Calcio

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• Configuración electronica: [Ar] 4s² / 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
• Representación gráfica:
• Numeros Cuánticos: número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).
• Estructura de Lewis:

Electronica

configuración

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El descubrimiento del calcio se le atribuye a Humphry Davy en 1808, quien realizó la electrólisis de una mezcla de cal y óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de calcio y mercurio de la que, posteriormente, aisló el calcio por destilación del mercurio2.

Se descubrio en 1808

Propiedades

PERIÓDICAS

• Rádio atómico: 1.97

• Radio iónico: 0.99

• Electronegatividad: 1.0

• Energía de ionización: 590 kJ/mol

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El descubrimiento del calcio se le atribuye a Humphry Davy en 1808, quien realizó la electrólisis de una mezcla de cal y óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de calcio y mercurio de la que, posteriormente, aisló el calcio por destilación del mercurio2.

Se descubrio en 1808

Nicolás FloresIsabella Marquez Dannae Diáz de LeónFátima GómezSofía vázquez

integrantes del equipo

El calcio es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre, donde se encuentra en forma de carbonatos y sulfatos. Este se puede obtener a través de la alimentación o de suplementos.Todos los isótopos del calcio son relativamente estables; el más abundante es el calcio-40, que constituye aproximadamente el 96.94% del calcio natural.El calcio-40 (Ca-40) es un isótopo estable, lo que significa que no se desintegra radiactivamente y, por lo tanto, no tiene una vida media finita. Esto es característico de los isótopos estables, a diferencia de los isótopos radiactivos que tienen vidas medias definidas.Por otro lado, el isótopo más ligero del calcio que es radiactivo es el calcio-41 (Ca-41). Este isótopo tiene una vida media de aproximadamente 103,000 años.El calcio es un metal alcalinotérreo que no se encuentra en su forma pura en la naturaleza debido a su alta reactividad, especialmente con el agua y el oxígeno, lo que forma rápidamente óxidos y hidróxidos de calcio. Sin embargo, se puede obtener calcio puro mediante la electrólisis de una mezcla de cloruro de calcio fundido y cloruro de sodio.

Bibliografia

Carbonato de calcio: MedlinePlus medicinas. (s. f.). https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a601032-es.html#:~:text=El%20carbonato%20de%20calcio%20es,sistema%20nervioso%20y%20el%20coraz%C3%B3n.

Morao, D. (2023, 13 noviembre). Descubriendo el hidróxido cálcico y sus múltiples aplicaciones. CALCINOR. Minerales Industriales. https://www.calcinor.com/es/actualidad/reviews-producto/hidroxido-calcico-aplicaciones

Escalante, W. (2021, 21 octubre). Óxido de Calcio: Propiedades y aplicaciones. Vital del Ecuador. https://vitaldelecuador.com/oxido-de-calcio-propiedades-y-aplicaciones/%7D

• Símbolo: Ca
• Número Átomico: 20
• Grupo: 3 (familia del escandio)
• Periodo: 4
• Clasificación: Alcalinotérreo
• Bloque: s
• Naturaleza: metal
• Familia: 2/IIA

Calcio en Tabla Periódica

EN LA TABLA PERIÓDICA

Calcio

1. CaO

Compuestos

calcio

• Monóxido de calcio
• Óxido de calcio

2. Ca(OH)2

• Dihidóxido de calcio
• Hidróxido de calcio

3. CaCO3

• Carbonato de calcio
• Carbonato de calcio

El calcio es un mineral que el cuerpo necesita para desarrollar y mantener huesos fuertes y llevar a cabo muchas funciones importantes.El calcio tambien se usa en la elaboración de cemento y mortero, materiales clave en la construcción. El óxido de calcio, también conocido como cal viva, se utiliza en la construcción, en arcos de luz de alta intensidad y como agente deshidratante. Riesgos:Tambien el exceso de calcio en la sangre y la orina puede causar falta de tono muscular, mal funcionamiento de los riñones, niveles bajos de fosfato, estreñimiento, náuseas, pérdida de peso, cansancio extremo, necesidad frecuente de orinar, ritmo cardíaco anormal y un alto riesgo de muerte por enfermedad cardíacaToxicidad:El calcio metálico es altamente reactivo, especialmente con el agua y el oxígeno. Puede reaccionar violentamente con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno, que es inflamable. Algunos compuestos de calcio, como el hidróxido de calcio (cal apagada), pueden ser irritantes para la piel, los ojos y las vías respiratorias.

Usos del calcio

Propiedades

PERIÓDICAS

• Rádio atómico: 1.97

• Radio iónico: 0.99

• Electronegatividad: 1.0

• Energía de ionización: 590 kJ/mol

• Símbolo: Ca
• Número Átomico: 20
• Grupo: 3 (familia del escandio)
• Periodo: 4
• Clasificación: Alcalinotérreo
• Bloque: s
• Naturaleza: metal
• Familia: 2/IIA

EN LA TABLA PERIÓDICA

Calcio

Usos de los compuestos

1. CaO

Se emplea en materiales de fabricación, el procesamiento de metales, la agricultura y el tratamiento de aguas residuales.

2.Ca(OH)2

El hidróxido de calcio es un medicamento muy utilizado en tratamientos odontológicos conservadores, especialmente en el caso de las endodoncias, por su acción bactericida y antifúngica. Además, el hidróxido de calcio estimula la remineralización de la dentina y la cicatrización de los tejidos.

3. CaCO3

El carbonato de calcio es un suplemento dietético que se utiliza cuando la cantidad de calcio que se ingiere en la dieta no es suficiente. El calcio es necesario para la salud de los huesos, los músculos, el sistema nervioso y el corazón.

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