P1 QI 2024

QUÍMICA INDUSTRIAL. PRÁCTICA 1.

RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS

Profesora: Monserrat Suárez Quezada

hISTORIA

LA CIENCIA DE LA TERMODINÁMICA NACIÓ EN EL SIGLO XIX, CUANDO SURGIÓ LA NECESIDAD DE DESCRIBIR EL FUNCIONAMIENTO DE LA MÁQUINAS DE VAPOR

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TERMODINÁMICA

ES LA CIENCIA QUE SE RELACIONA CON LAS TRANSFORMACIONES DE ENERGÍA DE CUALQUIER TIPO, DE UNA FORMA A OTRA. ESTAS TRANFORMACIONES SE EFECTUÁN CON CIERTAS RESTRICCIONES DADAS POR LA PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Primera LEY DE LA TERMODINÁMICA

La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

SISTEMAS

Es cualquier parte del universo que puede ser real o imaginaria. Se clasifican en función si la masa y la energía interactúan o no fuera de sus límites. De acuerdo a esta posibilidad los sistemas pueden ser: Abierto: Cuando existe intercambio de masa y energía. Cerrado: Cuando no hay intercambio de masa Aislado: Cuando no hay intercambio de masa ni de energía.

PROPIEDADES DEL SISTEMA

PRESIÓN

TEMPERATURA

CONCENTRACIÓN

VOLUMEN

PROCESO

En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema físico.

TIPOS DE PROCESO

CAPACIDAD CALORÍFICA

La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.

Medida de la capacidad calorífica

Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:

La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica (c) a partir de la relación:

Capacidad calorífica específica

Es la cantidad de energía, en forma de calor, que gana o pierde un sistema por unidad de masa, para que se produzca en él un cambio de temperatura de un grado, sin que haya cambio de estado.

La relación entre la presión y el volumen para todos los procesos termodinámicos se puede presentar en forma general por la ecuación.

El valor de "n" caracteriza a un proceso en específico.

Coeficiente de dilatación adiabática

El coeficiente de dilatación adiabática es la razón entre la capacidad calorífica a presión constante (Cp) y la capacidad calorífica a volumen constante (Cv). A veces es también conocida como factor de expansión isentrópica y razón de calor específico, y se denota con la letra (gamma)

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

El experimento consiste en retirar el tapón de un recipiente levemente presurizado por encima de la presión atmosférica y luego rápidamente volver a colocarlo en su lugar.

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

EXPERIMENTO DE CLÉMENT Y DESORMES

CÁLCULOS

• Condiciones iniciales

h1-h2

CÁLCULOS

• Condiciones finales

h1-h2

CÁLCULOS

• Cálculo de gamma

• Cálculo del % Error

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