Ca-46: Se produce artificialmente en laboratorios mediante la irradiacion de Ca-45 con neutrones.6. Ca-48: Se produce artificialmente en laboratorios mediante la irradiacion de Ca-47 con neutrones.

El descubrimiento del calcio se le atribuye a Humphry Davy en 1808, quien realizó la electrólisis de una mezcla de cal y óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de calcio y mercurio de la que, posteriormente, aisló el calcio por destilación del mercurio2.

¿Quien, como y cuando, se descubrio el calcio?

El calcio forma una gran variedad de compuestos con otros elementos, algunos de los cuales son:1. OXIDOS-Oxido de calcio.-Dioxido de calcio.2. HIDROXIDOS-Hidroxido de calcio.3. CARBONATOS-Carbonato de calcio.-Bicarbonato de calcio.4. SULFATOS-Sulfato de calcio.-Hidrogenosulfato de calcio.5. NITRATOS-Nitrato de calcio

Componentes del calcio

Punto de fusion: 842° CPunto de ebullicion: 1484° C^1Densidad: 1,55 g/cm3^2Estado de temperatura a temperaturas ambienta: Solido

Propiedades fisicas:

Propiedades quimicas:

Como reacciona con otros elementos: Agua: El calcio reacciona violentamente con el agua, formando hidroxido de calcio y desprendiendo gas.Oxigeno: El calcio reacciona lentamente con el oxigeno a temperatura ambiente, pero puede arder con una llama roja cuando se calienta, formando oxido de calcio.Como reacciona con otros compuestos:Acidos. El calcio reacciona con acidos, como el acido clorhidrico, para formar cloruro de calcio y agua.Bases: El calcio reacciona con bases como el hidroxido de sodio, para formar hidroxido de calcio y agua.

1. Calcio. (s/f). Recuperado el 14 de octubre de 2024, de Nih.gov website: https://ods.od.nih.gov/factsheets/Calcium-DatosEnEspanol/2. Wikipedia contributors. (s/f). Calcio. Recuperado de Wikipedia, The Free Encyclopedia website: https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcio&oldid=1629876823. ¿Qué es el calcio y para qué sirve? Importancia del calcio en la dieta. (2023, octubre 26). Recuperado el 14 de octubre de 2024, de ZS España website: https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-el-calcio-y-para-que-sirve-importancia-del-calcio-en-la-dieta/ 4. Calcio (Ca) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s/f). Recuperado el 14 de octubre de 2024, de Lenntech.es website: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm

Referencias bibliográficas

La configuracion electronica del calcio es:1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2Esta configuracion electronica indica que el calcio tiene dos electrones en su nivel de energia mas externo (4s), lo que confiere propiedades metalicas y una tendencia a perder dos electrones para formar un ion Ca^+.

Configuracion electronica del calcio:

Configuración electrónica: 20Ca= 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²Representación gráfica: 20Ca= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²Números cuánticos: n= 4l= 0m= 0s= 1/2uc= 4s²b= SEstructura de Lewis: Ca

1. Radio atomico: 231 pm (picometros)2. Radio ionico: 100 pm (picometros) para Ca2+3. Electronegatividad. 1,00 en la escala de Pauling.4. Configuracion electronica: [Ar] 4s^25. Estado de oxidacion: +2 (principalmente)6. Punto de fusion: 842 °C7. Punto de ebullicion; 1484 °C8. Densidad: 1,55 g/cm^39. Solubilidad: Soluble en agua, etanol, y acidos.10. Reactividad: Reactivo con el agua, los acidos y los halogenos.

Propiedades periodicas del calcio:

Radio atómico: 231 pmRadio iónico: 100 pm para Ca 2+Energía de ionización: 589,8 kJ/molElectronegatividad: 1

Periodo: 4Grupo: 2naturaleza: MetalBloque: SFamilia: Metales alcalinos térreos

Tabla periodica

Ubicación:

Industria:Produccion de acero y aleaciones, fabricacion de cemento, produccion de papel y carton, etc...Salud:Suplemento dietetico para fortalecer huesos y dientes, tratamiento de la osteoporosis y enfermedades oseas, uso en productos para la higiene personal, etc...Tecnologia:Baterias de calcio para aplicaciones industriales y de transporte, uso en la produccion de energia solar, etc...Cientifico:Investigacion en biologia y medicina, estudio de la geologia y la formacion de minerales, uso en la datacion radiometrica de rocas y fosiles, etc...

Los usos del calcio en diferentes areas

Toxicidad y riesgos

Inhalacion de polvo de calcio:Puede causar irritacion en las vias respiratorias y problemas respiratoriosExposicion prolongada.Puede provocar problemas de salud, como la hipercalecemia.Niveles elevados en el cuerpo:Pueden provocar problemas cardiacos, renales o neurologicos.