Proyecto integrador "ELEMENTOS QUIMICOS"

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Compuesto

Configuración electronica

Propiedades Periódicas

Tabla Periodica

Usos

Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

• Emiliano Getzemany Rodriguez Macias
• Joel Balderrama de Alba
• Camila Fernanda Salazar Ramirez
• Regina Dannae Alvarado

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en el agua de mar.

¿Dónde se encontró?

Cloro (Cl) se encuentra en el grupo 17 (llamandose grupo VIIA) que es el grupo de los halógenos, el Cloro stá en la tercera fila de la tabla, Su número atómico es 17

Localización en la tabla periodica

Fue en 1774, cuando el químico alemán-sueco, Carl Wilhelm Scheele, descubrió el cloro en su forma pura. Todo se dio al momento de una reacción de óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico. El nombre ‘cloro’ fue dado a esta sustancia solo en 1810 por Humphry Davy, quien descubrió que Carl había descubierto un elemento. Pero, Filip Walter, químico especializado en nomenclatura, fue quien asignó este nombre polaco finalmente.

Se descubrió en 1774

El Cloro es un desinfectante universal, de uso común, activo frente a muchos microorganismos. Se trata de una solución de Hipoclorito de Sodio, al 6% disuelto en sosa (Hidróxido de Sodio). Comercialmente también se le conoce como blanqueador doméstico.

Usos del cloro

el cloro tiene un número atómico de 17, lo que significa que tiene 17 protones en su núcleo. También tiene 17 electrones para mantener una carga neutra. El cloro se encuentra en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos.El cloro es un gas amarillo-verdoso a temperatura y presión ambiente, con un olor acre e irritante. Es un elemento muy reactivo y se combina fácilmente con otros elementos para formar compuestos.

Propiedades Periodicas

Propiedades del cloro

Propiedades Físicas:Estado físico: Gas en condiciones normales de temperatura y presión, aunque puede licuarse a bajas temperaturas y altas presiones.Color: Amarillo-verdoso.Olor: Característico, penetrante e irritante.Punto de ebullición: -34.04 °C.Punto de fusión: -101.5 °C.Densidad: 3.214 g/L (a 0 °C y 1 atm).Solubilidad en agua: Moderadamente soluble, formando una solución ácida conocida como ácido clorhídrico.Propiedades Químicas:Número atómico: 17.Valencia: 1, 3, 5, 7.Electronegatividad: 3.16 (en la escala de Pauling).Reactividad: Es un elemento altamente reactivo, especialmente con metales y no metales para formar cloruros (sales). Reacciona vigorosamente con hidrógeno para formar ácido clorhídrico (HCl).Oxidación: Actúa como un agente oxidante fuerte. Puede oxidar a muchos compuestos y elementos, incluyendo al hierro y otros metales.Formación de compuestos: Forma compuestos con la mayoría de los elementos, siendo el cloruro de sodio (NaCl) uno de los más comunes y conocidos.

Cloruros metálicos: Estos compuestos se utilizan como catalizadores en reacciones químicas.Ácido clorhídrico (HCl): Un ácido fuerte que se utiliza en la producción de plásticos, fertilizantes y otros productos químicos.Ácido hipocloroso (HClO): Un desinfectante que se utiliza en el agua potable y en productos de limpieza.Ácido cloroso (HClO2): Un oxidante que se utiliza en la producción de papel y textiles.Ácido clórico (HClO3): Un oxidante fuerte que se utiliza en la producción de explosivos.Ácido perclórico (HClO4): Un ácido muy fuerte que se utiliza en la producción de baterías y otros productos químicos.

Compuestos

La configuración electrónica para el cloro es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (simplificado a [Ne]3s2 3p5)

configuracion electronica

REFERENCIA 1.

Referencias

REFERENCIA 2.

REFERENCIA 3.

REFERENCIA 4.

REFERENCIA 5.