Copia - Infografía Conectores Akihabara Móvil

grupo: Sophia Delgado Leilany huerta Esthela Rios y Saira Zavala

Toxicidad y riesgos del titano

Abundancia

Fuentes

Datos generales

Usos

Propiedades quimicas

Propiedades fisicas

Descubrimiento del titanio

Elementos de la tabla periodica

- *Implantes biomédicos*: Es biocompatible y resistente a la corrosión.- *Aleaciones avanzadas*: Mejores propiedades para uso industrial.- *Resistencia a la corrosión*: Ideal en ambientes agresivos como el agua salada.- *Nanotubos de titanio*: Potencial en fotocatálisis y generación de energía.

Decubrimientos

.- Industria aeroespacial: Aleaciones ligeras y resistentes para aviones y satélites- Industria química: Catalizadores, equipos de procesamiento- Industria médica: Implantes, instrumentos quirúrgicos- Industria deportiva: Equipos de alto rendimiento, como bicicletas y raquetas- Industria de la construcción: Aleaciones para la construcción de edificios y puentes.

Usos

Toxicidad y riesgos

- *Inhalación de polvo*: Puede irritar los pulmones.- *Fuego y explosión*: El polvo de titanio es inflamable.- *Reactividad química*: Reacciona con halógenos y ácidos fuertes a altas temperaturas.- *Nanopartículas*: Aún se investiga su impacto en la salud.

- Minerales: Ilmenita, rutilo, anatasa- Depósitos: Australia, Sudáfrica, Canadá, India, Noruega

Fuentes en donde se encuentra

Apariencia: Blanco plateado- Densidad: 4,5 g/cm3- Punto de fusión: 1668 °C- Punto de ebullición: 3287 °C- Dureza: 6,0 en la escala de Mohs- Conductividad eléctrica: Baja- Conductividad térmica: Alta el

Propiedades físicas

Implantes biomédicos*: Es biocompatible y resistente a la corrosión.- *Aleaciones avanzadas*: Mejores propiedades para uso industrial.- **Resistencia a la corrosión**: Ideal en ambientes agresivos como el agua salada.- **Nanotubos de titanio**: Potencial en fotocatálisis y generación de energía.

Descubrimiento del titanio

- El titanio es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre- Se encuentra en forma de óxido en minerales como la ilmenita y la rutilo

Abundancia

- Número atómico: 22- Símbolo: Ti- Estado de oxidación: +2, +3, +4- Reactividad: Moderada- Solubilidad: Insoluble en agua, soluble en ácidos y bases

Propiedades quimicas

.- Apariencia: Blanco plateado- Densidad: 4,5 g/cm3- Punto de fusión: 1668 °C- Punto de ebullición: 3287 °C- Dureza: 6,0 en la escala de Mohs- Conductividad eléctrica: Baja- Conductividad térmica: Alt

Propiedades fisicas

• período 4 y el grupo 4
• metal de transición
• bloque d
• Zirconio (Zr), Hafnio (Hf), Rutherfordio (Rf).
• Radio iónico (Å). 0,68
• Radio atómico (Å). 1,47

Los números cuánticos de dos electrones de 3d del titanio son:n = 3l = 2m = − 2, − 1, 0, + 1, + 2s = ± 1/2

Símbolo: Ti Descubridor: William Gregor Masa atómica: 47.867 u Número atómico: 22 Punto de fusión: 1,668 °C Descubrimiento: 1791 Configuración electrónica: [Ar] 3d²4s

Datos generales

Titanio Ti2247.867uEn el grupo 4⁴⁶Ti, ⁴⁷Ti, ⁴⁸Ti, ⁴⁹Ti, ⁵⁰Ti

Datos generales

Fórmula: TiO₂Nomenclatura sistemática: Dióxido de titanioNomenclatura stock: Óxido de titanio (IV)Usos: Es ampliamente utilizado como pigmento blanco en pinturas, plásticos y cosméticos debido a su alta opacidad y resistencia a la decoloración. También se emplea en protectores solares, ya que actúa como filtro UV.2. Cloruro de titanio (IV)Fórmula: TiCl₄Nomenclatura sistemática: Tetracloruro de titanioNomenclatura stock: Cloruro de titanio (IV)Usos: Se utiliza en la producción de titanio metálico y en la síntesis de otros compuestos de titanio. Además, es empleado en la industria como catalizador y en la fabricación de vidrios iridiscentes.

Dióxido de titanio

3. Sulfato de titanio (IV)Fórmula: Ti(SO₄)₂Nomenclatura sistemática: Tetrasulfato de dititanioNomenclatura stock: Sulfato de titanio (IV)Usos: Es utilizado en la industria textil para el proceso de teñido y en el tratamiento de aguas, ya que ayuda a clarificar el agua eliminando impurezas. También se emplea en la fabricación de otros productos químicos.