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Referencias Bibliográficas.

Compuestos

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Propiedades Periódicas

Tabla Periódica

Usos

Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

• Se encuentra en el periodo 7
• Se encuentra en el grupo IIIB
• Pertenece a la familia de los actínidos
• El curio es un METAL
• Se encuentra en el bloque f

Propiedades físicas:

• Punto de fusión= 1340° C
• Punto de ebullición= 3110° C
• Densidad= 13.5 g/cm³
• Estado de la materia= metal sólido

• El curio es un elemento radiactivo y pertenece a la serie de los actínidos. Es bastante reactivo, especialmente en comparación con otros elementos metálicos.
• Reacciona con el oxígeno formando óxidos, como el óxido de curio(III), CurO₂.
• Se combina fácilmente con halógenos (como el cloro, bromo y yodo) para formar haluros de curio.
• También reacciona con ácidos, pero las reacciones pueden ser complejas y varían según el estado de oxidación del curio.

CmF3 (Fluoruro de curio/ Fluoruro cúrico): Puede ser utilizado en la síntesis de otros compuestos fluorados y como combustible de reactores que operan temperaturas altas.Cm2O3 (Óxido de curio/ Óxido cúrico): Este compuesto se usa como posible material para celdas de combustible y fuente de energía radiactivaCm2(CO3)3 (Trioxocarbonato (IV) de curio / Carbonato cúrico:Puede ser utilizado en estudios de reactividad química y en limpieza de fluidos industriales

Compuestos del curio:

Se usa en: Reactor de Sal Fundida Integral

Se usa en: Generador Termoeléctrico Radioisótopo (RTG)

Se usa en: Filtro de resina iónica

Fue identificado por Seaborg, James, y Ghiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia de la Universidad de Chicago producido como consecuencia del bombardeo de 239-Pu con iones helio, en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley. El curio es un metal pesado, de color blanco plateado.

Se descubrio en 1944

Descubrimiento e información general:Univision, P. (2014, febrero 5). Características del curio. Univision. https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-curio ¿Dondé lo encuentro?género Curio. (s/f). NaturaLista Colombia. Recuperado el 6 de octubre de 2024, de https://colombia.inaturalist.org/taxa/570733-CurioUsos y compuestos:Curio. (s/f). Ecured.cu. Recuperado el 6 de octubre de 2024, de https://www.ecured.cu/CurioPropiedades químicas y periódicasCurio (Cm) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s/f). Lenntech.es. Recuperado el 6 de octubre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cm.htmTabla periódicaTabla Periódica - Ptable. (s/f). Ptable.com. Recuperado el 6 de octubre de 2024, de https://ptable.com/?lang=es#Propiedades/Serie

Radio iónico:Para el curio en su estado de ion Cm³⁺, el radio iónico se encuentra alrededor de 1.59 ÅRadio atómico:Aproximadamente 1.69 ÅEnergía de ionización:La energía de ionización del curio es aproximadamente 6.0 eV para el primer electrón.Electronegatividad:El curio tiene una electronegatividad de 1.3 según la escala de Pauling.

Propiedades Periódicas

• Leonardo Rodríguez Jáuregui
• Rodolfo Ruiz Silva
• Gael Sandoval Villalobos
• José Jesús Santana Hernandez

• Genaro Valadez Magallanes

AUTORES

1-BCE

Su uso principal está en conseguir otros actínidos. El curio es un elemento trans-uránico, radioactivo y altamente tóxico. Se utiliza en la investigación espacial para: Blindar satélites y sondas espaciales no tripuladas Generar energía termoeléctrica Como fuente de radiación alfa en espectrofotómetros de rayos XEl curio es un elemento peligroso para la salud, si entra en el organismo, se acumula en los huesos y su radiación detiene la formación de glóbulos rojos, por lo cual su manipulación debe ser muy cuidadosa: el curio es considerado altamente tóxico.

Usos:

n=5l=3m=-3s=-1/2

El Curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría confundirse fácilmente con uno de estos elementos.El curio tiene 16 isótopos, todos radiactivos, con números de masa que varían entre 238 y 250; como el 242 y el 240

Los isótopos del curio, especialmente el Cm-244, son poco permeables a la radiación alfa y suelen usarse como blindaje en satélites y sondas espaciales no tripuladas. El curio-242 se ha utilizado para bombardear el suelo de la Luna con partículas alfa porque la medida de la emisión alfa posterior del suelo proporciona información sobre el tipo y cantidad de muchos elementos químicos presentes. El poder energético del 242Cm es superior al del 238Pu por lo que puede utilizarse también como combustible.