Linea del tiempo de modelos atómicos

1926 a. C.

1924 a. C.

1913 a. C.

1911 a. C.

1897 a. C.

Modelo atómico de Dalton

1803 d. C.

Modelo atómico de Demócrito

400 a. C.

Modelos Atómicos

Son las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.

Modelo atómico de Schröndinger

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de cuántico actual

Referencias:

Sus postulados

Toda la materia está compuesta por átomos, partículas indivisibles e indestructibles que no pueden crearse ni cambiar en reacciones químicas. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en peso y otras características, mientras que los de diferentes elementos se distinguen por su peso, lo que dio lugar a la noción de peso atómico relativo. Los átomos no se dividen al combinarse en reacciones químicas, formando compuestos más complejos.Diferentes combinaciones de átomos de elementos distintos producen diferentes compuestos según sus proporciones. Los átomos de distintos elementos pueden combinarse en varias proporciones para formar compuestos químicos.

Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

Sus postulados

El modelo de Bohr indica que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck. Estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía o niveles de energía. En otras palabras, la energía de un electrón dentro de un átomo no es continua, sino "cuantificada". Estos niveles están etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etc.) que según él podría determinarse usando la fórmula de Ryberg, una regla formulada en 1888 por el físico sueco Johannes Ryberg para describir las longitudes de onda de las líneas espectrales de muchos elementos químicos. Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo pueden ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.

El modelo atómico de Schrödinger describe el movimiento de electrones y ondas estacionarias. Este modelo describe que los electrones se encuentran en constante movimiento, por lo que no se encuentran en una posición estable dentro del átomo. El modelo atómico Schrödinger no predice la ubicación de cada uno de los electrones, además no describe la ruta del mismo cuando se encuentra dentro del átomo. Este modelo permite conocer la zona probable donde debe ubicarse el electrón.

Las zonas probables se denominan “orbitales atómicos”, estos describen el movimiento y traslación de los electrones cerca del núcleo del átomo, además los orbitales atómicos poseen diferentes niveles y subniveles de energía los cuales se encuentran en una nube llena de electrones.Sin embargo el modelo no contempla la estabilidad, ya que solo se encarga de describir y explicar la mecánica cuántica relacionada al movimiento de electrones cerca de los átomos.

Demócrito sabía que si a una piedra la cortas por la mitad, cada mitad tiene las mismas propiedades que la piedra original. Razonaba que si seguías cortando la piedra en trozos cada vez más pequeños, llegarías a un punto tan pequeño que ya no se podría dividir. Por lo tanto, su teoría proponía que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incomprensibles, cuyas únicas diferencias estaban en la forma y el tamaño. Bautizó a estas partículas como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban por lo que otros filósofos, como Epicuro, añadieron a la teoría, el movimiento aleatorio de los átomos.

Está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es una evolución de varios modelos atómicos como el de Rutherford, Bohr y Sommerfeld, que son considerados clásicos o semiclásicos. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez. En la visión del átomo actual, basado en la mecánica cuántica no-relativista, no cabe el concepto de órbitas electrónicas al estilo de sistemas planetarios. Sin embargo, la imagen más difundida del átomo sigue siendo la de un núcleo central positivo y unos puntitos de carga eléctrica negativa (los electrones), girando en órbitas perfectamente definidas en torno al núcleo central. Sin embargo, a pesar de su arraigo, ya no se corresponde con el modelo atómico actual.

El átomo tiene un núcleo pequeño y denso en su centro, que contiene la mayor parte de la masa del átomo compuesto por protones y neutronesLos electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares, a distancias considerables del núcleo.El número de protones en el núcleo determina el elemento químico (número atómico) y la carga eléctrica del núcleo es igual y opuesta a la carga de los electrones que orbitan alrededor de él. Los electrones no emiten radiación mientras orbitan, pero si se aceleran o desaceleran, emiten radiación electromagnética.

Postulados

El átomo de Rutherford. (s. f.). https://fundacionorotava.org/bachillerato/fisica-y-quimica/los-ladrillos-del-universo/el-atomo-de-rutherford/Modelo Atomico. (2023, 14 marzo). Modelo atómico de Schrodinger | Modelos atomicos. Modelos Atomicos. https://modeloatomico.win/de-schrodinger/Modelo de Thompson. (2013, 12 noviembre). Portal Académico del CCH. https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_thompsonModelo atómico de Demócrito (400 a.C.) - Rincón educativo. (2024, 13 febrero). Rincón Educativo. https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-democrito-400-ac/2.2 Teoría atómica de Dalton. (s. f.). https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/22_teora_atmica_de_dalton.html#:~:text=Dalton%20cre%C3%ADa%20que%20los%20%C3%A1tomos,unirse%20qu%C3%ADmicamente%20para%20formar%20compuestos.Niels Bohr, contribuyó a la compresión del átomo y la mecánica cuántica - Rincón educativo. (2024, 21 junio). Rincón Educativo. https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/niels-bohr-contribuyo-compresion-atomo-y-mecanica-cuantica/