platino

Compuestos

Configuracion electronica

Propiedades periodicas

Referencias Bibliograficas

Tabla periódica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Platino

Equipo 9

• Lizeth Ivonne Camacho de Luna
• Isis Danielle Capristo De Loera
• Mariana Jiménez Hernández
• Fernando De Luna Chávez
• Juan Pablo Gallegos González

PtCl2

Nomenclatura tradicional: Cloruro platinoso Nomenclatura stock: Cloruro de platino (II) Usos: Empleado en catálisis homogénea, síntesis de compuestos organometálicos, y en la investigación de reacciones químicas catalíticas.

PtO2

Nomenclatura tradicional: Óxido platínico Nomenclatura stock: Óxido de platino(IV) Usos: Se utiliza como catalizador en reacciones de hidrogenación y otros procesos industriales que requieren alta reactividad.

H2PtO4

Nomenclatura tradicional: Ácido perplatínico Nomenclatura stock: Ácido tetraoxo platínico (VI) Usos: Se utiliza en la investigación química avanzada, puede servir como intermediario en la síntesis de otros compuestos de platino y en aplicaciones catalíticas.

Localización

Situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. En el periodo 6. Bloque d. Metal de transición.

Isótopos

En la naturaleza

Hola, qué más falta?Los isótopos y no se si haga falta alguna imágen más

Es raro, escaso y costoso. Ocupa el lugar 72 en abundancia natural entre los elementos de la corteza terrestre. Normalmente se encuentra en estado metálico aleado con otros metales de su grupo en forma de pepitas y de escamas y asociado a los minerales de níquel, cromo y cobre fundamentalmente.

ISOTOPOS: Los isótopos estables del platino y sus respectivas abundancias son: 190Pt 0,01 %, 192Pt 0,78 % 194Pt 32,96 %, 195Pt 33,83 %, 196Pt 25,24 %, 198Pt 7,16 %

fue descubierto por primera vez en Colombia por Antonio de Ulloa siendo traído a Europa en el año 1735. En 1822 fue encontrado también en los placeres en los montes Urales (Rusia) y más tarde en Canadá y en la República Sudafricana.

Platino. (s/f). Google Arts & Culture. Recuperado el 9 de septiembre de 2024, de https://artsandculture.google.com/entity/platino/m025s7y2?hl=es Platino (Pt) - Tabla Periódica. (2024). Tabla periódica de los elementos. https://www.periodictable.one/es/elemento/78 [7:12 PM, 9/11/2024] Mariana (Prepa): ICSC 1393 - PLATINO (polvo). (2018). International Labour Organization. https://chemicalsafety.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1393&p_version=2&p_lang=es#:~:text=El%20platino%20es%20una%20sustancia,peligro%20de%20incendio%20y%20explosi%C3%B3n. Platino (Pt) Propiedades químicas y efectos sobre la salud- Efectos ambientales del Platino. (s/f). Lenntech. Recuperado el 9 de septiembre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pt.htm (N.d.-a). Ecured.Cu. Retrieved September 12, 2024, from https://www.ecured.cu/Platino (N.d.-b). Elsevier.Es. Retrieved September 12, 2024, from https://www.elsevier.es/es-revista-educacion-quimica-78-articulo-el-platino-contribuciones-sociohistoricas-cientificas-S0187893X15000117#:~:text=Es%20a%20Antonio%20de%20Ulloa,%E2%80%9C%E2%80%A6 Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://srvags.sgc.gov.co/Archivos_Geoportal/Amenaza_Sismica/Atlas_Geoquimico_2020/pdf/29.Pt.pdf Educaplus.org. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www.educaplus.org/sp2002/7isotopos/pt7.html

Propiedades químicas

Propiedades Fisicas

Toxicidad y riesgos

Boceto

Propiedades físicas: Punto de fusión, punto de ebullición, densidad, estado de la materia a temperaturas ambientes. Punto de fusión: 1.768 °C Punto de ebullición: 3827 °C Densidad: 21450 kg/m3 A temperatura ambiente es sólido

-Extremadamente resistente a la corrosión y oxidación -Es un metal relativamente inerte, significa que no reacciona con la mayoría de ácidos o agentes químicos -Presenta varios estados de oxidación(+2,+4 y +6) -Excelente catalizador por su estabilidad

Puede causar la potenciación de toxicidad de otros productos químicos peligrosos. Puede reaccionar con muchas sustancias, causando peligro de incendio y explosión. Las sales de Platino pueden causar: Alteración del ADN, cáncer, reacciones alérgicas de la piel y mucosas, daños en órganos, como es el intestino, riñones y la médula, daños en la audición.

Configuración electrónica

Representación gráfica

Números cuánticos

Estructura de Lewis

n=6l=0m=0s= +1/2

El platino es un elemento del grupo 10 de la tabla periódica o bien, de la familia del Níquel, con número atómico 78. Es un metal de transición, denso, maleable y resistente a la corrosión. Tiene un alto punto de fusión (1,768 °C) y es conductor de la electricidad. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8, lo que le otorga una baja reactividad química y lo hace útil como catalizador en procesos industriales. También es inerte frente a la mayoría de los ácidos. Su estado de oxidación más común es +2 y +4, para mas información, dejamos un link a más propiedades del platino

Propiedades periodicas

La siguiente imagen de un átomo contiene más información que ayudaría a completar la comprensión

aaa

Periodo: 6Grupo: 10Naturaleza: Metal de transicionBloque: dFamilia: Familia del Níquel

El uso más importante del platino es como catalizador. Los catalizadores son materiales que aceleran las reacciones químicas y reducen la energía necesaria para convertir una sustancia. En 2018 más del 40 % del platino se consumió en la industria automotriz. El siguiente sector en cuanto a consumo de platino es la joyería, que utiliza más del 30 % del metal precioso. El resto de las industrias son los segundos mayores consumidores. Muchas de estas industrias, incluidas la química, la petroquímica (combustibles) y la eléctrica, también utilizan las propiedades catalíticas del platino en su procesamiento.

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