HOLMIO

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AUTORESSandra Marie Quiñonez AlvaradoDiego Rosales DiazPaula Elisa Robles MartinAbraham Josue Rosales Arambula Angel Daryl Rodriguez Martinez

video acerca del holmio

El holmio raramente se encuentra en la naturaleza, pues se da en cantidades muy pequeñas. Normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales, gadolinita y monazita. Puede ser encontrado en televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales.Comercialmente se extrae por intercambio iónico de arena de monazita y el metal se aísla reduciendo su fluoruro anhidro con calcio metal.El único isótopo natural , el holmio-165, es estable. Tiene numerosos isótopos radiactivos (un total de 35, sin contar los isómeros nucleares), que van desde el holmio-140 hasta el 175 y tienen vidas medias que van desde 4,1 milisegundos (holmio-141) hasta 4.570 años (holmio-163).

¿DONDE SE ENCUENTRA?

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

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• Holmio (Ho) [67] — Elemento químico — Tabla periódica. (s. f.). https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/holmio/

El holmio, cuyo nombre deriva del nombre en Latin de la ciudad de Estocolmo, Holmia, fue descubierto por Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en 1878 observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas del elemento entonces desconocido. Poco más tarde en ese mismo año, Per Teodor Cleve descubrió también el elemento en forma independiente mientras trabajaba con óxido de erbio. Cleve eliminó todos los contaminantes entonces conocidos del óxido de erbio usando el método desarrollado por Carl Gustaf Mosander. Como resultado de este proceso se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve nombró a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.

Se descubrio en 1878

Apariencia física:Metal plateado, blando, dúctil y maleable.Radio atòmico: 2.47 ÅNúmero atómico67 (67Ho) Masa molar 164,93 g/mol Punto de fusión 1461 ºC Punto de ebullición 2600 ºC Densidad A temperatura ambiente: 8,79 g/cm3 Justo cuando se derrite o funde: 8,34 g/cm3 Calor de fusión 17 kJ/mol Calor de vaporización 251 kJ/mol Capacidad calorífica molar 27,15 J/(mol·K) Electronegatividad 1,23 en la escala de Pauling Energías de ionización Primera: 581,0 kJ/mol (Ho+ gaseoso) Segunda: 1140 kJ/mol (Ho2+ gaseoso) Tercera: 2204 kJ/mol (Ho3+ gaseoso) Conductividad térmica 16,2 W/(m·K) Resistividad eléctrica 814 nΩ·m

PROPIEDADES

La configuración electrónica del holmio corresponde a: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f11. número cuántico n=4 L=3 m=0 s=-1/2

configuración electrónica

video de apoyo

El radio atomico de este elemento es de 1,76, el radio ionico es de 0,97, la energia de ionizacion es: 1.ª Energía de ionización [eV]6,02162.ª Energía de ionización [eV]11,8053.ª Energía de ionización [eV]22,843 y la electronegatividad es de 1,2

Propiedades periódicas

El Holmio en la tabla periódica se ubica en las tierras raras, periodo 6, grupo IIIB. Este elemento es un metal, pertenece a los Lantánidos y es del bloque f.

Ubicación en la tabla periódica

El uso del holmio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales. Este elemento tiene propiedades magnéticas especiales, por lo que se usa en la producción de imanes y como concentrador de flujo para campos magnéticos altos.Su óxido es utilizado como colorante amarillo o rojo para el vidrio y la circonia cúbica. Sus isótopos son buenos absorbedores de neutrones y se usan en barras de control de reactores nucleares; el holmio también se usa en láseres de estado sólido para procedimientos médicos no invasivos que tratan el cáncer y los cálculos renales.El holmio es peligroso en el ambiente de trabajo por las humedades y los gases que se pueden llegar a respirar. Se pueden causar embolias pulmonares, especialmente si se expone a largo plazo este elemento y puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo.

Usos del Holmio