Europio

Compuestos

Configuración Electrónica

Propiedades Periódicas

Tabla Periódica

Usos

Propiedades

¿Donde se encuentra?

Descubrimiento

AUTORES

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

El europio es utilizado en la forma de sus sales para el revestimiento de los tubos de rayos catódicos y en la forma de derivados orgánicos como reactivos de cambio en la espectroscopia de RMNPuede usarse en barras de control y como veneno nuclear.El europio es un elemento químico con una toxicidad baja. Sin embargo, la exposición frecuente a sus gases puede ser tóxica. Además, el polvo de metal de europio se considera un peligro de incendio y explosión.

Usos del Europio

El europio es un metal de alta densidad, gris plateado, casi tan duro como el hierro. Es el más reactivo de los lantánidos.Propiedades FísicasApariencia: Metal blanco plateado, se torna dorado al exponerse al aire.Número atómico: 63Masa molar: 151.96 g/molPunto de fusión: 826 °CPunto de ebullición: 1529 °CDensidad: 5.264 g/cm³ , 5.13 g/cm³ Conductividad térmica: 13.9 W/m·KResistencia eléctrica: 90 μΩ·cm (a 20 °C)Propiedades QuímicasEstados de oxidación: +2, +3Reactividad: Reacciona con el oxígeno del aire y con el agua para formar hidróxidos.Electronegatividad: 1.2Radio atómico: 2.04 ÅRadio iónico: 1.12 ÅCalor específico: 180 J/(K·kg)Más información aquí ..........................

Propiedades del Europio

Configuración Electrónica Video -------------->

(Hacer click para ampliar)

El europio, representado con el símbolo “Eu”, su número atómico siendo 63. Este elemento es un metal y se encuentra en el periodo 6 de la tabla periódica, este elemento forma parte de los Lantánidos, es decir el bloque f.

Ubicación del Europio en la Tabla Periódica

(Click para agrandar)

El europio es utilizado en la forma de sus sales para el revestimiento de los tubos de rayos catódicos y en la forma de derivados orgánicos como reactivos de cambio en la espectroscopia de RMNPuede usarse en barras de control y como veneno nuclear.El europio es un elemento químico con una toxicidad baja. Sin embargo, la exposición frecuente a sus gases puede ser tóxica. Además, el polvo de metal de europio se considera un peligro de incendio y explosión.Para la realización del disfraz nos centraremos en el veneno nuclear como uso principal.

Usos del Europio

• DOMINGUEZ VILLA VALERIA NATHALIA
• ESPARZA DE LA CRUZ DANIA VALENTINA
• FERNANDEZ VALENCIA VALENTINA
• FLORES PAYAN DANIELA
• FUENTES ROMO MATEO EDUARDO

Autores

1. Alves, B. /. O. /. O.-. M. (s. f.). DECS. https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=5161#:~:text=El%20europio%20es%20utilizado%20en,en%20la%20espectroscopia%20de%20RMN.&text=Nota%20de%20alcance-,Un%20elemento%20de%20la%20familia%20de%20las,de%20los%20metales%20(lant%C3%A1nidos).2. Bermejo Patiño, M. R. . (2020). Z = 63, europio, Eu. El metal que inmortaliza al viejo continente. Anales De Química De La RSEQ, 115(2), 125. Recuperado a partir de https://analesdequimica.es/index.php/AnalesQuimica/article/view/14423. Bolívar, G. (2020, 13 noviembre). Europio: estructura, propiedades, obtención, usos. Lifeder. https://www.lifeder.com/europio/4. Cs, N. (s. f.). Europio - Tabla periódica. Periodic-Table.io. https://es.periodic-table.io/element-635. Europio (Eu) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htm6. Europio (Eu) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s. f.-b). https://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htm7.Europio (EU) - Tabla periódica. (s. f.). www.periodictable.one. https://www.periodictable.one/es/elemento/638. Examinar EducaPlus. (s. f.). Educaplus. https://www.educaplus.org/games/browse?search=Configuraci%C3%B3n+electr%C3%B3nica9. Eze, & Eze. (2022, 24 diciembre). El europio es un elemento químico del grupo 3 (metales de transición) Read more. Caracteristicass.de. https://www.caracteristicass.de/europio/10. MiTablaPeriodica.com. (2024, 6 abril). Europio (Eu) | Descripción, características, propiedades y usos. https://mitablaperiodica.com/europio/1. **Amazon.com: Polvo del óxido Eu2O3 99,999% 5N de Europio III**. (s. f.). https://www.amazon.com/-/es/Polvo-%C3%B3xido-Eu2O3-999-%20Europio/dp/B0BR284Z84#:~:text=El%20%C3%B3xido%20de%20europio%20%20(III,volumen%20est%C3%A1n%20disponibles%20a%20petici%C3%B%203n.&text= 2. **Eu2O3 / óxido de europio (III)**. (s. f.).https://www.formulacionquimica.com/Eu2O3/

Referencias Bibliográficas

En la actualidad, se obtiene por reducción selectiva de la mezcla de los nitratoslantánidos [Ln(NO₃)₃], aprovechando la facilidad con la que el nitrato de europio se reduce con zinc a Eu(II).Los isótopos Eu-151 y Eu-153, se obtienen de manera natural en monacita y la bastnasita. Por otro lado Eu-150, Eu-152, Eu-154 y Eu-155 se obtienen en reactores nucleares Aqui más información

Se presenta en la naturaleza junto con todos los lantánidos naturales en la forma de monacitas, un fosfato de lantánidos ytorio [(Ln, Th)(PO₄)] muy abundante en las arenas de las playas y de los ríos, y en la bastnasita, un fluorocarbonato lantánido [Ln(CO₃)F].

En la naturaleza

Radio atómico:El radio atómico del europio es aproximadamente 2.56 Ångströms (Å).Radio iónico:El radio iónico es 1.12 Ångströms (Å).Energía de ionización:La energía de ionización es de 5.6704 electrón voltio (eV).Electronegatividad:La electronegatividad es de 1.2

Propiedades Periódicas

Compuestos

Eu2O3

EuO

EuF3

Se utiliza en la fabricación de vidrio fluorescente, en los fósforos anti-falsificación de los billetes de euro y en los fósforos rojos o azules de los televisores. Nomenclatura stock: óxido de europio (III) Nomenclatura tradicional: óxido európico

Este óxido de europio tiene aplicaciones en recubrimientos fotoactivos, almacenamiento de datos ópticos, pantallas fluorescentes y dispositivos microelectrónicos debido a su excelente comportamiento dieléctrico. Nomenclatura stock: óxido de europio (II) Nomenclatura tradicional: óxido europioso

Se utiliza como activador de fósforo para tubos catódicos en color y las pantallas de cristal líquido. Varios fósforos azules comerciales se basan en el europio para televisores en color, pantallas de ordenador y lámparas fluorescentes. Nomenclatura stock: fluoruro de europio (III) Nomenclatura tradicional: fluoruro európico

El europio fue descubierto por Eugène-Antole Demarçay, un químico francés, en 1896. Demarçay sospechaba que muestras de un elemento recientemente descubierto, el samario, estaban contaminadas con un elemento desconocido. Fue capaz de producir europio razonablemente puro en 1901.

Fue descubierto en 1901