Infografía Antimonio equipo 1

REERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Compuestos

Configuración electrónica

Propiedades periódicas

Tabla periódica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Samantha Marlen Acosta Lucio Miranda Yamel Aguilar Frausto Frida Zoé Jiménez Cruz Karol Alexa Quezada Ramírez Renata Rivera Almanza

Se encuentra en forma de sulfuro (Sb2S3) en minerales como cuarzo, calcopirita, y galena.Abundante en China y Bolivia. Se obtiene por reducción con hierro o tostación con carbono. Posee dos isótopos principales: 121Sb y 123Sb. Además, hay 35 isótopos radiactivos artificiales, incluyendo 125Sb, 124Sb y 126Sb.

Abundancia, fuentes e isótopos

El radio atómico del átomo de antimonio es 139 pm (radio covalente).Radio atómico de elementos químicosCabe señalar que los átomos carecen de un límite exterior bien definido. El radio atómico de un elemento químico es una medida de la distancia a la que se extiende la nube de electrones desde el núcleo.

Radio atomico

Radio ionico

El radio iónico es aproximadamente de 0.076 nm (76 pm). Sin embargo, este valor puede variar ligeramente dependiendo del entorno químico y de la coordinación con otros átomos o iones

Energia de ionizacion

La energía de ionización es aproximadamente 834 kJ/mol. Este valor puede variar ligeramente en función de las condiciones experimentales, pero te da una idea del esfuerzo requerido para ionizar este elemento.

Afinidad electronica

La afinidad electronica del amtimonio es: 103,2 kJ / mol.En química y física atómica, la afinidad electrónica de un átomo o molécula se define como: el cambio de energía (en kJ / mol) de un átomo o molécula neutro (en la fase gaseosa) cuando se agrega un electrón al átomo para formar un ion negativo . X + e – → X – + energía Afinidad = – ∆H

Electronegatividad

La electronegatividad del antimonio es 2,05, de simbolo χ. Es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia este átomo. Para este propósito, una cantidad adimensional, la escala de Pauling , símbolo χ, es la más utilizada. La electronegatividad del antimonio es: χ = 2,05

Ubicación en la tabla periódica

El antimonio está ubicado en el periodo 5 y está dentro del grupo 15 (VA) - Nitrogenoides. Podemos localizarlo en el bloque p y pertenece a la familia 5A.Sobre su naturaleza, el antimonio es un meteloide además de ser considerado un elemento químico semimetálico.

El antimonio forma parte de los metaloides y este pertenece a la familia 15 o VA. Se le llama bloque P que cuenta con 6 periodos en dónde el antimonio se encuentra en el periodo 5 en el ya antes mencionado, familia 15, ahí posicionado en antimonio en la tabla periódica siendo representado con el símbolo "Sb".

Se encuentra comunmente como:

Se encuentra comúnmente en la naturaleza en forma de minerales, como la estibina (Sb2S3), que es el principal mineral de antimonio. Se puede encontrar en 1. Depósitos hidrotermales:2. Depósitos de pórfido:3. Depósitos de vetas:\ Punto de fusión: 630,5 °C (1167 °F).Punto de ebullición: 1587 °C (2890 °F).Densidad: 6,68 g/cm3.Dureza: 3 en la escala de Mohs. Propiedades químicas Oxígeno: Forma óxidos de antimonio (Sb2O3, Sb2O5)2. Halógenos: Forma halogenuros de antimonio (SbF3, SbCl3, SbBr3, SbI3)3. Ácidos: Reacciona con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4)4. Bases: Reacciona con bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH)5. Metales: Forma aleaciones con metales como el plomo, el estaño y el cobre

Propiedades químicas Oxígeno: Forma óxidos de antimonio 2. Halógenos: Forma halogenuros de antimonio 3. Ácidos: Reacciona con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4)4. Bases: Reacciona con bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH)5. Metales: Forma aleaciones con metales como el plomo, el estaño y el cobre

Punto de fusión: 630,5 °C (1167 °F).Punto de ebullición: 1587 °C (2890 °F).Densidad: 6,68 g/cm3.

Propiedades físicas

Sb

51

Configuración electronica

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P

___________________________________

Diagrama de configuración electronica

2

2

6

2

6

2

10

6

2

10

3

1S

2S

2P 2P 2P

3S

3P 3P 3P

4S

3D 3D 3D 3D 3D

4P 4P 4P

5S

______________

4D 4D 4D 4D 4D

5P 5P 5P

Electrón diferencial

NÚMEROS CUÁNTICOS

N=L=M=S=

-1 0 +1

5

P=1

+1

+ 1/2

Estructura de Lewis

Sb

El antimonio fue descubierto por el alquimista y minerologista italiano Vannoccio Biriguccio en Italia. Sin embargo el antimonio ya era conocido y utilizado por los griegos, egipcios y romanos, quienes lo llamaban "stibium"

Se descubrió en el año 1540

Biriguccio descubrió el antimonio al fundir un mineral de sulfuro de antimonio ( Sb2S3 ) en un horno de reverbo

1. Fabricación de vidrios refinados.
2. Creación de pigmentos.
3. Fabricación de diodos y detectores infrarrojos.
4. Catalización en reacciones de polimerización.
5. Fabricación de baterías, armas y municiones.
6. Medicamentos para tratar infecciones parasitarias.
7. Producción de pesticidas.
8. Revestimiento de cables.
9. Vulcanización del caucho.
10. Catalización en reacciones de polimerización

Usos del antimonio

Toxicidad y riesgos

La toxicidad del antimonio depende de su nivel de oxidación; sin embargo, La exposición a altos niveles de antimonio puede producir una variedad de efectos perjudiciales para la salud. Respirar altos niveles de antimonio por largo tiempo puede irritar los ojos y los pulmones, y puede causar trastornos del corazón y de los pulmones, dolor de estómago, diarrea, vómitos y úlceras estomacales.

2. (Sb₂O₃): Stock: Óxido de antimonio (III)Tradicional: Anhídrido antimonioso

• Es usado como retardante de llama
• Se emplea en la fabricación de vidrios y cerámicas.

Compuestos

1 . (SbCl₃):Stock: Cloruro de antimonio (III)Tradicional: Cloruro antimonioso

• Conocido como manteca de antimonio.
• Utilizado en la fabricación de colorantes y en la pirotecnia.

3. (Sb₂S₃):Stock: Sulfuro de antimonio (III)Tradicional: Sulfuro antimonioso

• Conocido como estibnita en su forma mineral.
• Usado en la producción de fósforos y en la industria del caucho.