Teoría Atómica Moderna

Albert Einstein

Química general aplicada

Teoría Atómica moderna

J. Héctor g. mojica c.

"...eL PODER DESENCADENADO DEL ÁTOMO LO HA CAMBIADO TODO, EXCEPTO NUESTRAS FORMAS DE PENSAR Y, POR LO TANTO, VAMOS A LA DERIVA HACIA UNA CATÁSTROFE SIN PRECEDENTES..."

ÍNDICE

03

1. INTRODUCCIÓN

2.Los griegos | Teoría atomista

3. Elemento: Boyle.

4. método científico

5. QUIZ

6. eVOLUCIÓN DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

7. estructura atómica

¿quién interviene durante el fenómeno?

¿Cómo se transforma la materia?

Fotosíntesis

Combustión

INTRODUCCIÓN

¿pOR QUÉ SUCEDEN LOS CAMBIOS QUÍMICOS?

"que no se puede dividir"

átomo

"...si dividimos la materia en partes más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se puede dividir..."

Los griegos | Teoría atomista

cOMPOSICIÓN DE LA MATERIA

HIPÓTESIS

DEMOSTRACIÓN EXPERIMENTAL

"...una sustancia es un elemento a menos que pueda descomponerse en varias sustancias puras..."

Elemento

Robert Boyle

• Es el comportamiento generalizado de fenómenos idénticos.

Ley:

• (modelo) es un conjunto de hipótesis comprobadas que proporcionan una explicación general a una observación.
• Es una interpretación del por qué el fenómeno exhibe un comportamiento

Teoría:

• Es una posible explicación para la observación

Hipótesis:

Rasgo característico de la ciencia, donde no hay aplicación del método científico no hay ciencia.

mÉTODO cIENTÍFICO

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1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de los mismos elementos son idénticos en masa y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
3. Los átomos de un elemento dado son diferentes a los de cualquier otro átomo.
4. Las combinaciones químicas de dos o más elementos consisten en la unión de los átomos de esos elementos en una propoción numérica sencilla.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden unir en proporciones distintas para formar más de un compuesto: CO y CO2
6. Los átomos son indivisibles en los procesos químico; es decir, en una reacción química simplemente cambia la forma en que están agrupados.

Evolución

de la estructura del átomo

Modelo Atómico de Dalton

• La carga negativa recibe el nombre de electrón
• La carga del electrón es de -1.6022x10-19 C
• La masa del electrón es de 9.1x10-28 g

El átomo tenía partículas negativas, pero que, en un todo, no tiene carga negativa ni positiva.

Modelo Atómico de Thomson

Evolución

de la estructura del átomo

• La mayor parte del átomo debe ser espacio vacío.
• Las cargas positivas están concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, núcleo atómico.
• Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones.
• La carga del protón es la misma que la del electrón pero su masa es de 1.67262x10-24g

Modelo Atómico de Rutherford

Evolución

de la estructura del átomo

1. Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas determinadas.
2. En cada una de las órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor para en las órbitas más externas.
3. Los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
4. El átomo emite o absorbe energía cuando un electrón salta de una orbita a otra.
5. En el salto del electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.

Modelo Atómico de Bohr

Evolución

de la estructura del átomo

Neutrones: partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones

Neutrón

Evolución

de la estructura del átomo

• Las partículas subatómica son aquellas que están presenten en los átomos de los elementos.

• El conocimiento de sus características y la forma en la que interactúan es importante para comprender las propiedades químicas que exhibe la materia.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

ESTRUCTURA ATÓMICA

ÁTOMO

¿cÓMO CONSTRUIR AL ÁTOMO?

Diagrama de Bohr

Órbitas Atómicas

Configuración electrónica

Orbitales Atómicos

GRACIAS