HOLMIO

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El uso del holmio sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales. Este elemento tiene propiedades magnéticas especiales, por lo que se usa en la producción de imanes y como concentrador de flujo para campos magnéticos altos.Su óxido es utilizado como colorante amarillo o rojo para el vidrio y la circonia cúbica. Sus isótopos son buenos absorbedores de neutrones y se usan en barras de control de reactores nucleares; el holmio también se usa en láseres de estado sólido para procedimientos médicos no invasivos que tratan el cáncer y los cálculos renales.El holmio es peligroso en el ambiente de trabajo por las humedades y los gases que se pueden llegar a respirar. Se pueden causar embolias pulmonares, especialmente si se expone a largo plazo este elemento y puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo.

Usos del Holmio

El Holmio en la tabla periódica se ubica en el grupo de las tierras raras, periodo 6, familia 12. Pertenece a los Lantánidos y al bloque f.

Ubicación en la tabla periódica

No nos gusta aburrir. No queremos ser repetitivos. Comunicar como siempre aburre y no engancha. Lo hacemos diferente. Hacemos sabotaje al aburrimiento. Creamos lo que al cerebro le gusta consumir porquele estimula.

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Propiedades

Apariencia física Metal plateado, blando, dúctil y maleable. Número atómico 67 (67Ho) Masa molar 164,93 g/mol Punto de fusión 1461 ºC Punto de ebullición 2600 ºC Densidad A temperatura ambiente: 8,79 g/cm3 Justo cuando se derrite o funde: 8,34 g/cm3 Calor de fusión 17 kJ/mol Calor de vaporización 251 kJ/mol Capacidad calorífica molar 27,15 J/(mol·K) Electronegatividad 1,23 en la escala de Pauling Energías de ionización Primera: 581,0 kJ/mol (Ho+ gaseoso) Segunda: 1140 kJ/mol (Ho2+ gaseoso) Tercera: 2204 kJ/mol (Ho3+ gaseoso) Conductividad térmica 16,2 W/(m·K) Resistividad eléctrica 814 nΩ·m

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El holmio, cuyo nombre deriva del nombre en Latin de la ciudad de Estocolmo, Holmia, fue descubierto por Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en 1878 observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas del elemento entonces desconocido. Poco más tarde en ese mismo año, Per Teodor Cleve descubrió también el elemento en forma independiente mientras trabajaba con óxido de erbio. Cleve eliminó todos los contaminantes entonces conocidos del óxido de erbio usando el método desarrollado por Carl Gustaf Mosander. Como resultado de este proceso se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve nombró a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.

Se descubrio en 1878

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

• Holmio. (s. f.). https://www.quimica.es/enciclopedia/Holmio.html
• Holmio (Ho) - Tabla periódica. (s. f.). www.periodictable.one. https://www.periodictable.one/es/elemento/67
• Holmio. (s. f.-d). Tierras Raras. https://tierrasraras.org/holmio/
• Holmio (Ho) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ho.htm

El holmio raramente se encuentra en la naturaleza, pues se da en cantidades muy pequeñas. Normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales, gadolinita y monazita. Puede ser encontrado en televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales.Comercialmente se extrae por intercambio iónico de arena de monazita y el metal se aísla reduciendo su fluoruro anhidro con calcio metal.El único isótopo natural , el holmio-165, es estable. Tiene numerosos isótopos radiactivos (un total de 35, sin contar los isómeros nucleares), que van desde el holmio-140 hasta el 175 y tienen vidas medias que van desde 4,1 milisegundos (holmio-141) hasta 4.570 años (holmio-163).

¿DONDE SE ENCUENTRA?

AUTORESSandra Marie Quiñonez AlvaradoDiego Rosales DiazPaula Elisa Robles MartinAbraham Josue Rosales Arambula Angel Daryl Rodriguez Martinez