PRESENTACIÓN QUIMICA I

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Maestra. Paola Stenner

QUÍMICA I

Reacción química

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares

Estructuras atómicas y partículas subatómicas

Materia y energía

Introducción a la química

Temario

´´La vida es una reacción química que solo requiere de equilibrio´´-Priyavrat Gupta

*Cámara encendida*

• Asistencia y puntualidad 10%
• Trabajos de clase y participaciones 25%
• Tareas Classroom 30 %
• Exposiciones individuales o en equipo 35%

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Classroom

Título 1

¿Qué es química?

Título 1

Ciencia que se encarga del estudio de la materia y de los cambios que la misma experimenta, con su inherente cambio de energía.

¿Qué es química?

Línea del tiempo

(500 a 1500d.C).

470-380a.C

(384-322a.C)

2500 a.C

Línea del tiempo

(1733-1804)

(1660-1734)

(1627-1691)

(1521-1626)

Línea del tiempo

1828

1800

(1766-1844)

1743-1764

Línea del tiempo

Actualidad

1913

1911

(1856-1940)

La química y su relación con otras ciencias

Investigar 5 ciencias con las que se relaciona la química y de que manera

Actividad de clase

Materia y Energía

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Investigar el estado de la materia: plasma.-¿Qué es?-5 ejemplos

Actividad de clase

Energía

Energía Eólica

Energía Hidráulica

Celdas Solares: luz del sol

Biomasa

Energía nuclear

Combustiblesfósiles: hulla o carbón, gas natural y petróleo

Energía electrica

Energía Geotérmica

Tipos y transformación

En la actualidad, el cuidado del ambiente se esta volviendo proritario, y por ello se buscan fuentes energéticas que no causen subproductos que contaminen. Hablemos un poco de los diferentes tipos de energía, sus fuentes, sus transformaciones y usos.

La energía se define como la capacidad para realizar un trabajo y su unidad de medida según el sistema internacional es el joule (J).

Concepto

Energía Eólica

Energía Hidráulica

Celdas Solares: luz del sol

Biomasa

Energía nuclear

Combustiblesfósiles: hulla o carbón, gas natural y petróleo

Energía electrica

Energía Geotérmica

Investigar las siguientes fuentes energéticas

Actividad de clase

Responder el siguiente crucigrama

Actividad de clase

Estructuras atómicas y partículas subatómicas

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

• Electrón
• Protón
• Neutrón

MODELOS ATÓMICOS

• Modelo atómico de Dalton
• Modelo atómico de Thomson
• Modelo atómico de Rutherford
• Modelo atómico de Bohr
• Modelo atómico de Sommerfeld

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

NOTA: Cuando un átomo pierde electrones se convierte en un ion + o catión y si el átomo gana electrones se transforma en un ion - o anión.

Neutrón Partículas que forma parte del núcleo atómico. Carga relativa de 0.

Protón Partículas que forma parte del núcleo atómico. Carga relativa de +1.

Electrón Partículas que giran alrededor del núcleo atómico. Carga relativa de -1.

Se concocen en conjunto como partículas subatómicas con la misma naturaleza y propiedades en todos los átomos.

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Las raíces experimentales de la Química nacieron de la alquimia doctrina y estudio experimental que se desarrollo en Europa durante la Edad Media(500 a 1500d.C).

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Antoine-Laurent Lavoisier(1743-1764) conocido como “el padre de la química moderna”. Lavoisier reconoció la importancia de las mediciones, midió cuidadosamente, tomando el peso de algunos objetos antes y después de que ardieran en recipientes cerrados herméticamente. Observó que el peso inicial de la sustancia que ardía y el peso final de la sustancia formada durante la combustión siempre eran iguales. Formulando así la ley de la conservación de la masa. “En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye”

La teorías de Aristóteles (384-322a.C) respecto a los cuatro elementos y la dinámica entre éstos son una de las bases del conocimiento científico y desarrollo de la Química.

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Georg Ernest Stahl (1660-1734) propuso el principio de la inflamabilidad, aseguraba que había una sustancia invisible, a la cual llamó flogisto(hacer arder) provocaba una combustión de las cosas, sostenía que los objetos combustibles eran ricos en flogisto y los procesos de combustión suponían la pérdida de éste en el aire.

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Demócrito (aprox. 470-380a.C) llamó átomos – que significa “indivisible” a las partículas que habían alcanzado el menor tamaño posible conservando sus propiedades, supuso que los átomos de cada elemento eran de diferentes tamaños y formas lo que le confería a los elementos distintas propiedades.

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Otro científico que apoyó esta idea fue Robert Boyle (1627-1691), escribió el libro “El químico escéptico”(1661). En el exponía su rechazo a identificar a los elementos por meros razonamientos.

Los químicos modernos han podido transformar la materia que asombrarían a los alquimistas y químicos de otras épocas (petróleo crudo en plásticos, plaguicidas, fármacos, detergentes etc.).

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En 1774 Joseph Priestley(1733-1804) descubrió el aire “desflogisticado”: el oxígeno

A inicios del siglo XX, en 1911, Ernest Rutherford(1871-1937) realizó investigaciones que llevaron al descubrimiento del núcleo atómico,

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Friederich calentó cianato de amonio, un compuesto inorgánico, del que logro obtener urea un compuesto orgánico, lo que demostró que la diferencia de compuestos no esta basada en lo “vivo” contra lo “inherte” sino en otras características generales, por ejemplo: Los compuestos orgánicos están formados principalmente por los elementos C, H, O, N, S, P; poseen bajos puntos de fusión y ebullición; la mayoría tienen enlaces covalentes. Mientras que los compuestos inorgánicos tienen generalmente enlaces iónicos y poseen altos puntos de fusión y ebullición.

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Tal vez fueron los filósofos griegos, hace 2500 años, los primeros en establecer postulados para explicar de que estaba hecho el universo.

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Durante el siglo XIX ya se habían descubierto cerca de 60 elementos y determinado sus masas atómicas, por lo que diversos científicos se dieron la tarea de conjuntarlos en una clasificación periódica.

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La ciencia moderna se inició en épocas más recientes con el surgimiento del método experimental el cual se le atribuye a Francis Bacon(1521-1626).

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A mediados del siglo XIX, la teoría del vitalismo clasificaba los compuestos químicos en orgánicos(si eran de origen vegetal o animal) e inorgánicos(pertenecientes al mundo inanimado), pero esta teoría se vino abajo con los hallazgos del químico alemán Friederic Wölher (1828).

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en 1913 Niels Bohr propuso un modelo atómico que incluía niveles de energía específicos donde giran los electrones.

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Por el año 1803 John Dalton (1766-1844) propuso su modelo atómico basado en los descubrimientos recientes de aquella época y como los griegos, consideró al átomo como una esfera indivisible.

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A finales del siglo XIX J.J Thomson(1856-1940) descubrió los rayos catódicos, formados por electrones; propuso su modelo “pudín de pasas” y dejó atrás el concepto del átomo indivisible.