presentacion de quimica

ENLACES QUIMICOS

14.Despedida

13.Ejemplos

12.Ejemplos

5. Formacion

11.Caracteristicas x2

10. Caracteristicas

4. Importancia

9. Tipos de enlaces

8. Tipos de enlaces

3. Enlaces quimicos

7. Enlaces x2

2. indice

6.Enlaces

1.TITULO

ENLACES QUIMICOS Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Estas fuerzas se forman a través de la interacción entre los electrones de los átomos y permiten la creación de sustancias con propiedades específicas. Los principales tipos de enlaces químicos son el iónico, el covalente y el metálico, cada uno con características distintas según cómo se compartan o transfieran los electrones entre los átomos.

IMPORTANCIA DE ELLOS

Los enlaces químicos son fundamentales porque permiten la formación de moléculas y compuestos, que son la base de toda la materia. Determinan las propiedades físicas y químicas de los materiales, hacen posibles las reacciones químicas, y son esenciales para la vida a través de biomoléculas como el ADN. Además, son clave en el desarrollo de nuevos materiales y tecnologías, y en la comprensión de problemas ambientales. Sin enlaces químicos, no existiría la diversidad y complejidad de la materia ni muchas de las aplicaciones tecnológicas y científicas que utilizamos hoy.

FORMACION DE ENLACES

La formación de enlaces químicos ocurre cuando los átomos interactúan para alcanzar una mayor estabilidad completando su capa de electrones más externa. Esto puede implicar la transferencia o compartición de electrones, lo que da lugar a diferentes tipos de enlaces.

Los enlaces covalentes son un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una mayor estabilidad, completando así su capa de electrones más externa.

COVALENTES

Los enlaces iónicos son un tipo de enlace químico que se forma cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo. Esta transferencia crea dos iones de cargas opuestas: un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). La fuerza de atracción electrostática entre estos iones opuestos es lo que mantiene unido el enlace iónico

IONICOS

ENLACES

El enlace covalente no polar es un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten electrones de manera equitativa. Esto ocurre cuando los átomos tienen una electronegatividad similar o igual, lo que significa que ninguno de los átomos atrae los electrones compartidos con más fuerza que el otro..

COVALENTES NO POLAR

El enlace metálico es un tipo de enlace químico que ocurre entre átomos de metales. Este tipo de enlace se caracteriza por una estructura en la que los átomos metálicos están rodeados por una "nube" de electrones deslocalizados que se mueven libremente a través de la estructura metálica.

METALICO

ENLACES

Enlace iónico simple: Entre un metal y un no metal. Ejemplo: NaCl.Enlace iónico complejo: Involucra iones poliatómicos. Ejemplo: Na₂SO₄.Enlace iónico con múltiples iones: Incluye varios cationes y aniones. Ejemplo: NH₄Cl.

ionicos

tipos de enlaces

Enlace iónico simple: Entre un metal y un no metal. Ejemplo: NaCl.Enlace iónico complejo: Involucra iones poliatómicos. Ejemplo: Na₂SO₄.Enlace iónico con múltiples iones: Incluye varios cationes y aniones. Ejemplo: NH₄Cl.

covalente

Enlace covalente simple: Enlace covalente doble: Enlace covalente triple: Enlace covalente polarEnlace covalente no polar

ionicos

tipos de enlaces

IONICOS

Compartición de electrones.Variedad en la fuerza del enlace (simple, doble, triple).Puntos de fusión y ebullición generalmente bajos.Solubilidad en solventes no polares o polares.Generalmente no conducen electricidad.Polaridad (pueden ser polares o no polares).

Formación de iones con cargas opuestas.Estructura cristalina.Altos puntos de fusión y ebullición.Solubilidad en agua.Conductividad eléctrica en solución o fundido.Fragilidad.

CARACTERISTICAS

COVALENTES

METALICOS

Distribución uniforme de electrones.Simetría que cancela la polaridad.Electronegatividades iguales o similares.Sin momentos dipolares.Buena solubilidad en solventes no polares.Puntos de ebullición y fusión bajos.

Nube de electrones deslocalizadosConductividad eléctrica y térmicaMaleabilidad y ductilidadEstructura reticulada

CARACTERISTICAS

COVALENTES NO POLARES

COVALENTES Benceno (C6H6) Metano (CH4) Glucosa (C6H12O6) Amoníaco (NH3) Freón (CFC)

IONICOS Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4) Ioduro de potasio (KI) Cloruro de manganeso (MnCl2) Carbonato de calcio (CaCO3) Sulfuro de hierro (Fe2S3)

EJEMPLOS

COVALENTES NO POLAREHidrógeno (H₂)Neón (Ne)Xenón (Xe)Tetracloruro de carbono (CCl₄)Benceno (C₆H₆)

METALICOS Dióxido de carbono (CO₂)Oxígeno (O₂)Nitrógeno (N₂)Metano (CH₄)Cloro (Cl₂)

EJEMPLOS

¡Muchas gracias! :)