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Descubrimiento

EUROPIO

Isotopos

Abundancia y fuentes

Toxicidad y riesgos

Referencias bibliograficas

Propiedades periodicas

Tabla periódica

Tabla periódica El europio (Eu) se encuentra en la tabla periódica en el período 6 y el bloque f, pertenece a la familia de las tierras raras de los metales, también conocidas como lantánidos.

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Referencias bibliograficas

• Rayner-Canham, G. (2000). Química Inorgánica descriptiva . México: Pearson.

• Albert Briz, M. d. (22 de 07 de 2006). Real Sociedad Española de Química . Obtenido de Real Sociedad Española de Química : www.rseq.org
• LENNTECH. (13 de 09 de 2024). LENNTECH. Obtenido de LENNTECH: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htm#:~text=E1%20europio%20es%20m%C3%Als%C2%BD20peligroso,acumula%20en%20el%20cuerpo%20humano.
• Loera-Serna Sandra, M. C. (02 de 06 de 2018). Universidad Autónoma Metropolitana. Obtenido de Universidad Autónoma Metropolitana: https://zaloamati.azc.uam.mx/bitstream/handle/11191/8269/Polimero_de_coordinacion_de_europio_2018.pdf?sequence=1&isAllowed=y
• Rafael, B. P. (2019). Real Sociedad Española de Química. Obtenido de Real Sociedad Española de Química: www.rseq.org

• Europio (Eu) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente . (Dakota del Norte). www.lenntech.es. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htm

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El europio (Eu) es un elemento de la serie de los lantánidos con el número atómico 63. Sus isótopos son:1. *Europio-151 (Eu-151)*: Este isótopo tiene una vida media larga y es uno de los isótopos estables del europio.2. *Europio-153 (Eu-153)*: También es un isótopo estable y es el más abundante entre los isótopos del europio. Es utilizado en aplicaciones como la fabricación de fósforos para pantallas y lámparas fluorescentes.

Isotopos

• Radio ionico:1.12
• Afinidad electronica: 50 kJ/mol
• Energía de ionización: 547.1 kJ/mol

• Radio atómico:2.04

• Electronegatividad : 1.2

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htm

.El europio es un elemento de la familia de las tierras raras que se encuentra en la corteza terrestre en una abundancia promedio de 2–2.2 ppm. El europio se usa en: Revestimiento de tubos de rayos catódicos Reactivos de cambio en la espectroscopia de RMN Fósforo rojo en televisores y lámparas fluorescentes Activador de fósforos a base de itrio

DONDE ENCUENTRO EL EUROPIO

Fue descubierto por Eugéne-Antole Demarcay, un químico fracés, en 1896. Demarcay estudiaba muestras de un elemento que apenas se habia descubierto, el samario, estaban contaminados de un elemento desconocido. Demarcay fue copaz de producir europio puro en 1901.

¿Quién lo descubrio?

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f7 5d0 6s2NÚMEROS CUANTICOS ESTRUCTURA DE LEWISN=4L=3M=3S= +1/2REPRESENTACIÓN GRAFICA

Propiedades fisicas

1. *Estado físico*: Sólido a temperatura y presión estándar.2. *Color*: Plata brillante.3. *Densidad*: Aproximadamente 5.24 g/cm³.4. *Punto de fusión*: 826 °C (1,519 °F).5. *Punto de ebullición*: 1,527 °C (2,781 °F).6. *Estructura cristalina*: Cúbica centrada en el cuerpo (BCC) en condiciones normales.7. *Conductividad eléctrica*: Moderada, típica de los lantánidos.8. *Dureza*: Relativamente blando, se puede cortar con un cuchillo.El europio es notable por su alta reactividad con el oxígeno y su capacidad para absorber neutrones, lo que lo hace útil en aplicaciones como la tecnología de control nuclear y en materiales fluorescentes.

Toxicidad y riesgosEl europio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El europio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

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Subtítulo

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USOS INDUSTRIALES

Puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. El europio es fundamental en la fabricación de fósforos que emiten luz roja en pantallas de tubos de rayos catódicos (CRT), pantallas de plasma, y en algunas pantallas LED.

Marcadores biológicos y terapéuticos:Los complejos de europio son altamente fluorescentes y se utilizan en técnicas de marcaje biológico para la detección de biomolécul

USOS TECNOLOGICOS

USOS EN LA SALUD

APLICACIONES CIENTIFICAS

El europio es un elemento clave en la investigación de nuevos materiales con propiedades magnéticas y ópticas.as en análisis clínicos.

Dispositivos láser: El europio es utilizado en la fabricación de ciertos tipos de láseres.Moderador de neutrones: En los reactores nucleares, el europio, debido a su alta capacidad de absorción de neutrones, se usa en la producción de barras de control para moderar las reacciones nucleares.

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TOXICIDAD Y RIESGOS

El europio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El europio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.El europio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El europio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.RIESGOS Manejo y Almacenamiento: El europio debe ser manejado con cuidado en entornos industriales. Es recomendable utilizar equipo de protección personal, como guantes y mascarillas, para evitar la inhalación de polvo o el contacto directo.Regulaciones: A pesar de que el europio no está clasificado como un material altamente peligroso, las regulaciones ambientales y de seguridad ocupacional deben cumplirse al manejarlo en grandes cantidades.

El europio es un elemento raro en la tierra, su abundancia en la corteza continental es de alrededor de 2 ppm.El europio se presenta como un componente menor en varias fuentes minerales como los lantánidos, se desconocen los minerales con europio como componente principal. El elemento está contenido en tierras ceritas como monacita y bastnesita así como en tierras itres como xenotima, la proporción de europio suele estar entre 0,1 y 0,2%. .

Abundancia y fuentes del Europio

Cloruro de europio(III) (EuCl₃)Fluoruro de europio(III) (EuF₃)Europio(II) sulfuro (EuS)Europio(II) óxido (EuO)Europio(II) bromuro (EuBr₂) Sulfato de europio(III) (Eu₂(SO₄)₃)Borato de europioUSOS DEL COMPUESTO:Compuestos fluorescentesEl óxido de europio (Eu2O3) es un compuesto fluorescente que se utiliza en televisores, lámparas fluorescentes y cristales.

COMPUESTOS

El europio II es poco estable y tiene tendencia a oxidarse a europio III aun así se utiliza en numerosas aplicaciones dentro del campo de la química.4Eu(s)+3O2(g)→2Eu2O3(s) El producto principal es óxido de europio(III) (Eu2O3), que es un compuesto blanco.Si se limita el oxígeno o la temperatura es baja, puede formarse el óxido de europio(II) (EuO).El europio metálico reacciona lentamente con el agua, liberando gas hidrógeno y formando hidróxidos (Eu(OH)3​).El europio se disuelve en ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico para formar sales de europio y liberar hidrógeno.

• Reacción con ácido clorhídrico (HCl):

Se forma cloruro de europio(III) (EuCl3) y se libera gas hidrógeno.

• Reacción con ácido sulfúrico (H₂SO₄):

En este caso, se forma sulfato de europio(III) (Eu2(SO4)3).El europio reacciona directamente con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) para formar haluros.El europio es uno de los pocos lantánidos que puede formar compuestos estables en el estado de oxidación +2. Estos compuestos se obtienen típicamente por reacciones de reducción.El europio también puede reaccionar con hidrógeno a altas temperaturas para formar hidruros.El europio reacciona con el nitrógeno en condiciones controladas para formar nitruro de europio.

PROPIEDADES QUIMICAS

ISOTOPOS

El europio (Eu) es un elemento de la serie de los lantánidos con el número atómico 63. Sus isótopos son:1. *Europio-151 (Eu-151)*: Este isótopo tiene una vida media larga y es uno de los isótopos estables del europio.2. *Europio-153 (Eu-153)*: También es un isótopo estable y es el más abundante entre los isótopos del europio. Es utilizado en aplicaciones como la fabricación de fósforos para pantallas y lámparas fluorescentes.Además de estos isótopos estables, existen varios isótopos radiactivos del europio, que tienen aplicaciones en investigación y tecnología, aunque son menos comunes en comparación con los estables.

El europio se encuentra en el período 6 y el bloque f de la tabla periódica.Elemento de la familia de metales de las tierras raras, cuyo símbolo atómico es Eu, número atómico 63 y peso atómico 152.

Localización

El europio es un elemento raro en la tierra, su abundancia en la corteza continental es de alrededor de 2 ppm.El europio se presenta como un componente menor en varias fuentes minerales como los lantánidos, se desconocen los minerales con europio como componente principal. El elemento está contenido en tierras ceritas como monacita y bastnesita así como en tierras itres como xenotima, la proporción de europio suele estar entre 0,1 y 0,2%.

Abundancia y fuentes del Europio

Propiedades fisicas

1. Estado físico*: Sólido a temperatura y presión estándar. 2. *Color*: Plata brillante. 3. *Densidad*: Aproximadamente 5.24 g/cm³. 4. *Punto de fusión*: 826 °C (1,519 °F). 5. *Punto de ebullición*: 1,527 °C (2,781 °F).6.*Estructura cristalina*: Cúbica centrada en el cuerpo (BCC) en condiciones normales. 7. *Conductividad eléctrica*: Moderada, típica de los lantánidos. 8. *Dureza*: Relativamente blando, se puede cortar con un cuchillo. El europio es notable por su alta reactividad con el oxígeno y su capacidad para absorber neutrones, lo que lo hace útil en aplicaciones como la tecnología de control nuclear y en materiales fluorescentes.