ACTIVIDAD INTEGRADORA

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Toxicidad y riesgos

Configuración eléctrica

Propiedades periódicas

Tabla periódica

Usos

Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

Potasio (K): Propiedades, Compuestos e Isótopos. (s.f.). DIMATERIA. https://dimateria.com/minerales/propiedades-del-potasioPotasio (K) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s.f.). Tratamiento y purificación del agua - Lenntech. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htmAmbicioso proyecto de minería para satisfacer la demanda de potasa. (s.f.). Ciencia Acelerada. https://www.thermofisher.com/11blog/cienciaacelerada/mineria/ambicioso-proyecto-de-mineria-para-satisfacer-la-demanda-de-potasa/DeCS. (s.f.). DeCS – Descritores em Ciências da Saúde. https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=11626&filter=ths_exact_term&q=POTASIOPotasio - Clickmica. (s.f.). Clickmica. https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/elementos-quimicos/potasio/#:~:text=El%20potasio%20se%20emplea%20como,en%20la%20fabricación%20de%20vidrioPropiedades del Potasio (K). (s.f.). www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-potasio-k_22133#:~:text=El%20potasio%20está%20presente%20en,de%20387%20partes%20por%20millón.Alves, B. /. O. /. (n.d.). DeCS. Bvsalud.org. Retrieved October 18, 2024, from https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=11626https://www.quimica.es/enciclopedia/Potasio.htmlPotasio (K) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente. (s/f-b). Lenntech.es. Recuperado el 19 de octubre de 2024, de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm

USOS:- Es usado como agente fundente para el reciclado de aluminio- Aditivo en la alimentación animal- El organismo humano usa el potasio para el funcionamiento del riñón y corazón principalmente - El potasio se emplea como metal en las células fotovoltaicas

- Claudia Elena Hernández Rodríguez- Nathalia Alondra Sánchez Ruiz- Danna Luisa Sánchez - Paula Daniela Gutiérrez Vázquez

Autores:

El potasio es tóxico cuando se consume en exceso, ya que puede provocar enfermedades como la hiperpotasmeia, la cual causa proelmas cardiácos o hasta la muerte.

Toxicidad y riesgos:

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA:Elemento en el grupo de los metales alcalinos (grupo 1), con un símbolo atómico K, número atómico 19 y peso atómico 39.10. El periódo en el que se encuentra es el 4, está en el bloque S y su naturaleza es ser metal.

EL DESCUBRIMIENTO DEL POTASIO: El propio Davy narra su descubrimiento en 1807 “Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad.

ABUNDANCIA DEL POTASIO: - En los océanos: aproximadamente tiene una concentración de 387 partes por millón. - Rocas sedimentarias: como la lutita. - En arcillasCOMO SE OBTIENE:El potasio se extrae por extracción subterránea o de solución. Los depósitos subterráneos de potasa provienen de fondos marinos evaporados.ISÓTOPOS:El potasio tiene 24 isótopos conocidos de ³⁵ K a ⁵⁷ K y ³¹ K, así como un informe no confirmado de ⁵⁹ K. Tres de esos isótopos se encuentran naturalmente: las dos formas estables ³⁹ K y ⁴¹ K, y un radioisótopo de muy larga vida ⁴⁰ k Radiactivo de origen natural ⁴⁰ K se desintegra con una vida media de 1,248×10⁹ años.

Configuración electrónica:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

• ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑

• Números cuánticos:

• Estructura de lewis: K *

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

PROPIEDADES FÍSICAS:El potasio tiene un brillo plateado característico y es muy blando, por lo que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Sin embargo, en contacto con el aire se oxida rápidamente y pierde el brillo. Su punto de ebullición de encuentra en los 758,8°C y su punto de fusión en los 63,25°C.QUÍMICAS:El potasio al reaccionar con el hidrógeno reaciona lentamente a 200°C y rápidamente a 350-400ºC2. La reacción entre el potasio y agua o hielo es a temperaturas tan bajas como –100ºC. Otros compuesos del mismo son: KCl, K2CO3, KOH, KBr y KCN.

Propiedadades periódicas:Radio atomico: 280 pm Radio ionico: 1.33 (+1)Energia de ionizacion: 100 kcal/molElectronegatividad: 0.82