P4. La materia y sus interacciones

Progresión 4

Empezar

En un gas las moléculas están muy separadas, exceptuando cuando colisionan. En un líquido las moléculas se encuentran en contacto unas con otras

Importancia del agua para el planeta y el ser humano

Realiza la lectura:

El ciclo del agua

Responde las siguientes preguntas:1. ¿Qué es el agua?2. Menciona los estados en los que puede presentarse el agua en la naturaleza.

actividad:

Teoría cinética molecular

Ecuación general de los gases

Ecuación de la ley de los gases ideales

En conclusión, la fórmula que vamos a emplear para la ley de los gases ideales o gases perfectos es la siguiente:

¿Cómo se obtiene R de la ley de los gases ideales?

Para que podamos calcular el valor de R , tenemos que considerar que un mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros.Por lo tanto, al despejar R de la ecuación anterior, tenemos:Qué también es equivalente a: R = 8.32 J/mol K

Ejemplo

1.- Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b)¿ A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?

Ejemplo

Si leemos el problema nuevamente, vemos que nos proporcionan datos como el volumen, la presión y la temperatura. Y nos pide calcular los moles de hidrógeno,es decir el valor de "n", después nos pide convertir esa cantidad de moles a unidades de masa, por lo que el problema es muy sencillo. Recordemos la fórmula:Datos:V = 230 lP = 1.5 atmT = 35°C

* Obtener los número de moles de la masa de hidrógeno gaseoso Veamos la ecuación de la ley de los gases ideales, de la fórmula: Despejamos a "n", y tenemos: Ahora si podemos sustituir nuestros datos

T = 35 + 273 = 308 K

Ejemplo

Nota: Observe que los grados celcius necesitamos convertirlos a la escala absoluta de Kelvin

Convertir en masa el número de moles Al ser hidrógeno gaseoso nos referimos a que su peso atómico o masa molar es una molécula diatómica, compuesta por dos átomos de hidrógeno.

Ejemplo

Por lo que la cantidad de número de moles es de 13.64 moles

Ejemplo

Y que su peso molecular (PM) es igual a 2 g/mol (porque es diatómica), entonces tenemos:Es decir que tenemos una masa de 27.28 gramos

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