Presentación Minimal

2B TURNO VESPERTINO PROFESOR JUAN JOSE AVILA BARAJA

PREPARATORIA DE JALISCO

NOMENCLATURA DE QUIMICA ORGANICA

Índice

QUE ES LA NOMCLETARURA

CUNATOS TIPOS HAY

COMO SE HACE UNA NOMECLATURA

CUAL ES SU IMPORTANCIA

EJEMPLOS

IMAGENES

¿ QUE ES LA NOMECLATURA ?

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En química se conoce como nomenclatura (o nomenclatura química) al conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción en cada elemento.

LOS TIPOS SON

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Sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC).

Sistema funcional, clásico o tradicional

Sistema STOCK.

1.Sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC).

Nombra los compuestos en base al número de átomos de cada elemento que los forman. Por ejemplo: El compuesto Ni2O3 se llama trióxido de diníquel.

2.Sistema funcional, clásico o tradicional

Emplea diversos sufijos y prefijos (como -oso, -ico, hipo-, per-) según la valencia atómica de los elementos del compuesto. Este sistema de nomenclatura se encuentra mayormente en desuso. Por ejemplo: El compuesto Ni2O3 se llama óxido niquélico

3.Sistema STOCK.

En este sistema el nombre del compuesto incluye en números romanos (y a veces como subíndice) la valencia de los átomos presentes en la molécula del compuesto. Por ejemplo: El compuesto Ni2O3 se llama óxido de níquel (III).

COMO SE HACE UNA NOMECLATURA

Sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemáticaNombra las sustancias con prefijos numéricos griegos. Estos indican la atomicidad (número de átomos) presente en las moléculas. La fórmula para nombrar los compuestos puede resumirse de la siguiente manera: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

NOMECLATURA

Antes de hablar de la nomenclatura de los distintos tipos de compuestos orgánicos es necesario definir el término “localizador”. El localizador es el número que se utiliza para indicar la posición de un átomo en una cadena o ciclo hidrocarbonado. Por ejemplo, en el caso del pentano (C5H12) y el ciclopentano (C5H10), se enumera cada átomo de carbono como se muestra en la siguiente figura:

Nomenclatura en química orgánica

Nomenclatura sustitutiva.

Conte. Se reemplaza un hidrógeno de la estructura hidrocarbonada por el correspondiente grupo funcional. Dependiendo de si el grupo funcional actúa como sustituyente o como función principal, se le nombrará como prefijo o sufijo del nombre del hidrocarburo.

Prefijo Grupo funcional Prefijo Grupo funcional -F fluoro- -NO2 nitro- -Cl cloro- -OR R-oxi- -Br bromo- -NO nitroso- -I yodo- -N3 azido

Nomenclatura radical-función. Se pone el nombre del radical correspondiente al hidrocarburo como sufijo o prefijo del nombre del grupo funcional. En caso de ser un grupo funcional del tipo función principal sería, por ejemplo, pentilamina o 2-pentilamina. En caso de ser un grupo funcional tipo sustituyente sería, por ejemplo, cloruro de pentilo (se puede ver que es la misma estructura que el 1-cloropentano pero usando otra nomenclatura para nombrarlo).Nomenclatura química

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Tabla 1: Nombres de sustituyentes muy comunes.

EN GENERAL: R (g) nC (grafito) + (n + 1)H2 (g) + R' (g) )CC(D0 − 2n2n )HC(H0 Δ f + )'R(H)R(H 0 f 0 f •Δ+•Δ CnH2n+2(g,l,s) [ ] )'R(H)R(H)'RR(H)RR(D kcal/ mol 0 f 0 f 0 f 0 •Δ+•Δ+−Δ−=− Si la parafina se disocia, dando lugar a dos radicales iguales: { )R(H2)RR(H)RR(D } kcal/mol 0

EN GENERAL: R (g) nC (grafito) + (n + 1)H2 (g) + R' (g) )CC(D0 − 2n2n )HC(H0 Δ f + )'R(H)R(H 0 f 0 f •Δ+•Δ CnH2n+2(g,l,s) [ ] )'R(H)R(H)'RR(H)RR(D kcal/ mol 0 f 0 f 0 f 0 •Δ+•Δ+−Δ−=− Si la parafina se disocia, dando lugar a dos radicales iguales: { )R(H2)RR(H)RR(D } kcal/mol 0

ENERGÍA DE ENLACE C−C EN EL ETANO (ENERGÍA CH3−CH3) CH3 (g) 2C (grafito) + 3H2 (g) + CH3 CH (g) 3 CH3 )CC(D0 − (H CHCH ) 33 0 Δ f (H2 CH ) 3 0 f •Δ 8.342)24.20( mol/kcal 3 )CH(H2)CHCH(H)CC(D

Óxidos. Son compuestos que se forman con oxígeno y algún otro elemento metálico o no metálico. Se nombran usando prefijos de acuerdo a la cantidad de átomos que tenga cada molécula de óxido. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga2O3), monóxido de carbono (CO). Cuando el elemento oxidado es metálico, se llaman óxidos básicos; cuando es no metálico, se llaman anhídridos u óxidos ácidos. Por lo general el oxígeno en los óxidos tiene estado de oxidación -2.

Hidrácidos. Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Al disolverlos en agua dan soluciones ácidas. Se nombran usando el prefijo “ácido” seguido del nombre del no metal, pero con la terminación “hídrico”. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HF(ac)), ácido clorhídrico (HCl(ac)), ácido sulfhídrico (H2S(ac)), ácido selehídrico (H2Se(ac)) . Siempre que se represente la fórmula de un hidrácido, se debe aclarar que está en disolución acuosa (ac) (de lo contrario, se puede confundir con un hidruro no metálico).

Sales básicas. Se forman reemplazando los grupos hidroxilos de una base por los aniones de un ácido. Su nomenclatura depende de o un oxácido.Si el ácido es un hidrácido, se emplea el nombre del no metal con el sufijo -uro y se le antepone el prefijo numeral de la cantidad de grupos -OH, seguido del término “hidroxi”. Al final se pone el estado de oxidación del metal si es necesario. Por ejemplo: FeCl(OH)2 sería dihidroxicloruro de hierro (III).Si el ácido es un oxácido, se usa el término “hidroxi” con su prefijo numeral correspondiente. Después se añade el sufijo correspondiente a la cantidad de grupos “oxo” y se pone la terminación -ato al no metal, seguido de su estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis. Por último, se pone el nombre del metal seguido de su estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: Ni2(OH)4SO3 sería tetrahidroxitrioxosulfato (IV) de níquel (III).

Si el ácido es un oxácido, también se llaman oxisales o sales ternarias. Se nombran usando el prefijo numérico según la cantidad de grupos “oxo” (cantidad de oxígenos O2-), y el sufijo -ato en el no metal, seguido del estado de oxidación del no metal escrito en números romanos y entre paréntesis. También se pueden nombrar usando el nombre del anión seguido del nombre del metal. Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de calcio (Ca2+, S6+, O2- ) o sulfato de calcio (Ca2+, (SO4)2-) (CaSO4), tetraoxofosfato (V) de sodio (Na1+, P5+, O2-) o fosfato de sodio (Na1+, (PO4)3-) (Na3PO4)

Las sales son producto de la unión de sustancias ácidas y básicas

Policíclicos. En su mayoría se nombran mediante su nombre genérico, dado que son compuestos muy específicos. Pero también se puede usar para ellos el sufijo -eno o -enilo. Estos policiclos pueden formarse por varios anillos aromáticos condensados, o conectados por enlaces C-C. En estos compuestos los localizadores se suelen poner con números para la estructura principal (la que más ciclos tenga) y con números con “primas” para la estructura secundaria

Monocíclicos. Se nombran a partir de derivaciones del nombre del benceno (o algún otro compuesto aromático), enumerando sus sustituyentes con prefijos numeradores (localizadores). Si el anillo aromático tiene varios sustituyentes se nombran en orden alfabético, siempre buscando la menor combinación posible de los localizadores. Si algún sustituyente involucra un anillo, este se pone en la posición uno en el anillo aromático, y se continúa nombrando según el orden alfabético del resto de los sustituyentes. Por otra parte, el radical del anillo benceno se llama fenilo (si actúa como sustituyente, -fenil).

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