evidencia de aprendizaje FQEE

INDICE

PORTADA

REFLEXIÓN GRUPAL

REFLEXIONES PERSONALES

RESULTADOS ATC. EXPERIMENTAL

SÍNTESIS

RESUMEN DE INVESTIGACIÓN

CÁLCULOS

ORGANIZADOR GRAFICO

INTRODUCCIÓN

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Las reacciones químicas son fundamentales para entender cómo se transforman las sustancias en la naturaleza. Son procesos donde una o más sustancias se convierten en otras, implicando cambios en la composición química y propiedades. Importancia:- Ciclo de la vida:Procesos vitales como la fotosíntesis y la respiración celular son reacciones químicas que sustentan la vida.- Industria y tecnología: La fabricación de medicamentos, plásticos y combustibles depende de reacciones químicas controladas.- Medio ambiente: Fenómenos naturales como la oxidación, la lluvia ácida y la degradación de contaminantes son ejemplos de cómo las reacciones químicas impactan el entorno.Relación con el Entorno:Las reacciones químicas ocurren constantemente en el medio ambiente, moldeando los ciclos biogeoquímicos (como el del carbono y el nitrógeno) y afectando la calidad del aire, agua y suelo. Entender estas reacciones es clave para predecir y mitigar los efectos de la contaminación y el cambio climático, y para promover prácticas sostenibles en la agricultura y la industria.En el medio ambiente, estas reacciones regulan los ciclos biogeoquímicos, como los ciclos del carbono y del nitrógeno, que son esenciales para la vida en la Tierra. Estos ciclos son responsables de la producción y reciclaje de nutrientes en los ecosistemas, así como de la regulación de gases atmosféricos que influyen en el clima.

Reacciones quimicas: importancia y relación con el entorno

Introducción

1. Ley de la Conservación de la Masa . a) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ Verificación: Zn: 1 átomo de Zn en reactivos y 1 átomo de Zn en productos. H: 1 átomo de H en reactivos, pero 2 átomos de H en productos (balanceamos HCl con un coeficiente de 2). Cl: 1 átomo de Cl en reactivos, pero 2 átomos de Cl en productos (balanceamos HCl con un coeficiente de 2). Ecuación balanceada: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn+2HCl→ZnCl 2 ​ +H 2 ​ Ahora la ecuación está balanceada y cumple con la ley de conservación de la masa. b) Na₂O + H₂O → 2NaOH Verificación: Na: 2 átomos de Na en reactivos y 2 átomos de Na en productos. O: 1 átomo de O en reactivos (Na₂O) + 1 átomo de O en H₂O = 2 átomos de O en productos. H: 2 átomos de H en H₂O y 2 átomos de H en 2NaOH (H en cada NaOH). La ecuación está balanceada y cumple con la ley de conservación de la masa.

2. Ley de las Proporciones Constantes a) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Cada molécula de NH 3 NH 3 ​ contiene 1 átomo de N por cada 3 átomos de H, lo que cumple con la ley de las proporciones constantes. b) 2C + O₂ → 2CO Cada molécula de CO contiene 1 átomo de C por cada átomo de O, lo que también cumple con la ley de las proporciones constantes.3. Ley de las Proporciones Múltiplesa) N₂ + 3H₂ → 2NH₃Aquí se observa que el nitrógeno se combina con el hidrógeno en una proporción de 1:3.b) 2C + O₂ → 2COEn este caso, se tiene una proporción de 1:1 entre el carbono y el oxígeno para formar CO. Si se formara CO₂, la proporción sería 1:2, mostrando una relación de números enteros simples.

Cálculos Estequiométricos Moles de H₂O que se combinan con 2.5 moles de Na₂O: La ecuación es: Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH Na 2 ​ O+H 2 ​ O→2NaOH La relación molar entre Na 2 O Na 2 ​ O y H 2 O H 2 ​ O es de 1:1, por lo que se necesitan 2.5 moles de H 2 O H 2 ​ O para reaccionar completamente con 2.5 moles de Na 2 O Na 2 ​ O. Gramos de NH 3 NH 3 ​ obtenidos a partir de 55 g de N 2 N 2 ​ : Ecuación: N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 N 2 ​ +3H 2 ​ →2NH 3 ​Masa molar de N 2 N 2 ​ : 28 g/mol. Masa molar de NH 3 NH 3 ​ : 17 g/mol. Moles de N 2 N 2 ​ = 55   g 28   g/mol = 1.964   moles 28g/mol 55g ​ =1.964moles. Dado que 1 mol de N 2 N 2 ​ produce 2 moles de NH 3 NH 3 ​ : Moles de NH 3 NH 3 ​ = 1.964 moles × 2 ×2 = 3.928 moles. Gramos de NH 3 NH 3 ​ = 3.928 moles × 17   g/mol = 66.78   g ×17g/mol=66.78g. Gramos de H₂ producidos a partir de 4.3 moles de HCl: Ecuación: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn+2HCl→ZnCl 2 ​ +H 2 ​ La relación molar entre HCl y H₂ es 2:1, por lo que 4.3 moles de HCl producen 4.3 2 2 4.3 ​ = 2.15 moles de H 2 H 2 ​ . Masa de H 2 H 2 ​ = 2.15 moles × 2   g/mol = 4.3   g ×2g/mol=4.3g.

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Destaca la relevancia del efecto negativo de los contaminantes en el medio ambiente y la sociedad, señalando que:- Afectan el agua, aire y suelo, impactando la salud humana y ecosistemas.- Proceden de fuentes naturales y antropogénicas, clasificándose en químicos, biológicos y físicos.- Incluyen aguas residuales, pesticidas, metales pesados, gases de efecto invernadero, partículas en suspensión, entre otros.- Representan una amenaza creciente para la salud humana y ecosistemas.- Es crucial identificar y controlar fuentes de contaminantes, promover educación y conciencia pública para prácticas sostenibles y reducir contaminación.En resumen, el texto resalta la necesidad de tomar medidas para mitigar impactos negativos de contaminantes y promover prácticas sostenibles.

Contaminantes del medio ambiente

Síntesis de la Actividad Experimental sobre Reacciones Químicas En esta actividad experimental, se analizaron diversas reacciones químicas mediante la combinación de diferentes sustancias para observar la evidencia de cambio químico, las ecuaciones que representan las reacciones ocurridas y el tipo de reacción involucrada. 1. Sodio con agua: Se observó un cambio de apariencia, indicando una reacción exotérmica, donde el sodio reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio y gas hidrógeno. 2. Zinc y ácido clorhídrico: La producción de burbujas evidenció una reacción de desplazamiento simple, con la formación de cloruro de zinc y gas hidrógeno. 3. Oxígeno y magnesio: El magnesio se prendió fuego al reaccionar con oxígeno, lo que resultó en una reacción de síntesis que produjo óxido de magnesio. 4. Nitrato de plata y cobre:Se observó un cambio de color, lo que indicó una reacción de desplazamiento simple, donde el nitrato de plata reaccionó con cobre para formar plata metálica y nitrato de cobre. 5. Sulfato de sodio y cloruro de bario: La formación de un precipitado blanco señaló una reacción de desplazamiento doble, produciendo sulfato de bario y cloruro de sodio. 6. Nitrato de plomo y yoduro de potasio: La reacción formó un precipitado amarillo, típico de una reacción de desplazamiento doble, resultando en la formación de yoduro de plomo y nitrato de potasio. Cada reacción observada proporcionó evidencia clara de un cambio químico, con manifestaciones visibles como cambios de color, formación de precipitados, producción de gas, y liberación de calor, que permiten clasificar y entender los distintos tipos de reacciones químicas.

TABLA DE RESULTADOS DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

Reflexiones Personales: 1. Las reacciones químicas son la base de muchos procesos cotidianos, desde la cocción de alimentos hasta la limpieza del hogar. Reflexionar sobre esto me hace valorar más los pequeños avances científicos que se aplican en nuestra vida diaria, muchas veces sin que nos demos cuenta. 2. Entender cómo las reacciones químicas afectan el medio ambiente me ha llevado a pensar en la importancia de adoptar prácticas más sostenibles, como el uso de energías limpias y el reciclaje, para mitigar el impacto negativo de algunas reacciones industriales. 3. Las reacciones químicas son fundamentales en la creación de medicamentos y tratamientos médicos. Esto me recuerda lo crucial que es la química en la mejora continua de la salud humana, permitiendo curar enfermedades y mejorar la calidad de vida. 4. Aprender sobre las reacciones químicas me ha hecho consciente de la necesidad de una educación más amplia en ciencias, para que más personas puedan entender estos procesos y tomar decisiones informadas en su vida diaria. 5. Reflexionar sobre el uso y manejo de productos químicos me ha sensibilizado sobre la importancia de la seguridad en su manejo y de la responsabilidad que todos tenemos en evitar accidentes y daños al entorno. 6. Las reacciones químicas naturales, como la fotosíntesis o el ciclo del agua, me han hecho apreciar la interconexión entre todos los seres vivos y los procesos naturales que mantienen el equilibrio en los ecosistemas.7. Las reacciones químicas nos presentan tanto desafíos, como la contaminación, como oportunidades, como la innovación en materiales y energías. Esta dualidad me motiva a ver la química no solo como un conjunto de fórmulas, sino como una herramienta poderosa para el cambio positivo

Reflexión Grupal: Como grupo, reflexionamos sobre cómo las reacciones químicas nos rodean constantemente, tanto en procesos naturales como artificiales, y cómo nuestra comprensión y control de estas reacciones pueden influir directamente en la calidad de vida y en la salud del planeta. Entendemos que la química no solo es una ciencia abstracta, sino una fuerza vital que moldea el mundo en el que vivimos. Esto nos impulsa a tomar decisiones más informadas y responsables, y a colaborar en la búsqueda de soluciones sostenibles para los retos que enfrentamos en la actualidad, como el cambio climático y la necesidad de energía limpia. Reconocemos que el conocimiento colectivo y el trabajo en equipo son esenciales para afrontar estos desafíos y aprovechar al máximo las oportunidades que las reacciones químicas nos ofrecen.

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