Infografía del elemento: Sodio

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Israel Ayala

Israel Ayala

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Autores

Propiedades periódicas

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Compuestos.

NaCL

NaOH

Compuestos:

Na2CO3

Cloruro de sodio (NaCl), o también conocido como sal común. Es utilizado en la industria alimentaria, como conservante y en la descongelación de carreteras. Nomenclatura de stock: cloruro de sodio.Nomenclatura tradicional: cloruro sódico.

El hidróxido de sodio (NaOH) o sosa cáustica, es utilizado principalmente en la fabricación de jabones, detergentes, tratamiento de aguas y limpieza industrial. Nomenclatura stock: hidróxido de sodio. Nomenclatura tradicional: hidróxido sódico.

El carbonato de sodio, también conocido como sosa calcinada, se emplea en el tratamiento de aguas, fabricación de jabones, en la industria del papel y en la industria farmacéutica.Nomenclatura stock: carbonato de sodio.Nomenclatura tradicional: carbonato sódico.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Energía de ionización (primera): 496,0 kJ/mol (energía necesaria para eliminar un electrón del átomo de sodio)

Radio atómico: 186 pm (picómetros)

Radio iónico: •⁠ ⁠Carga +1: 116 pm •⁠ ⁠Carga -1: 227 pm

Electronegatividad: 0,93 (en la escala de Pauling)

No se puede encontrar de manera libre este elemento en la naturaleza, pero el sodio es uno de los pocos elementos más abundantes de la tierra, el cual ocupa el cuarto lugar de la lista. Este lo podemos encontrar en diferentes sitios como por ejemplo:

• En los océanos (forma iónica).
• En la corteza terrestre (aproximadamente 2,6%).
• En la industria alimenticia (carnes, frituras, galletas, etc.).
• En la industria química (bicarbonato de sodio).
• En metales (halita y la zeolita).
• En la industria del aluminio (fabricación del aluminio).

¿En dónde lo encuentro?

Isótopos

• El sodio (Na) posee veinte isótopos descritos que comprenden desde el 18Na hasta el 37Na.
• Además, se conocen dos isómeros nucleares, el 22mNa y el 24mNa.
• El isótopo 23Na es el único isótopo estable del sodio, siendo además un isótopo primordial, lo que significa que el sodio es considerado un elemento monoisotópico.

Se descubrio en el año de 1807

El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico: Sir Humphry Davy, el cual, logró aislarlo a través de un proceso de electrólisis aplicado a la sosa cáustica, lo cual le daría origen a su nombre.

Na

Propiedades:

Propiedades químicas:

Titanio (Ti): Esta reacción produce titanio de sodio (Na2TiO3), y es importante llevar la reacción a temperaturas elevadas entre los 700-800 °C, ya que si se hace a una más baja puede que no ocurra la reacción o en dado caso ocurra pero muy lenta.

Punto de fusión:97.794 °C

Punto de ebullición: 882.94 °C

Densidad:0.968 g/cm3

Estado de la materia a temperatura ambiente:Sólido.

Azufre(S): El sodio reacciona con el azufre de una manera muy rápida a temperaturas elevadas que se encuentran entre los 200 -300 °C, para formar sulfuro de sodio.

Cobre (Cu): Al momento de reaccionar crean óxido de cobre y sodio (Cu2O-Na2O), esta reacción es altamente exotérmica.

Amoniaco(NH3): El sodio reacciona con amoníaco para formar amida de sodio.

Agua(H₂O): Reacciona de manera violenta con el agua, nieve y hielo para crear hidróxido de sodio e hidrógeno.

• Román Israel Ayala Anguiano
• Kitzia Emily Martínez Ramos.
• Angélica Romina Rosales Esteves .
• Rodrigo Campos Gallegos.
• Héctor Santiago González Aguilar.

Autores:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Números cuánticos n=3 l=0 m=0 s=+1/2

Representación gráfica:

Estructura de Lewis:

Configuración electrónica abreviada: [Ne] 3s1 Configuración completa: 1s2 2s2 2p6 3s1

El Sodio es un elemento químico de la tabla periódica con símbolo químico Na y número atómico 11, está clasificado como alcalino y forma parte del grupo 1 (alcalino), período tres y grupo S. Además, es importante detallar que por su naturaleza pertenece a los metales.

Ubicación:

El sodio tiene diversos usos en nuestra vida cotidiana como por ejemplo:

En la indurtria.

En la salud.

En la tecnología.

En la ciencia.