Infografía quimica AZUFRE

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Descubrimiento

AZUFRE

Compuestos y usos

Color: El azufre es un no metal que puede ser amarillo, anaranjado, marrón o verde anaranjado. Olor: El azufre tiene un olor similar al huevo podrido. Punto de fusión y ebullición: El azufre tiene un punto de fusión de 119° C y un punto de ebullición de 444,6° C. Solubilidad: El azufre es insoluble en agua, pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. Estados de oxidación: El azufre es multivalente y sus estados de oxidación más comunes son -2, +2, +4 y +6. Isótopos: El azufre tiene hasta 25 isótopos estables, de los cuales los más abundantes son el 32S, el 33S, el 34S y el 36S. Minerales: El azufre forma parte de numerosos minerales de la corteza terrestre, como la galena, la pirita, el yeso o el cinabrio.

Propiedades fisícas y químicas

Los compuestos de azufre contienen átomos de azufre en su estructura. Algunos de los más conocidos son el sulfuro de hidrógeno (H₂S), el dióxido de azufre (SO₂), el tiosulfato de sodio o amonio, y el sulfato de magnesio. Se clasifican en sulfuros y sulfatos. El azufre es multivalente y se combina con muchos elementos, con valencia 2, 4 o 6. Estos compuestos son clave en la industria y en procesos metabólicos, influyendo en el sabor, aroma y valor nutricional de los alimentos.

No se sabe a ciencia cierta quien fue el descubridor del azufre, pero si que los egipcios ya lo empleaban para purificar sus templos. Durante la Edad Media también fue utilizado por los alquimistas para realizar combinaciones. Sin embargo, en esta época, lejos de ser relacionado con la purificación, tanto el azufre como los gases sulfurosos que emanan de los volcanes, los cuales se consideraban entradas al infierno, se relacionaron con el diablo. El azufre también era conocido por los chinos allá por el siglo XII, pues de esta época data la invención de la pólvora, una mezcla de azufre, carbón y nitrato de potasio (KNO3). No fue, sin embargo, hasta el año 1770, que el azufre fue considerado como un elemento de la tabla periódica gracias a Antoine Lavoisier, quien convenció a la comunidad científica del momento que se trataba de un elemento químico.

Usos del AzufreIndustria: Producción de ácido sulfúrico, vulcanización de caucho, y refinación de petróleo.Salud: Sulfato de magnesio (sal de Epsom) para relajación y tratamientos cutáneos.Tecnología: Baterías de litio-azufre en desarrollo.Ciencia: Fertilizantes para agricultura y síntesis de aminoácidos.RiesgosIrritación de vías respiratorias, piel y ojos. El azufre quemado produce dióxido de azufre (SO₂), un gas tóxico. Requiere protección personal y ventilación adecuada.

El Azufre es un elemento químico de la tabla periódica con:Símbolo: SNúmero atómico: 16Periodo: 3 (el número de periodo indica el nivel de energía más alto ocupado por los electrones del átomo)Grupo: 16 (anteriormente conocido como grupo VIA o 6A)Naturaleza: No metalBloque: p (ya que sus electrones más externos están en un orbital p)Familia: Calcógenos (esta familia incluye elementos como el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio)

Abundancia y Fuentes del AzufreEl azufre es un elemento común en la corteza terrestre y el interior de la Tierra. Se encuentra en minerales como sulfuros (pirita) y sulfatos (yeso), así como en volcanes, aguas termales, petróleo crudo y gas natural. Se extrae mediante el proceso Frasch o como subproducto de la refinación de petróleo y gas natural.Isótopos del AzufreEl azufre tiene cuatro isótopos estables en la naturaleza:-S-32: Es el más abundante, constituyendo alrededor del 95% del azufre natural.S-33: Representa aproximadamente el 0.75%.S-34: Constituye el 4.21%.S-36: Es el menos común, con una abundancia menor al 0.02%.Además de estos isótopos estables, el azufre tiene isótopos radiactivos artificiales, pero no son comunes en la naturaleza

El azufre es un elemento químico de número atómico 16, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 16 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo S y se encuentra en el grupo 16 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no metales.

Promiedades periódicas

Rodríguez, H. (2024, 16 enero). Azufre (S). Propiedades químicas del Azufre de la tabla periódica. www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-azufre-s_18220#:~:text=El%20azufre%20es%20un%20elemento,grupo%20de%20los%20no%20metales. Cepsa. (s. f.). Azufre industrial - Cepsa química. https://chemicals.cepsa.com/es/quimicos/petroquimicos/azufre-industrial#:~:text=El%20azufre%20es%20empleado%20en,alimentaci%C3%B3n%20animal%2C%20detergencia%2C%20etc.Azufre (S) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Configuración electrónica

Representación gráfica

Nivel 1: 1s↑↓Nivel 2: 2s↑↓ 2p↑↓ 2p↑↓ 2p↑↓Nivel 3: 3s↑↓ 3p↑↓ 3p↑↓ 3p↑

Números cuánticos

n = 3 (nivel 3)l = 1 (subnivel p)mₗ = 0 (uno de los orbitales p)mₛ = +1/2 (espín del electrón)

Estructura de Lewis

Na₂ So₄ Sulfato de sodio (II) Sulfato sodicoUso: Detergentes

H₂ SO₄ Acido de Azufre de sodio (IV)Uso: Fabricación de fertilizantes y productos quimicos

Na₂ So₃ Sulfito de sodio (II) Sulfito sodicoUso: Conservantes en alimentos