Infografía quimica AZUFRE
sof
Created on September 6, 2024
More creations to inspire you
HOW TO CREATE THE PERFECT VIRTUAL WORKSPACE
Vertical infographics
BOOKFLIX
Vertical infographics
12 PRINCIPLES OF ANIMATION
Vertical infographics
WHY WE LIKE INFOGRAPHICS
Vertical infographics
Transcript
Referencias Bibliograficas
Compuestos
Configuración Electronica
Propiedades Periódicas
Tabla Periodica
Propiedades
Usos
¿Dónde lo encuentro?
Descubrimiento
AZUFRE
Usos del AzufreIndustria: Producción de ácido sulfúrico, vulcanización de caucho, y refinación de petróleo.Salud: Sulfato de magnesio (sal de Epsom) para relajación y tratamientos cutáneos.Tecnología: Baterías de litio-azufre en desarrollo.Ciencia: Fertilizantes para agricultura y síntesis de aminoácidos.RiesgosIrritación de vías respiratorias, piel y ojos. El azufre quemado produce dióxido de azufre (SO₂), un gas tóxico. Requiere protección personal y ventilación adecuada.
No se sabe a ciencia cierta quien fue el descubridor del azufre, pero si que los egipcios ya lo empleaban para purificar sus templos. Durante la Edad Media también fue utilizado por los alquimistas para realizar combinaciones. Sin embargo, en esta época, lejos de ser relacionado con la purificación, tanto el azufre como los gases sulfurosos que emanan de los volcanes, los cuales se consideraban entradas al infierno, se relacionaron con el diablo. El azufre también era conocido por los chinos allá por el siglo XII, pues de esta época data la invención de la pólvora, una mezcla de azufre, carbón y nitrato de potasio (KNO3). No fue, sin embargo, hasta el año 1770, que el azufre fue considerado como un elemento de la tabla periódica gracias a Antoine Lavoisier, quien convenció a la comunidad científica del momento que se trataba de un elemento químico.
Los compuestos de azufre contienen átomos de azufre en su estructura. Algunos de los más conocidos son el sulfuro de hidrógeno (H₂S), el dióxido de azufre (SO₂), el tiosulfato de sodio o amonio, y el sulfato de magnesio. Se clasifican en sulfuros y sulfatos. El azufre es multivalente y se combina con muchos elementos, con valencia 2, 4 o 6. Estos compuestos son clave en la industria y en procesos metabólicos, influyendo en el sabor, aroma y valor nutricional de los alimentos.
El átomo de azufre tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.
Configuacación electrónica
El Azufre es un elemento químico de la tabla periódica con símbolo químico S y número atómico 16 con un peso atómico de 32.059 u y está clasificado como no metal y forma parte del grupo 16 (familia del oxígeno). El Azufre es sólido a temperatura ambiente.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 16 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo S y se encuentra en el grupo 16 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no metales.
Promiedades periódicas
Color: El azufre es un no metal que puede ser amarillo, anaranjado, marrón o verde anaranjado. Olor: El azufre tiene un olor similar al huevo podrido. Punto de fusión y ebullición: El azufre tiene un punto de fusión de 119° C y un punto de ebullición de 444,6° C. Solubilidad: El azufre es insoluble en agua, pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. Estados de oxidación: El azufre es multivalente y sus estados de oxidación más comunes son -2, +2, +4 y +6. Isótopos: El azufre tiene hasta 25 isótopos estables, de los cuales los más abundantes son el 32S, el 33S, el 34S y el 36S. Minerales: El azufre forma parte de numerosos minerales de la corteza terrestre, como la galena, la pirita, el yeso o el cinabrio.
Propiedades fisícas y químicas
Abundancia y Fuentes del AzufreEl azufre es un elemento común en la corteza terrestre y el interior de la Tierra. Se encuentra en minerales como sulfuros (pirita) y sulfatos (yeso), así como en volcanes, aguas termales, petróleo crudo y gas natural. Se extrae mediante el proceso Frasch o como subproducto de la refinación de petróleo y gas natural.Isótopos del AzufreEl azufre tiene cuatro isótopos estables en la naturaleza:-S-32: Es el más abundante, constituyendo alrededor del 95% del azufre natural.S-33: Representa aproximadamente el 0.75%.S-34: Constituye el 4.21%.S-36: Es el menos común, con una abundancia menor al 0.02%.Además de estos isótopos estables, el azufre tiene isótopos radiactivos artificiales, pero no son comunes en la naturaleza
Rodríguez, H. (2024, 16 enero). Azufre (S). Propiedades químicas del Azufre de la tabla periódica. www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-azufre-s_18220#:~:text=El%20azufre%20es%20un%20elemento,grupo%20de%20los%20no%20metales. Cepsa. (s. f.). Azufre industrial - Cepsa química. https://chemicals.cepsa.com/es/quimicos/petroquimicos/azufre-industrial#:~:text=El%20azufre%20es%20empleado%20en,alimentaci%C3%B3n%20animal%2C%20detergencia%2C%20etc.Azufre (S) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm