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La configuración electrónica del carbono (C), que tiene un número atómico de 6, es: 1s2 2s2 2p21s^2 \ 2s^2 \ 2p^21s2 2s2 2p2 Esto significa que el carbono tiene:

• 2 electrones en el nivel más interno (1s²).
• 4 electrones en el segundo nivel: 2 en el subnivel 2s y 2 en el subnivel 2p.

• Grupo 14: Está junto a otros elementos como el silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
• Segundo período: Está en la segunda fila horizontal, lo que indica que tiene dos niveles de energía (capas electrónicas).

Rocas Minerales: Como el carbón grafito y diamante Atmosfera: En forma de (Co2) Seres Vivos: Presente en todas las formas de vida como parte de moléculas organicas (Proteínas, Lípidos, Carbohidratos)

Físicas:

• Alótropos: Diamante (duro), grafito (suave y conductor), y grafeno (resistente y conductor).
• Punto de fusión: 3550°C.
• Punto de ebullición: 4827°C.

• Forma enlaces covalentes.
• Estados de oxidación: +4 y -4.
• Reactivo en altas temperaturas, formando compuestos como dióxido de carbono (CO₂) o monóxido de carbono (CO).

• Número atómico: 6.
• Masa atómica: 12.01 u.
• Configuración electrónica: 1s22s22p21s^2 2s^2 2p^21s22s22p2.
• Electronegatividad: 2.55 (en la escala de Pauling), lo que significa que tiene una tendencia moderada a atraer electrones.
• Radio atómico: 70 pm.
• Energía de ionización: 1086 kJ/mol (energía necesaria para remover un electrón).
• Estado de oxidación: +4 y -4 son los más comunes.
• Carácter no metálico: El carbono es un no metal, lo que significa que no conduce electricidad y no tiene brillo metálico.
• Capacidad para formar enlaces covalentes: Es uno de los elementos con mayor capacidad para formar enlaces covalentes, lo que le permite crear una enorme variedad de compuestos.

Hidrocarburos: Solo carbono e hidrógeno. Alcanos (enlaces simples), alquenos (dobles), alquinos (triples), y arenos (anillo bencénico). Compuestos oxigenados: Alcoholes (-OH), éteres (O unido a dos carbonos), aldehídos (-CHO), cetonas (-CO-), ácidos carboxílicos (-COOH). Compuestos nitrogenados: Aminas (-NH2), amidas (-CONH2), nitrilos (-CN). Compuestos halogenados: Carbono con halógenos (ej. Cl, F).

El carbono fue conocido desde la antigüedad, pero Antoine Lavoisier lo identifico como un elemento químico en el siglo XVIII. Realizo varios experimentos y observaciones que permitieron definir el carbono.

INDUSTRIA

• Acero y Aleaciones: El C se usa para fortalecer el acero y otras aleaciones.
• Electrodos: En la producción de aluminio y en industria del acero.

• Filtración: El carbón activado se usa para purificar el agua y aire.
• Materiales Biomedicos: El carbono en forma de nanotubos se investigan aplicaciones en dispositivos médicos y tratamientos.

• Electrónica: El grafeno se usa en la fabricacion de componentes electrónicos avanzados.
• Baterías: El carbono se utiliza en baterías de iones de litio y supercondensadores

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