Unidad 3 proyecto integrador

Referencias:Vanadio (V) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente Tratamiento y purificación del agua - Lenntech https://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm 09/09/2024Vanadio. (s. f.). Recuperado de https://www.quimica.es/enciclopedia/Vanadio.htmlContreras-Cadena, D. A., Gómez-Pech, C., Rangel-García, M., Ruiz-Hernández, A., Martinez-Bulit, P., & Barba-Behrens, N. (2014). La importancia del vanadio en los seres vivos. Educación Química, 25, 245-253. https://doi.org/10.1016/s0187-893x(14)70564-6Anón. s. f. «V2O5 / Óxido de Vanadio (V)». Recuperado (https://www.formulacionquimica.com/V2O5/).

Compuestos

Configuración electrónica

Propiedades periodicas

Propiedades

Localización en la tabla periodica

Usos

Donde lo encuentro?

Quien lo descubrio?

VANADIO

Se encuentra distribuido en el suelo (en rocas) y tiene una abundancia de 0.02% en la corteza terrestre. Se obtiene de distintos minerales asi como petroleos y tambien en la recuperación del oxido de vanadio en polvos procedentes de procesos de combustión. El vanadio tiene 26 isotopos. El vanadio presente en la naturaleza está compuesto por el único isótopo estable de vanadio, el 51V, y por el 50V, un radioisótopo con un período de semidesintegración de 1,5·1017 años .El V-50 se utiliza ocasionalmente con fines de investigación. El V-51 se utiliza en estudios sobre diabetes y metabolismo.

Abundancia y fuentes

Andres Manuel Del Río, descubrio el vanadio en 1801, lo descubrio mientras analizaba la muestra de una piedra de plomo pardo de zimapán, se creia que era fosfato de plomo (vanadimita) un mineral de la mina de Cardonal.

Quien lo descubrio?

Se usa en la producción de resortes y herramientas de acero de alta velocidad resistentes a la corrosión. Se usa en aceros inoxidables para instrumentos quirurgicos. Los compuestos del vanadio en la producción de imanes superconductores. El vanadio puede irritar los pulmones. La exposición repetida puede causar bronquitis, con tos, flema o falta de aire, o una alergia parecida al asma. usan en la antibacteriales y propiedades anticancerigenas .

Usos

Radio atómico: 134 pmRadio iónico (Å): 0,74Energía de ionización: Óxido Anfótero1.ª energía de ionización 650,9kJ/mol2.ª energía de ionización 1414 kJ/mol3.ªenergía de ionización 2830 kJ/mol Electronegatividad: 1,6

Propiedades periódicas

Configuración electrónica: [Ar]3d34s2Número cuántico: 4F3/2Estructura de Lewis:

Configuración electrónica

Punto de fusión 1950 ºC y punto de ebullición 3600 ºC. El vanadio es un metal de color grisáceo con densidad de 6.11 g/cm3. Dependiendo de su forma, puede aparecer como metal blanco-grisáceo o gris claro o polvo blanco brillante. El vanadio puro es un metal blanco brillante, blando y dúctil. Este metal de transición presenta una alta resistencia a las bases, al ácido sulfúrico (H2SO4) y al ácido clorhídrico (HCl). Reacciona con el agua regia o con una mezcla de ácido nítrico y fluoruro de hidrógeno.

Propiedades

Radio atómico: 134 pmRadio iónico (Å): 0,74Energía de ionización: Óxido Anfótero1.ª energía de ionización 650,9kJ/mol2.ª energía de ionización 1414 kJ/mol3.ªenergía de ionización 2830 kJ/mol Electronegatividad: 1,6

Propiedades periódicas

El vanadio se ubica en el grupo/familia VB (5), periodo 4. Es un metal de la primera serie de transición.Es del bloque D.

Localización en la tabla periódica

1.-Nomenclatura stock: óxido de vanadio (V) Nomenclatura tradicional: óxido pervanádicoUsos: es un estabilizador importante en la producción de acero. Se usa en cerámicas, como catalizador y también en la producción de imanes superconductores.2.-Nomenclatura de stock: sulfato de vanadio (V) Nomenclatura tradicional: sulfato pervanádicoUsos: Se usa como fijador en la, como agente reductor y como catalizador.3.-Nomenclatura de stock: hidróxido de vanadio (V)Nomenclatura tradicional: hidróxido de vanadio (pentaóxido)Usos:Se emplea como precursor para obtener otras sales y compuestos de vanadio, catalizadores industriales e investigación en baterías de flujo de vanadio y nanomateriales.Debido a que es un compuesto relativamente menos conocido y utilizado en la industria, tiene más un papel en la investigación y en la fabricación de otros compuestos que en aplicaciones industriales directas.

Compuestos: