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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Compuestos

Configuración electronica

Propiedades periódicas

Tabla períodica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Raúl, Miguel, Layla, Kevin y Diego.

Algunos compuestos del cromo son: Acetatos de cromoCloruros de cromoCitratos de cromo Formiatos de cromo Nitratos de cromo Oxalato de cromo Fosfatos de cromo Sulfatos de cromo

Compuestos del cromo

Radio atómico: 128 pm (picómetros)Radio iónico: Varía dependiendo del estado de oxidación, pero el valor más común para Cr³⁺ es de aproximadamente 63 pmPrimera energía de ionización: 652 kJ/molElectronegatividad: 1.66 en la escala de Pauling

1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s ↑

Número cuántico principal (n): 4 (corresponde al nivel de energía 4s) Número cuántico azimutal (l): 0 (para el orbital s, l = 0) Número cuántico magnético (mₗ): 0 (el orbital s solo tiene un valor posible: mₗ = 0) Número cuántico de espín (mₛ): +½ o −½ (el espín del electrón en el orbital 4s es +½ o −½, pero generalmente se elige +½)

Configuración electrónica, representación gráfica, Números cuánticos y estructura de Lewis.

El cromo fue descubierto por el químico francés Louis-Nicolas Vauquelin en 1797. Vauquelin identificó el elemento al analizar un mineral conocido como cromita (también llamado óxido de cromo), que se había extraído de un yacimiento en Rusia.

Descubrimiento del cromo.

Industria: Se usa principalmente en la fabricación de acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosión.En recubrimientos de superficies, como el cromado, para proteger contra la oxidación y mejorar la apariencia. Salud: Se encuentra en suplementos nutricionales, ya que en pequeñas cantidades es esencial para el metabolismo de los carbohidratos y lípidos. Ayuda en la regulación del azúcar en sangre.

El cromo tiene una variedad de usos en diferentes campos:

Tecnología: Se emplea en la fabricación de materiales electrónicos, como imanes y semiconductores.En la producción de pigmentos y tintas debido a sus propiedades colorantes. Ciencia: En investigación de materiales, por su alta resistencia y conductividad térmica.

El cromo presenta diferentes niveles de toxicidad según su forma: Cromo trivalente (Cr3+): Esta forma es esencial en pequeñas cantidades para el metabolismo, pero no es tóxica en niveles bajos. Se encuentra en alimentos y suplementos. Cromo hexavalente (Cr6+): Altamente tóxico y carcinógeno. Puede causar cáncer de pulmón, problemas respiratorios y daño en la piel. La exposición prolongada o elevada puede resultar en daño renal, hepático y en el sistema inmune.

El cromo (Cr) se encuentra en el grupo 6 y en el periodo 4 de la tabla periódica. Es un metal especificamente de transición, con número atómico 24. Y pertenece a el bloque D

Donde se encuentra el cromo en la tabla periodica.

El cromo es conocido por su capacidad de formar recubrimientos protectores, tiene un alto punto de ebullición y fusión, dureza y resistente a la corrosión y tiene una buena conductividad eléctrica y térmica.

1. Apariencia: Plateado brillante con un aspecto metálico.2. Estado de agregación: Sólido a temperatura ambiente.3. Punto de fusión: 1,907 °C. 4. Punto de ebullición: 2,671 °C. 5. Densidad: 7.19 g/cm³. 6. Dureza: 8.5 en la escala de Mohs. 7. Conductividad eléctrica: Buen conductor. 8. Conductividad térmica: Alta, alrededor de 93.9 W/(m·K). 9. Maleabilidad: Moderadamente maleable. 10. Tenacidad: Bastante frágil en estado puro. 11. Magnetismo: Paramagnético a temperatura ambiente.

Propiedades del cromo.

Referencias Bibliograficas

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El cromo (Cr), como elemento, se encuentra principalmente en la naturaleza en minerales, siendo la cromita (FeCr₂O₄) su principal fuente. Los mayores yacimientos de cromita se encuentran en países como Sudáfrica, Kazajistán, India y Turquía.

Donde se encuentra.