átomo

áTOMO

Resumen

¿Qué es?

Es la unidad más pequeña de la materia que no se puede descomponer químicamente. Está compuesto por un núcleo y una corteza.

Y se caracteriza por:

NúcleoEstá formado por protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas sin carga).CortezaEstá formada por electrones (partículas con carga negativa) que se mueven alrededor del núcleo.Número de protones, neutrones y electronesLos átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de estas partículas.

Los átomos se organizan y clasifican en la tabla periódica según sus propiedades químicas, carga electrónica y número atómico.

Línea de tiempo

400 a. C.

1803

1902

1904

1911

Línea de tiempo

1913

1916

1926

1932

"Plantear nuevas preguntas, nuevas posibilidades, considerar los viejos problemas desde un nuevo ángulo, requiere imaginación creativa y marca un avance real en la ciencia."

- Albert Einstein

Materia

Es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio, y es la sustancia que forma los cuerpos físicos. La materia puede presentarse en diferentes estados, como sólido, líquido y gaseoso, y tiene propiedades.

Propiedades de la materia

1. Masa

2. Volumen

3. Peso

4. Porosidad

5. Inercia

6. Impenetrabilidad

7.Divisibilidad

8. Densidad

9. Temperatura

10. Dureza

11. Punto de fusión

12. Punto de ebullición

13. Conductividad eléctrica

14. Conductividad térmica

15. Sabor - Olor

modelo atómico de Rutherford

Propone que el átomo tiene un núcleo central con carga positiva, en el que se concentra la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor del núcleo.

El modelo atómico de Dalton

La materia está compuesta por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, peso y propiedades. Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades diferentes. Los átomos no se pueden crear ni destruir, ni se dividen durante las reacciones químicas. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar compuestos químicos. Los átomos se combinan en proporciones simples para formar "átomos compuestos". Los "átomos compuestos" de una misma sustancia son idénticos.

El modelo atómico de Demócrito

Los átomos son partículas indivisibles, eternas, homogéneas e incompresibles. Los átomos se diferencian entre sí por su forma y tamaño, pero no por su funcionamiento interno. Los átomos se mueven en el vacío, que es infinito. Las propiedades de la materia están determinadas por la forma en que se agrupan los átomos. El universo está compuesto por un espacio ilimitado que contiene innumerables átomos.

El modelo atómico de Thomson

Este modelo describe al átomo como una esfera de carga positiva uniforme, con electrones de carga negativa incrustados en ella, similar a las pasas en un budín.

Modelo atómico de Lewis

Los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, lo que da lugar a una estructura tetraédrica. Una capa de valencia con 8 electrones es especialmente estable. Los átomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme. Los iones de los elementos periódicos tienen tendencia a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones.

Modelo atómico de Schrödinger

Los electrones se mueven constantemente, por lo que no tienen una posición fija dentro del átomo. El modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Los orbitales atómicos son áreas de probabilidad que tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía.

Modelo atómico de Bohr

El átomo tiene un núcleo cargado positivamente, y los electrones giran en órbitas circulares alrededor de él. Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía, llamados capas o órbitas. La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña. Los electrones no emiten energía al moverse en sus órbitas. Los electrones solo emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra. Al saltar de una órbita a otra, los electrones emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. El éxito del modelo de Bohr fue que pudo predecir con precisión el espectro del hidrógeno.

modelo atómico de Sommerfeld

Los subniveles energéticos se definen por el número cuántico azimutal, mientras que el número cuántico principal define el nivel energético. Cada subnivel puede albergar un número determinado de electrones, según la fórmula 2(2l+1). Este modelo explica el desdoblamiento de las líneas espectrales bajo la influencia de campos eléctricos o magnéticos. Para calcular las energías y las frecuencias de los electrones en las órbitas elípticas, se aplica la mecánica clásica y la ley de Coulomb.

Modelo atómico de Chadwick

El átomo tiene un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de su masa. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.

• La masa es diferente del peso, que es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo. El valor de la masa no cambia si cambia la gravedad, mientras que el peso sí.

Masa

Es una magnitud física que expresa la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Se mide en kilogramos (kg) o gramos (g) y se puede medir con una balanza.

Volumen

Magnitud física: Es la extensión de un cuerpo en tres dimensiones, es decir, su largo, ancho y alto. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad de medida del volumen es el metro cúbico (m³). Para medir el volumen de líquidos, se utiliza el litro (L).

Peso

Es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto.​ El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo.

Porosidad

Medida de los espacios vacíos que hay en un material, y se puede expresar como una fracción o un porcentaje.

Inercia

Es una propiedad de los cuerpos que se refiere a su tendencia a mantener su estado de reposo o movimiento, a menos que se aplique una fuerza.

Impenetrabilidad

Es la propiedad de la materia que impide que dos cuerpos ocupen el mismo espacio al mismo tiempo.

Divisibilidad

Es la cualidad de un cuerpo u objeto de dividirse.

Densidad

Es una magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Se puede medir en kilogramos por metro cúbico (kg/m3) cuando la masa se mide en kilogramos y el volumen en metros cúbicos.

Temperatura

Es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.

Dureza

Es una propiedad de la materia que describe la resistencia que un material opone a ser penetrado o rayado por otro. También se puede definir como la capacidad de un material para mantener sus características físicas a pesar de una fuerza aplicada.

Punto de fusión

Es la temperatura a la que una sustancia sólida pasa a estado líquido, a una presión atmosférica determinada. Es una propiedad característica de las sustancias sólidas cristalinas y se considera un índice térmico muy usado para caracterizarlas.

Punto de ebullición

Es la temperatura a la que un líquido cambia de fase líquida a gaseosa. Esto sucede cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica del gas que lo rodea.

Conductividad eléctrica

Es la capacidad de un material o sustancia para permitir el paso de la corriente eléctrica a través de ella. Se trata de una propiedad física que determina si una sustancia es un buen conductor o un aislante, y también se utiliza para identificarlas.

Conductividad térmica

Es la capacidad de un material para transmitir calor, es decir, energía térmica, cuando se le aplica un gradiente de temperatura. Se expresa en vatios por metro-Kelvin (W/mK).

Olor

Es una propiedad de la materia que activa el sentido del olfato humano. Se produce cuando las partículas volátiles de una sustancia se desprenden y viajan hasta la nariz, donde son procesadas por el sistema olfativo.

Sabor

Puede referirse a la sensación que producen los alimentos y otras sustancias en el gusto.