YODO

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El yodo es esencial para la salud humana y animal. Se obtiene de yoduros presentes en el agua de mar, algas(I-) o de yodatos derivados del salitre (IO3). Naturalmente se encuentra en algunos alimentos y también se agrega a la sal yodada. Fuentes ricas en yodo incluyen pescados como bacalao y atún, algas, mariscos, productos lácteos, huevos entre otros.

Sí, si se ingiere en exceso. El consumo de dosis elevadas de yodo puede ocasionar algunos de los mismos síntomas que la deficiencia de yodo, entre ellos bocio (aumento de tamaño de la glándula tiroidea). Las dosis elevadas de yodo también pueden causar inflamación de la glándula tiroidea y cáncer de tiroides.

La vida media del yodo-131 es relativamente corta, de 8 días , mientras que la vida media del yodo-129 es mucho más larga, de más de 15 millones de años.

El yodo, como elemento químico, posee más de 30 isótopos, de los que sólo uno, el I127, es estable, siendo los demás radioactivos. De estos, sólo cinco, el I125, I131, I123, I122 y I124 presentan aplicaciones clínicas, tanto de uso in vitro como in vivo 1, 8, 4.

Propiedades Físicas

Algunas propiedades físicas del yodo son: Estado físico: Es un sólido a temperatura ambiente, pero sublima con facilidad Color: Es gris violeta y tiene reflejos metálicos. Olor: No tiene olor. Densidad: A 25°C tiene una densidad de 4.9 g/cm³. Punto de fusión: Tiene una temperatura de fusión de 114°C. Solubilidad: Es ligeramente soluble en agua, pero soluble en cloroformo, alcohol, ácido acético glacial, glicerol y otros disolventes. Reactividad: Es un no metal y el menos reactivo entre los halógenos. Conductividad: No es un buen conductor del calor ni de la electricidad. Sublimación: A temperatura ambiente sublima con facilidad.

Propiedades Quimicas

Algunas propiedades químicas del yodo son: Es un sólido no metálico de color gris violeta y con reflejos metálicos. A temperatura ambiente sublima con facilidad. Sus vapores son gris violeta e irritantes. Es ligeramente soluble en agua, pero soluble en cloroformo, alcohol, ácido acético glacial, glicerol y en muchos otros disolventes. Tiene un punto de fusión de 113.5 °C. Su densidad es de 4.930 g/cm3 (20 °C). Su valor de pH es de 5.4 (H₂O) (solución saturada). Su presión de vapor es de 0.41 hPa (25 °C). Su símbolo atómico es I, su número atómico es 53, y su peso atómico es 126.90. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre. Entalpia de vaporización: 20.9 El yodo puede reaccionar con algunos metales, como el sodio o el potasio, para formar yoduros .yoduro de sodio (NaI) o **yodyoduro de potasio (KI) . El yodo puede reaccionar con algunos no metales como el fósforo, formando compuestos con otros elementos.. PRESIONEN LA IMAGEN PARA CONOCER EL YODO

Compuestos del Yodo

Yoduro de potasio (KI): Se encuentra en la sal yodada y es necesario para el funcionamiento normal de la glándula tiroides. Yoduro de etilo (C2H5I): También conocido como yodoetano, es un compuesto incoloro e inflamable que se descompone en contacto con el aire.

Propiedades Físicas

Propiedades Quimicas

Algunas propiedades físicas del yodo son: Estado físico: Es un sólido a temperatura ambiente, pero sublima con facilidad Color: Es gris violeta y tiene reflejos metálicos. Olor: No tiene olor. Densidad: A 25°C tiene una densidad de 4.9 g/cm³. Punto de fusión: Tiene una temperatura de fusión de 114°C. Solubilidad: Es ligeramente soluble en agua, pero soluble en cloroformo, alcohol, ácido acético glacial, glicerol y otros disolventes. Reactividad: Es un no metal y el menos reactivo entre los halógenos. Conductividad: No es un buen conductor del calor ni de la electricidad. Sublimación: A temperatura ambiente sublima con facilidad.

Algunas propiedades químicas del yodo son: Es un sólido no metálico de color gris violeta y con reflejos metálicos. A temperatura ambiente sublima con facilidad. Sus vapores son gris violeta e irritantes. Es ligeramente soluble en agua, pero soluble en cloroformo, alcohol, ácido acético glacial, glicerol y en muchos otros disolventes. Tiene un punto de fusión de 113.5 °C. Su densidad es de 4.930 g/cm3 (20 °C). Su valor de pH es de 5.4 (H₂O) (solución saturada). Su presión de vapor es de 0.41 hPa (25 °C). Su símbolo atómico es I, su número atómico es 53, y su peso atómico es 126.90. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre. Entalpia de vaporización: 20.9 El yodo puede reaccionar con algunos metales, como el sodio o el potasio, para formar yoduros .yoduro de sodio (NaI) o **yodyoduro de potasio (KI) . El yodo puede reaccionar con algunos no metales como el fósforo, formando compuestos con otros elementos..

Andrea Montserrat Duron Zuloaga Héctor Emilio Díaz Franco Sebastián Díaz Sacarías Alexis Ismael Dueñas García Mateo Noel Franco Hernández

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Radio Atomico: 198 pm

Radio iónico: 2,16

Electronegatividad: 2 .66

El yodo fue descrito por primera vez por Courtois en 1811 después de que las cenizas de algas tratadas con ácido sulfúrico produjeran un vapor púrpura que se condensó en cristales color morado obscuro. Su nombre proviene del griego iodes que significa violeta. En 1820, el Dr. Jean-Francois Coindet fue el primer médico en utilizar el recién descubierto elemento, en forma de una solución de yodo y yoduro de potasio en alcohol (tintura de yodo), para tratar el crecimiento anormal de la glándula tiroides conocido como bocio. Posteriormente este mismo personaje observa que esta combinación de yodos en agua (solución de Lugol) es un excelente antiséptico y desinfectante.

Fuentes de consulta

Configuración electrónica. (s/f). Educaplus. Recuperado el 12 de octubre de 2024, de https://www.educaplus.org/game/configuracion-electronica

Cuál es la propiedad química del yodo - Conocimiento. (2023, marzo 1). Shaanxi FLORAR Tecnología Co., Limitado. https://es.bloomtechz.com/info/what-is-the-chemical-property-of-iodine-80076323.html

Yodo (I) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm

https://www.insst.es/documents/94886/431980/DLEP%20130%20Yodo%20y%20yoduros%202020.pdf

Yodo en la dieta: MedlinePlus enciclopedia médica. (s. f.). https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002421.htm

Yodo (I) - Tabla periódica. (s. f.). www.periodictable.one. https://www.periodictable.one/es/elemento/53

Ubicacion en la tabla periodica

El Yodo tiene numero atomico de 53 por lo que se ubica en el periodo 5, grupo VllA. El yodo se ubica en la seccion de halogenos. Es un No Metal y pertenece al bloque p.

USOS PRINCIPALES DEL YODOEl yodo se usa en la industria química para fabricar tinturas y colorantes, sustancias químicas usadas en fotografía, y en la fabricación de baterías, combustibles y lubricantestambien el yodo se usa como desinfectante para limpiar superficies y envases para almacenaje, en jabones para la piel y en vendajes y para purificar el agua El yodo es un químico que se presenta en forma natural. Este se necesita en pequeñas cantidades para una buena salud. Sin embargo, en dosis grandes puede causar daño. Los niños son especialmente sensibles a sus efectos. el yodo se encuentra en ciertos alimentos. Sin embargo, normalmente no hay suficiente yodo en estos como para causar daño al cuerpo. Este artículo se enfoca en la intoxicación por la exposición a elementos no comestibles que contienen yodo.