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C A D M I O

El cadmio se encuentra en la corteza terrestre mezclado con minerales, rocas, suelos y agua.El Cadmio tiene 48 protones en su núcleo.El cadmio tiene ocho isotopos naturales:1. Cadmio-106 (Cd-106): 1,25% de abundancia natural2. Cadmio-108 (Cd-108): 0,89% de abundancia natural3. Cadmio-110 (Cd-110): 12,49% de abundancia natural4. Cadmio-111 (Cd-111): 12,80% de abundancia natural5. Cadmio-112 (Cd-112): 24,13% de abundancia natural6. Cadmio-113 (Cd-113): 12,22% de abundancia natural7. Cadmio-114 (Cd-114): 28,73% de abundancia natural8. Cadmio-116 (Cd-116): 7,49% de abundancia natural Existen varios isotopos artificiales que se producen mediante reacciones químicas.

El cadmio fue descubierto en Alemania en 1817 por Friedrich Strohmeyer. Lo encontró como impureza de algunas muestras de carbonato de zinc.

1. Sulfuro de cadmio (CdS): Utilizado en pigmentos de pintura y en dispositivos semiconductores debido a su color amarillo brillante.Tradicional: Sulfuro CádmicoSTOCK: Sulfuro de cadmio 2. Óxido de cadmio (CdO): Usado en baterías de níquel-cadmio (NiCd) y en recubrimientos de superficies debido a su resistencia a la corrosión.Tradicional: Óxido cadmicoSTOCK: Óxido de cadmio3. Bromuro de cadmio (CdBr₂): Empleado en fotografía y en la industria óptica, especialmente en la fabricación de ciertos tipos de lentes.STOCK: bromuro de cadmioTradicional: bromuro cádmico

Propiedades químicas:- Reactivo, se oxida fácilmente- Forma compuestos con otros elementos- Soluble en ácidos y bases, pero no en agua- Reacciona con ácidos y bases- Tóxico, puede causar daños a la salud.Propiedades fisicas:Punto de fusión del cadmio: 321°C (610°F) El punto de ebullición del cadmio es de 767 grados Celsius (1413 grados Fahrenheit). La densidad del cadmio en sus diferentes estados de la materia es:- Estado sólido: 8,65 g/cm³- Estado líquido: 7,996 g/cm³Densidad del cadmio a temperatura ambiente:8,65 g/cm³ (estado sólido)

Minuto 1:14

Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10Representación gráfica: 1s | 2s | 2p 2p 2p | 3s | 3p 3p 3p | 4s | 3d 3d 3d 3d 3d | 4p 4p 4p | 5s | 4d 4d 4d 4d 4dNúmeros cuánticos: n: 4 l: 5 m: +1 s: + 1/2Estructura de Lewis: •Cd •

Cita número 1.

Cita número 2.

Cita número 3.

Propiedades. (s/f). Prtr-es.es. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://prtr-es.es/Cd-Cadmio-y-compuestos,15605,11,2007.html

(S/f). Ampproject.org. Recuperado el 12 de septiembre de 2024, de https://www-univision-com.cdn.ampproject.org/v/s/www.univision.com/amp/explora/caracteristicas-del-cadmio?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQIUAKwASCAAgM%3D#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=17261121665435&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&ampshare=https%3A%2F%2Fwww.univision.com%2Fexplora%2Fcaracteristicas-del-cadmio

Cadmio. (2019, noviembre 5). ConceptoABC. https://conceptoabc.com/cadmio/

Radio atómico: 1.54 ÅRadio iónico: Cd+2 = 0,97 ÅEnergía de ionización: 1ªEnergía de Ionización 867,7 kJ/mol 2ª Energía de Ionización 1631,4 kJ/mol 3ª Energía de Ionización 3616,2 kJ/molAfinidad electrónica: 0 kJ/mol Electronegatividad: 1.7

El periodo del cadmio es el 5, el cadmio es un metal pesado (naturaleza: metal) que se encuentra en el grupo 12, entre la Plata y el Indio, se encuentra en el bloque D y en la familia IIB.

El cadmio se ha usado para fabricar baterías, pigmentos, revestimientos de metal y plásticos.toxicidad:La exposición prolongada a niveles más bajos de cadmio en el aire, los alimentos o el agua produce acumulación de cadmio en los riñones y posiblemente enfermedad renal. Otros efectos de la exposición prolongada consisten en daño del pulmón y fragilidad de los huesos.