P1 QI 2024

Profesora: Monserrat Suárez Quezada

RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

QUÍMICA INDUSTRIAL. PRÁCTICA 1.

hISTORIA

LA CIENCIA DE LA TERMODINÁMICA NACIÓ EN EL SIGLO XIX, CUANDO SURGIÓ LA NECESIDAD DE DESCRIBIR EL FUNCIONAMIENTO DE LA MÁQUINAS DE VAPOR

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ES LA CIENCIA QUE SE RELACIONA CON LAS TRANSFORMACIONES DE ENERGÍA DE CUALQUIER TIPO, DE UNA FORMA A OTRA.ESTAS TRANFORMACIONES SE EFECTUÁN CON CIERTAS RESTRICCIONES DADAS POR LA PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

TERMODINÁMICA

La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Primera LEY DE LA TERMODINÁMICA

Es cualquier parte del universo que puede ser real o imaginaria. Se clasifican en función si la masa y la energía interactúan o no fuera de sus límites.De acuerdo a esta posibilidad los sistemas pueden ser:Abierto: Cuando existe intercambio de masa y energía.Cerrado: Cuando no hay intercambio de masaAislado: Cuando no hay intercambio de masa ni de energía.

SISTEMAS

VOLUMEN

PROPIEDADES DEL SISTEMA

PRESIÓN

CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

TIPOS DE PROCESO

En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico.

PROCESO

CAPACIDAD CALORÍFICA

La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.

La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica (c) a partir de la relación:

Medida de la capacidad calorífica

Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:

Capacidad calorífica específica

Es la cantidad de energía, en forma de calor, que gana o pierde un sistema por unidad de masa, para que se produzca en él un cambio de temperatura de un grado, sin que haya cambio de estado.

El valor de "n" caracteriza a un proceso en específico.

La relación entre la presión y el volumen para todos los procesos termodinámicos se puede presentar en forma general por la ecuación.

Coeficiente de dilatación adiabática

El coeficiente de dilatación adiabática es la razón entre la capacidad calorífica a presión constante (Cp) y la capacidad calorífica a volumen constante (Cv). A veces es también conocida como factor de expansión isentrópica y razón de calor específico, y se denota con la letra (gamma)

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

El experimento consiste en retirar el tapón de un recipiente levemente presurizado por encima de la presión atmosférica y luego rápidamente volver a colocarlo en su lugar.

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

h1-h2

• Condiciones iniciales

CÁLCULOS

h1-h2

• Condiciones finales

CÁLCULOS

• Cálculo del % Error

• Cálculo de gamma

CÁLCULOS

CUESTIONARIO

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