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Descubrimiento

Toxicidad y riesgos

Usos

Abundancia y fuentes

Propiedades quimicas

propiedades fisicas

Isotopos

Localizacion en la tabla

FLUOR

-Fluor-19 (19F) estable y natural -Fluor -18( 18F) radioactivo-Fluor-20 (20F) radioactivo-Fluor-21(21F) radioactivo-Fluor 22-(22F) radioactivo

ISOTOPOS

- Industria: se utiliza en la producción de acero, aluminio, vidrio y cerámica.- Salud: se utiliza en la prevención de la caries dental, en la forma de fluoruro de sodio o fluoruro de estannio.- Tecnología: se utiliza en la producción de semiconductores, pantallas de cristal líquido y fibra óptica.- Científico: se utiliza en la investigación de la química de fluoruros y en la síntesis de compuestos

USOS

El flúor es el 13er elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en pequeñas cantidades en muchos minerales, como la fluorita (CaF2), la criolita (Na3AlF6) y la apatita (Ca5(PO4)3F). También se encuentra en el agua del mar y en algunos depósitos de sal.

ABUNDANCIA Y FUENTES

El flúor fue descubierto en 1886 por el químico francés Henri Moissan, quien lo aisló a través de la electrólisis de la fluorita. Moissan fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1906 por su descubrimiento.

DESCUBRIMIENTO

- Punto de fusión: -219,62 °C (53,53 K)- Punto de ebullición: -188,11 °C (84,99 K)- Densidad: 1,696 g/l (en condiciones normales de presión y temperatura)- Estado de la materia a temperaturas ambientes: Gas

PROPIEDADES FISICAS

- Grupo: 17 (Halógenos)- Período: 2- Bloque: p- Familia: Halógenos- Número atómico: 9

LOCALIZACION EN LA TABLA

El flúor es el 13er elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en pequeñas cantidades en muchos minerales, como la fluorita (CaF2), la criolita (Na3AlF6) y la apatita (Ca5(PO4)3F). También se encuentra en el agua del mar y en algunos depósitos de sal.

ABUNDANCIA Y FUENTES

El flúor es tóxico en grandes cantidades, y puede causar daños en los dientes, huesos y riñones. La exposición prolongada a niveles elevados de flúor puede causar fluorosis, una condición que provoca manchas blancas en los dientes

TOXICIDAD Y RIESGOS

- Reacciones con metales: El flúor reacciona con la mayoría de los metales para formar fluoruros, como el NaF (fluoruro de sodio) o el CaF2 (fluorita).- Reacciones con agua: El flúor reacciona con el agua para formar ácido fluorhídrico (HF) y oxígeno.- Reacciones con compuestos orgánicos: El flúor puede reemplazar a los átomos de hidrógeno en los compuestos orgánicos, formando compuestos fluorados.- Reacciones con otros halógenos: El flúor puede reaccionar con otros halógenos, como el cloro o el bromo, para formar compuestos interhalógenos.

PROPIEDADES QUIMICAS