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Plomo

Plomo

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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p2 Números cuánticos: n=5 l=2 m=2 s=-1/2 Estructura de Lewis:

PROPIEDADES PERIODICAS Número atómico 82 Valencia 2,4 Estado de oxidación+2 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,47 Radio iónico (Å) 1,20 Radio atómico (Å) 1,75 Primer potencial de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol) 207,19 Densidad (g/ml) 11,4 Punto de ebullición (ºC) 1725 Punto de fusión (ºC) 327,4 DescubridorLos antiguos

Ubicación en la tabla periódica Periodo: 6 Grupo: IVA Naturaleza: no metal Bloque: P Familia: carbonoides

BOCETO DISFRAZ

Equipo 6 AUTORES: Ximena Calzada Navarro María José Salinas Dávila María del Rosario Sepúlveda López Victoria Juliette Gutiérrez Perez Diana Paola Medrano Valdivia

Isótopos: El plomo tiene distintos isótopos, de los cuales apenas cuatro son estables: 204Pb, 206Pb, 207Pb y 208Pb. En cambio, el 210Pb es radiactivo y es un precursor del isótopo polonio-210 (210Po) en la serie de desintegración del uranio-238 (238U). Puede hallarse también en el humo del tabaco.Usualmente encontramos al plomo en el medio ambiente y se obtiene al minar Galena. En la tabla periódica lo localizamos en el grupo 14 periodo 6.

PLOMOPb

Número atómico 82 Masa 207.2

Radio atómico: 1,75Densidad: 11,4 (g/ml)Masa atómica: 207,19 (g/mol)Punto de ebullición: 1725 (°C)Punto de fusión: 327,4 (°C)Numero atómico: 82Valencia: 2,4Estado de oxidación: +2Electronegatividad: 1,9Radio iónico: 1,20Radio atómico: 1,75Energia de ionización: 7,416 - 15,028 - 31-973

PROPIEDADES PERIODICAS

Fisicas: El plomo es un metal sólido, pesado, denso y de color gris azulado, que al empeñarse se torna gris mate. Además, es un elemento flexible. Su temperatura de fusión es 327,4 °C y su punto de ebullición es 1725 °C. Químicas:

• Es un elemento anfótero, es decir, que puede reaccionar con ácidos y bases.
• En contacto con el oxígeno del aire se recubre de una capa de óxido.
• Reacciona con ácido nítrico (HNO3) y forma el nitrato correspondiente, que es soluble en agua.
• No reacciona con ácido sulfúrico (H2SO4) ni con ácido clorhídrico (HCl), pero si están concentrados, entonces reacciona formando sales de plomo.
• Reacciona de forma explosiva con peróxido de hidrógeno (H2O2) y trifluoruro de cloro (ClF3).

Propiedades

Óxido de plomo(II) / Monóxido de plomoFórmula: PbONomenclatura tradicional: Óxido plumbosoNomenclatura Stock: Óxido de plomo(II)Usos:En la fabricación de vidrio y cerámica, particularmente para vidrios resistentes al calor.Como componente en baterías de plomo-ácido.2. Tetraóxido de plomo / Óxido de plomo(II, IV)Fórmula: Pb₃O₄Nomenclatura tradicional: Óxido plomo rojo o minioNomenclatura Stock: Tetraóxido de plomoUsos:Como pigmento rojo en pinturas y recubrimientos anticorrosivos.En la fabricación de baterías de plomo y esmaltes cerámicos.3. Cloruro de plomo(II)Fórmula: PbCl₂Nomenclatura tradicional: Cloruro plumbosoNomenclatura Stock: Cloruro de plomo(II)Usos:Se emplea en la industria como precursor en la fabricación de otros compuestos de plomo.En análisis químicos para detectar la presencia de aniones cloruro.

El plomo es uno de los metales que desde hace más tiempo conocieron y emplearon los hombres, tanto por lo mucho que abunda como por su facilidad de fundirse. Suponen que Midácritas fue el primero que lo llevó a Grecia. En el Imperio romano las cañerías y las bañeras se recubrían con plomo o con cobre,en la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o torres. En 1754 se halló en la alcazaba de Granada una lámina de plomo de 30 pulgadas de largo y 4 de ancho con tres dobleces y entre ellos, una cruz y en 17 del mismo mes y año un libro de hojas de plomo escritas. Los caracteres de estos descubrimientos persuadieron de que eran de una fecha anterior al siglo VIII.

El plomo es sumamente útil en las industrias humanas. Se lo empleó abundantemente en la manufacturación de tuberías, conductos y otras piezas de recambio casero, aunque desde hace algún tiempo se lo ha reemplazado por otros metales y plásticos para evitar sus consecuencias sobre la salud humana. Lo mismo se hace con los recipientes para material radiactivo y otras sustancias químicas peligrosas, o incluso como recubrimiento para conexiones eléctricas.

USOS DEL PLOMO

Fisicas:

• El plomo es un metal sólido, pesado, denso y de color gris azulado, que al empeñarse se torna gris mate.
• Además, es un elemento flexible. Su temperatura de fusión es 327,4 °C y su punto de ebullición es 1725 °C.

• Es un elemento anfótero, es decir, que puede reaccionar con ácidos y bases.
• En contacto con el oxígeno del aire se recubre de una capa de óxido.
• Reacciona con ácido nítrico (HNO3) y forma el nitrato correspondiente, que es soluble en agua.
• No reacciona con ácido sulfúrico (H2SO4) ni con ácido clorhídrico (HCl), pero si están concentrados, entonces reacciona formando sales de plomo.
• Reacciona de forma explosiva con peróxido de hidrógeno (H2O2) y trifluoruro de cloro (ClF3).

EcuRed. (s. f.). Plomo - ECURed. https://www.ecured.cu/Plomo#Descubrimiento

Álvarez, D. O. (2024, 27 agosto). Plomo - Concepto, propiedades y usos. Concepto. https://concepto.de/plomo/#ixzz8lU577tBU

Equipo editorial, Etecé. (2024, 15 agosto). Plomo: qué es, propiedades, usos, riesgos y características. Enciclopedia Humanidades. https://humanidades.com/plomo/#ixzz8lYSpIqRa

Valverde, M., Schwarz, Z. &., & Valverde, M. (2023, 19 diciembre). ¿Qué es el plomo? Descubre sus propiedades y cómo afecta a la salud. ZS España. https://www.zschimmer-schwarz.es/noticias/que-es-plomo-propiedades/

Plomo (Pb) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s/f). Lenntech.es. Recuperado el 18 de octubre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm Plomo. (s/f). Kle.cz. Recuperado el 18 de octubre de 2024, de https://pt.kle.cz/es_ES/plomo.html

El plomo es relativamente abundante en la corteza terrestre, aunque nunca en su estado elemental. Comúnmente se lo encuentra en la corteza terrestre como sulfuro de plomo, parte del mineral conocido como galena. Es común hallar el plomo en forma de fosfatos (piromorfita), carbonatos (cerusita), sulfatos (anglesita) y numerosos óxidos. También es posible hallarlo como consecuencia de la desintegración radiactiva de materiales radiactivos, por lo que es común que se encuentre asociado al uranio (U) y el torio (Th)