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MERCURIO

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Propiedades periodicasd

Tabla periodica

Usos

Compuestos que contienen mercurio

Oxido de mercurio (HgO) Nomenclatura tradicional: Oxido mercurico. Nomenclatura Stock: Oxido de mercurio (II). Usos: Se emplea en las celdas de mercurio, pinturas. antisuciedad y como catalizador.

Cloruro de mercurio (II) Nomenclatura tradicional: Cloruro mercurico Nomenclatura stock: Cloruro de mercurio (II) Usos: Es un compuesto inorgánico que se utiliza como desinfectante y fungicida.

Sulfuro de Mercurio (11) Nomenclatura tradicional: Sulfuro mercúrico Nomenclatura stock: Sulfuro de mercurio (II) Usos: El cinabrio era muy utilizado como pigmento por su intenso color rojo en pinturas rupestres, murales, en cerámica, en decoración de objetos e incluso en la escritura de libros,

Integrantes del equipo

• Gael Enrique Rodriguez Navarro
• Anuar Emir López Leal
• Angel Alessandro Hernandez Gonzalez
• Oziel Alejandro Rodríguez Flores
• César Manuel Raygoza Duron

Disfraz del termometro de mercurio.

Propiedades periodicas

• Radio atomico: 1,57
• Radio ionico: 1,10
• Energia de ionizacion:10,4375 eV
• Electronegatividad :1,9

Radio atómico: Aproximadamente 150 pm (picómetros). Radio iónico: Para Hg⁺: 133 pm. Para Hg²⁺: 116 pm. Energía de ionización: Primera energía de ionización: 1007.1 kJ/mol. Segunda energía de ionización: 1810 kJ/mol. Electronegatividad: 2.00 en la escala de Pauling.

Boceto del disfraz

Propiedades quimicas

▪ Al igual que el oro o el platino, el mercurio es considerado un metal noble. Es químicamente estable y en condiciones normales no se oxida ni se corroe.▪ Su masa atómica es de 200,59 g/mol y su densidad de 13,53 g/ml. ▪ Este metal, reacciona violentamente con bromo o acetiluro de sodio. Con sodio, rubidio y potasio la reacción es violenta y exotérmica. La formación de amalgamas con calcio, también es violenta. Algunos metales como Cu, Fe o Zn precipitan el metal de disoluciones neutras o ligeramente ácidas de sales de mercurio. ▪ Se han identificado 7 isótopos estables de mercurio con distintas abundancias relativas. También se han identificado otros 4 isótopos inestables del mercurio. ▪ Los estados de oxidación del mercurio son 0, +1 y +2. El más habitual en la naturaleza es este último

Propiedades fisicas

Su punto de ebullición de encuentra en los 356,7°C y su punto de fusión en los -38,83°C. La densidad del Mercurio es de 13600 kg/m3. El Mercurio en temperatura ambiente se encuentra en estado líquido.

Toxicidad y riesgos

La exposición al mercurio (incluso a pequeñas cantidades) puede causar graves problemas de salud y es peligrosa para el desarrollo intrauterino y en las primeras etapas de vida, ya que puede ser tóxico para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo, la piel y los pulmones, riñones y ojos

• Familia: Zinc
• Bloque: D
• naturaleza:Metal
• Ubicacion:
• Grupo: 12

USOS

instrumentos de medición como termómetros, barómetros, higrómetros o manómetros. Interruptores y relés. Luminarias. Conservantes de vacunas. Pilas y baterías. Cosméticos. Pesticidas y biocidas. Amalgamas dentales.

Usos

• Instrumentos de medición como termómetros, barómetros, higrómetros o manómetros.
• Interruptores y relés.
• Luminarias.
• Conservantes de vacunas.
• Pilas y baterías.
• Cosméticos.
• Pesticidas y biocidas.
• Amalgamas dentales.

BIBLIOGRAFIA

• Roig, D. P. (2024, enero 31). Mercurio (Hg). Propiedades químicas del mercurio de la tabla periódica. National geographic. Recuperado de https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-mercurio-hg_21491(S/f).

• Recuperado el 13 de septiembre de 2024, de Unam.mx website: https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2008/05/21HG.pdfMercurio (azogue) metálico (Hg). (2022, julio 21).

• Recuperado el 13 de septiembre de 2024, de Cdc.gov website: https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_mercmetal5.html

• (S/f). Ecologiaverde.com. Recuperado el 30 de noviembre de 2024, de https://www.ecologiaverde.com/cinabrio-que-es-propiedades-usos-y-toxicidad-4172.html

Abundancia y fuentes

Se trata de un elemento muy escaso en la corteza terrestre, ya que apenas presenta 0,08 partes por millón. Sin embargo, los minerales de los que se extrae este metal pueden llegar a tener una concentración de hasta 2,5% en peso. El mercurio liberado en el ambiente proviene principalmente de la actividad humana, en particular de las estaciones de quema de carbón, sistemas de calefacción residenciales, los incineradores de desechos y como resultado de minería primaria de mercurio, oro y otros metales.

El mercurio también se encuentra de forma natural en minerales de rocas y suelos, siendo la mena más importante el cinabrio, que se utiliza como instrumental científico y en aparatos eléctricos.

Localización en la tabla periodica e isótopos

Su localizacion en tabla es en la sexta fila, 12va columna. Tiene el símbolo "Hg" y número atómico 80.

El mercurio tiene un total de 7 isótopos estables y varios isótopos radiactivos que son de corta vida, estos son los siete estables:

Mercurio-196

Mercurio-202

Mercurio-200

Mercurio-199

Mercurio-198

Mercurio-201

Mercurio-204

• Nombre: Mercurio
• Numero atomico: 80
• Masa atomica: 200.59
• Simbolo: HG

Configuración electronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 Representacion grafica: Números cuánticos:

• Número cuántico principal : n = 5
• Número cuántico secundario : l = 2

• Número cuántico magnético : m = + 2

• Número cuántico de spin : s = - 1/2

Estructura de Lewis:

QUIEN LO DESCUBRIO

Fue distinguido por primera vez como elemento por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier en sus experimentos sobre la composición del aire (Demostro que el aire es una mezcla de oxigeno y otro gas nitrogreno donde calento el mercurio en un vaso de retorta).