Infografía Modelos Atómicos

DALTON

ATÓMICOS

MODELOS

El modelo atómico de Dalton, propuesto en 1803, plantea que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos, cada uno con su propio peso y propiedades, y que las reacciones químicas son reorganizaciones de estos átomos sin alterar su identidad.

THOMSON

BOHR

RUTHERFORD

SOMMERFELD

HEISSENBERG

PAULI

DIRAC

El modelo atómico de Thomson, propuesto en 1897, describe el átomo como una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados, similar a un "pudín de pasas". Este modelo fue el primero en incluir la existencia de electrones, pero más tarde fue reemplazado por modelos más avanzados que describen mejor la estructura del átomo.

El modelo atómico de Heisenberg, basado en su principio de incertidumbre (1927), establece que no es posible conocer simultáneamente la posición y la velocidad exacta de un electrón en un átomo. En lugar de órbitas definidas, los electrones existen en nubes de probabilidad alrededor del núcleo, lo que lleva al desarrollo del modelo cuántico del átomo.

El modelo de Bohr propone que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares con niveles de energía definidos. Los electrones solo pueden ocupar estas órbitas y, al moverse de una a otra, absorben o emiten energía en forma de luz, explicando el espectro de emisión de los átomos.

El modelo atómico de Rutherford describe al átomo con un núcleo pequeño y cargado positivamente donde se concentra casi toda la masa, mientras los electrones giran alrededor en una región de espacio vacío. Este modelo explica la estructura central del átomo y la dispersión de partículas al chocar con el núcleo.

El modelo atómico de Sommerfeld es una extensión del modelo de Bohr, que introduce órbitas elípticas además de las circulares para los electrones, permitiendo diferentes niveles de energía dentro de un mismo nivel principal. También incorpora el concepto de subniveles de energía y explica mejor las estructuras finas en los espectros atómicos.

El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro números cuánticos idénticos. Esto implica que cada orbital atómico puede contener un máximo de dos electrones, siempre que tengan espines opuestos. Este principio es fundamental para explicar la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.

El modelo de Dirac combina la mecánica cuántica con la relatividad especial para describir el comportamiento de los electrones. Su ecuación predice la existencia de partículas con espín 1/2, como el electrón, y la antimateria, específicamente el positrón. Este modelo también explica fenómenos como el espín del electrón y la estructura fina de los espectros atómicos.