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Tipos de Enlace Quimico

Reporte Grafico

PROPIEDADES

EJEMPLOS

DEFINICION

CARACTERISTICAS

Índice

01

DEFINICION

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que se forma debido a la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, lo que da lugar a la formación de iones con cargas opuestas. Este enlace se produce típicamente entre un metal y un no metal, donde el metal, al tener una baja energía de ionización, cede uno o más electrones, convirtiéndose en un catión (ion con carga positiva). El no metal, por su parte, tiene una alta afinidad electrónica y tiende a ganar esos electrones, convirtiéndose en un anión (ion con carga negativa).La atracción electrostática entre estos iones de cargas opuestas es lo que mantiene unido al compuesto iónico. Esta fuerza de atracción es considerablemente fuerte y es la razón por la cual los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición, así como una estructura cristalina ordenada.Los compuestos iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente y, debido a la disposición regular de sus iones en una red cristalina, son generalmente duros y quebradizos. Cuando se disuelven en agua o se funden, los iones se liberan y pueden moverse libremente, lo que les permite conducir electricidad en esas condiciones.Además de su formación entre metales y no metales, el enlace iónico también es característico de compuestos en los que hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad, más fuerte será la atracción entre los iones formados, y más fuerte será el enlace iónico resultante.

ENLACE IONICO

El enlace covalente es un tipo de enlace químico que se establece cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de manera que ambos logran completar sus capas electrónicas externas, alcanzando una configuración electrónica más estable. Este tipo de enlace es común entre átomos no metálicos con electronegatividades similares, y puede ser de naturaleza polar o no polar dependiendo de la distribución de los electrones compartidos. En un enlace covalente polar, los electrones compartidos se distribuyen de manera desigual debido a la diferencia en electronegatividad entre los átomos, mientras que en un enlace covalente no polar, los electrones se comparten equitativamente. Los enlaces covalentes son fundamentales en la formación de moléculas complejas, como las que se encuentran en los compuestos orgánicos, y son responsables de muchas de las propiedades químicas y físicas de las sustancias que forman. resultante.1. Enlace Covalente Sencillo: Ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones. Un ejemplo clásico es la molécula de hidrógeno (H₂), donde dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones para completar su capa de valencia. 2. Enlace Covalente Doble: Se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones. Un ejemplo es la molécula de oxígeno (O₂), donde cada átomo de oxígeno comparte dos pares de electrones con el otro. 3. Enlace Covalente Triple: Se da cuando dos átomos comparten tres pares de electrones. Un ejemplo común es la molécula de nitrógeno (N₂), donde dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, formando un enlace muy fuerte.

ENLACE COVALENTE

El enlace metálico es un tipo de enlace químico característico de los metales, en el cual los átomos de un metal comparten colectivamente sus electrones de valencia de manera que estos electrones forman un “mar de electrones” que se mueve libremente a través de la estructura cristalina del metal. A diferencia de los enlaces iónicos o covalentes, donde los electrones están localizados entre átomos específicos, en un enlace metálico, los electrones no están asociados con ningún átomo en particular, sino que se distribuyen de manera homogénea entre todos los átomos del metal.Los electrones de valencia se desplazan con libertad a lo largo del compuesto. Los metales con enlace metálico tienen buena conductividad eléctrica y térmica. Los metales con enlace metálico son maleables y dúctiles. Los enlaces metálicos permiten crear estructuras muy sólidas.

ENLACE METALICO

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CARACTERISTICAS

1. Formación de Iones:• Cationes: Son iones con carga positiva que se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones. Esto ocurre típicamente en los metales, que tienen pocos electrones en su capa de valencia y una baja energía de ionización. • Aniones: Son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo gana uno o más electrones. Esto es común en los no metales, que tienen una alta afinidad electrónica y tienden a ganar electrones para completar su capa de valencia.2. Atracción Electroestática:• La fuerza que mantiene unidos a los cationes y aniones en un compuesto iónico es la atracción electrostática entre las cargas opuestas. Esta fuerza es muy fuerte, lo que contribuye a la estabilidad del compuesto iónico.3. Estructura Cristalina:• Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas regulares y repetitivas en las que los iones se disponen en un patrón tridimensional que maximiza las atracciones electrostáticas y minimiza las repulsiones. Estas estructuras son generalmente muy ordenadas y simétricas.4. Puntos de Fusión y Ebullición Altos:• Debido a la fuerte atracción entre los iones, los compuestos iónicos suelen tener altos puntos de fusión y ebullición. Se requiere una cantidad significativa de energía para romper las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en la red cristalina.5. Solubilidad en Agua:• Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. La alta polaridad del agua facilita la disociación de los iones en solución, permitiendo que el compuesto iónico se disuelva. Sin embargo, la solubilidad puede variar dependiendo de la naturaleza de los iones y de la fuerza del enlace iónico.

ENLACE IONICO

1. Compartición de Electrones: En un enlace covalente, los átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, similar a la de los gases nobles. Esta compartición puede ser equitativa o desigual, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. 2. Polaridad: Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares. Un enlace covalente es polar cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos, lo que provoca una distribución desigual de la densidad electrónica. Un enlace no polar ocurre cuando los átomos tienen electronegatividades similares y comparten los electrones de manera equitativa. 3. Formación de Moléculas Discretas: A diferencia de los enlaces iónicos que forman redes cristalinas extendidas, los enlaces covalentes suelen dar lugar a la formación de moléculas discretas con un número específico de átomos, como la molécula de agua (H₂O) o la molécula de dióxido de carbono (CO₂). 4. Estados de Agregación: Los compuestos covalentes pueden encontrarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido o gas, dependiendo de la naturaleza de las moléculas y de las fuerzas intermoleculares presentes. Por ejemplo, el oxígeno (O₂) es un gas a temperatura ambiente, mientras que el agua (H₂O) es un líquido. 5. Bajo Punto de Fusión y Ebullición: En general, los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas covalentes suelen ser más débiles que las fuerzas electrostáticas en los compuestos iónicos.

ENLACE COVALENTE

1. Mar de Electrones Deslocalizados: En un enlace metálico, los electrones de valencia de los átomos metálicos se deslocalizan y forman un “mar de electrones” que se mueve libremente a través de la estructura cristalina del metal. Estos electrones no están ligados a ningún átomo en particular, lo que permite la cohesión del metal. 2. Alta Conductividad Eléctrica y Térmica: Debido a la presencia de electrones deslocalizados que pueden moverse libremente, los metales son excelentes conductores de electricidad y calor. La movilidad de estos electrones permite que la corriente eléctrica y la energía térmica se propaguen fácilmente a través del metal. 3. Maleabilidad y Ductilidad: Los metales pueden deformarse sin romperse debido a la capacidad de los átomos de deslizarse unos sobre otros en la estructura cristalina. Esto les permite ser maleables (pueden moldearse en láminas) y dúctiles (pueden estirarse en hilos) sin que la estructura se fracture. 4. Brillo Metálico: Los metales tienen un brillo característico debido a la capacidad de sus electrones deslocalizados para reflejar la luz. Esta propiedad, conocida como brillo metálico, es responsable de la apariencia lustrosa y reflectante de los metales. 5. Altos Puntos de Fusión y Ebullición: La fuerte atracción electrostática entre los cationes metálicos y el mar de electrones da lugar a metales con altos puntos de fusión y ebullición. Aunque estos puntos pueden variar entre diferentes metales, en general, los metales requieren temperaturas elevadas para fundirse o vaporizarse debido a la fortaleza del enlace metálico.

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Propiedades

1. Altos Puntos de Fusión y Ebullición: Los compuestos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones de cargas opuestas que forman la estructura cristalina. 2. Solubilidad en Agua: Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. El agua, siendo un solvente polar, puede disolver compuestos iónicos al rodear y separar los iones, permitiendo que se disocien en solución. 3. Conductividad Eléctrica en Estado Fundido o en Solución: Los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido porque los iones están fijos en su estructura cristalina. Sin embargo, cuando se funden o se disuelven en agua, los iones se liberan y pueden moverse libremente, permitiendo la conducción de electricidad. 4. Dureza y Fragilidad: Los compuestos iónicos suelen ser duros debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones. Sin embargo, son también frágiles; los cristales iónicos pueden romperse fácilmente si se aplica una presión que desplace los iones y alinee iones de cargas iguales, causando repulsión. 5. Estructura Cristalina: Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas regulares y repetitivas, en las que los iones se organizan en un patrón tridimensional que maximiza la atracción electrostática y minimiza la repulsión entre iones de igual carga.

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1. Puntos de Fusión y Ebullición Relativamente Bajos: Los compuestos covalentes suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares en los compuestos covalentes, como las fuerzas de Van der Waals o los enlaces de hidrógeno, son generalmente más débiles que las fuerzas electrostáticas en los compuestos iónicos. 2. Solubilidad Variable en Agua: La solubilidad de los compuestos covalentes en agua depende de su polaridad. Los compuestos covalentes polares, como el azúcar, tienden a ser solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes no polares, como los aceites, suelen ser insolubles en agua. 3. Conductividad Eléctrica Baja: Los compuestos covalentes generalmente no conducen electricidad, ya que no contienen iones libres ni electrones móviles en su estructura. Sin embargo, algunas excepciones existen, como el grafito, que es un compuesto covalente que puede conducir electricidad debido a su estructura de capas con electrones libres. 4. Formación de Moléculas Discretas: Los compuestos covalentes suelen formar moléculas discretas con un número específico de átomos, en lugar de formar redes extendidas. Estas moléculas tienen una estructura definida y están unidas por enlaces covalentes. 5. Maleabilidad y Ductilidad: En estado sólido, los compuestos covalentes no suelen ser tan maleables o dúctiles como los metales. Sin embargo, algunas estructuras covalentes, como el grafito, muestran propiedades de maleabilidad debido a la facilidad con la que sus capas pueden deslizarse unas sobre otras.

ENLACE COVALENTE

1. Alta Conductividad Eléctrica y Térmica: Los metales conducen la electricidad y el calor de manera eficiente debido a la presencia de electrones deslocalizados que se mueven libremente a través de la estructura metálica. 2. Maleabilidad y Ductilidad: Los metales son maleables (pueden ser moldeados en láminas) y dúctiles (pueden ser estirados en hilos) sin romperse, gracias a la capacidad de los átomos para deslizarse unos sobre otros sin romper el enlace metálico. 3. Brillo Metálico: Los metales tienen un brillo característico debido a la reflexión de la luz por el mar de electrones deslocalizados, lo que les da su apariencia lustrosa y reflectante. 4. Altos Puntos de Fusión y Ebullición: Los metales generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes atracciones entre los cationes metálicos y el mar de electrones, que requieren mucha energía para romperse. 5. Estructura Cristalina Ordenada: Los átomos en los metales se organizan en una estructura cristalina regular y repetitiva, como la cúbica centrada en el cuerpo (BCC), cúbica centrada en las caras (FCC), o hexagonal compacta (HCP), lo que contribuye a sus propiedades físicas y mecánicas.

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Ejemplos

1. Cloruro de Sodio (NaCl): Utilizado en la industria como sal de mesa y en procesos de deshielo. Es importante para el control de la salinidad en procesos químicos y para la fabricación de productos como cloro y sosa cáustica. 2. Óxido de Calcio (CaO): Conocido como cal viva, se utiliza en la industria de la construcción para la fabricación de cemento y cal, así como en el tratamiento de aguas y en la producción de acero. 3. Sulfato de Aluminio (Al₂(SO₄)₃): Utilizado en el tratamiento de aguas y en la industria papelera como agente floculante. Es esencial para la purificación del agua y en la fabricación de papel y cartón. 4. Nitrato de Potasio (KNO₃): Usado en la industria de fertilizantes y en la fabricación de pólvora. Su conocimiento es importante para entender su uso en aplicaciones agrícolas y en la producción de explosivos. 5. Carbonato de Sodio (Na₂CO₃): También conocido como soda cáustica, se usa en la fabricación de vidrio, detergentes y en el tratamiento de aguas. Es fundamental en procesos industriales como la producción de vidrio y en la limpieza de equipos.

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1. Polímeros (como el Polietileno y el Polipropileno): Los polímeros son macromoléculas formadas por largas cadenas de unidades repetitivas unidas por enlaces covalentes. Son esenciales en la fabricación de plásticos y materiales sintéticos utilizados en una amplia gama de aplicaciones industriales. 2. Dióxido de Carbono (CO₂): Utilizado en la industria para la fabricación de carbonatos y bicarbonatos, así como en procesos de enfriamiento y en la industria alimentaria como agente de carbonatación en bebidas. 3. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄): Un ácido fuerte con enlaces covalentes en su estructura, utilizado en una variedad de procesos industriales, como la fabricación de fertilizantes, el tratamiento de metales y la producción de detergentes. 4. Amoníaco (NH₃): Usado en la producción de fertilizantes nitrogenados y en procesos industriales como la fabricación de plásticos, explosivos y productos de limpieza. Su estructura covalente es clave para entender su reactividad y aplicaciones. 5. Alcohol Etílico (C₂H₅OH): También conocido como etanol, es utilizado como disolvente en procesos industriales, en la fabricación de productos farmacéuticos, y como aditivo en combustibles.

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1. Acero (aleación de hierro y carbono): Utilizado extensamente en la construcción, fabricación de maquinaria y en infraestructura. El acero presenta propiedades de alta resistencia y dureza gracias al enlace metálico entre los átomos de hierro. 2. Aluminio: Ampliamente usado en la industria debido a su ligereza, resistencia a la corrosión y buena conductividad eléctrica. Se emplea en la fabricación de estructuras, componentes de vehículos y envases. 3. Cobre: Importante en la fabricación de cables eléctricos y electrónicos debido a su excelente conductividad eléctrica. También se utiliza en la industria de la construcción y en componentes de maquinaria. 4. Bronce (aleación de cobre y estaño): Utilizado en la fabricación de componentes mecánicos y en aplicaciones donde se requiere resistencia al desgaste, como en engranajes y rodamientos. 5. Níquel: Utilizado en aleaciones para mejorar la resistencia a la corrosión y la dureza, como en el acero inoxidable y en componentes de maquinaria expuestos a condiciones severas.

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Conclusiones

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Conclusión 2

Conclusión 1

Conclusión 3

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Colaboradores de los proyectos Wikimedia. (2003, July 30). Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas. Wikipedia.org; Wikimedia Foundation, Inc. https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nicoEnlace Covalente: Concepto, Tipos y Ejemplos. (2018). Concepto.de. https://concepto.de/enlace-covalente/Tema 6: El enlace metálico Química General I Tema 7: El enlace metálico. (n.d.). http://www.ugr.es/~mota/QGI-Tema7_EnlaceIII_Enlace_metalico.pdf‌

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