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Compuestos

Configuracion electronica

Propiedades periodicas

Tabla periodica

Usos

Propiedades

¿Donde se encontra?

Descubrimiento

ACTIVIDAD INETGRADORA (Fluor(f))

En los mares, principalmente en forma de fluorita o fluoruro de calcio. En el agua dulce y salada. En la atmósfera. En la vegetación. En alimentos como frutas, trigo, arroz, pescado azul y espinacas. En pescados, mariscos, carnes, frutas, hortalizas, lácteos y vegetales verdes. Más información: .

¿DONDE SE ENCUENTRA?

Descubrimiento de el fluor

or Bernardo Herradón El 26 de junio de 1886, Henri Moissan (1852-1907) obtuvo flúor elemental (F2) por primera vez. Lo consiguió por electrolisis de KHF2 en HF líquido usando crisoles de platino (Pt), uno de los pocos elementos inertes al flúor. Por este descubrimiento, Moissan recibió el Premio Nobel de Química en 1906, en dura pugna con Mendeleev (se dice que sólo por un voto de diferencia).

n.

compuestos del fluor

Fluoruro de sodio: utilizado en la pasta de dientes y enjuagues bucales para la prevención de caries dentales. Hexafluoruro de azufre: aislante en equipos eléctricos. Cloruro de polivinilo fluorado: empleado en la fabricación de tuberías y otros productos de plástico.

Es de color amarillo verdoso. Tiene un olor extremadamente fuerte e irritante. Es muy reactivo y corrosivo. Presenta alta toxicidad. En su última capa, el flúor tiene 7 electrones, lo que explica su alta tendencia a ganar electrones según la teoría del octeto

PROPIEDADES DEL FLUOR

configuracion electronica fluor

La configuración electrónica del Flúor es [He] 2s22p5. El flúor es el elemento químico cuyo número atómico es 9 y su símbolo es F. Se encuentra en el grupo 17 de la tabla periódica de los elementos, conformado por los halógenos. Configuración electrónicaLa configuración electrónica del flúor es: 1𝑠22𝑠22𝑝51s 22s 22p 5 Esto indica que el flúor tiene dos electrones en la capa 1s, dos en la capa 2s y cinco en la capa 2p.Representación gráficaLa representación gráfica de la configuración electrónica se puede visualizar así:1s: ↑↓2s: ↑↓2p: ↑↑↑↑↑ (5 electrones en 3 orbitales)Números cuánticosLos números cuánticos para el electrón más externo del flúor (el que se encuentra en el orbital 2p) son:n (número cuántico principal): 2l (número cuántico azimutal): 1 (p)m_l (número cuántico magnético): -1, 0, +1 (puede ocupar cualquiera de estos valores)m_s (número cuántico de spin): +1/2 o -1/2 (dos electrones en el mismo orbital)Estructura de LewisLa estructura de Lewis del flúor muestra los electrones de valencia. Para el flúor, que tiene 7 electrones de valencia, se representa así:makefileCopiar código ..:F: ..

propiedades periodicas del fluor

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elementoRadio atómicoEl radio atómico del flúor es relativamente pequeño debido a su posición en el grupo 17 (halógenos) de la tabla periódica. El radio atómico del flúor es aproximadamente 64 pm (picómetros).Radio iónicoEl flúor tiene un radio iónico de aproximadamente 133 pm cuando se convierte en un ion fluoruro (F⁻). Esto se debe a que al ganar un electrón, el tamaño del ion aumenta debido a la repulsión entre los electrones adicionales.Energía de ionizaciónLa energía de ionización del flúor es bastante alta, alrededor de 1681 kJ/mol. Esto se debe a su configuración electrónica, que lo hace muy electronegativo y le cuesta liberar un electrón.ElectromotividadEl flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, con un valor de 3.98 en la escala de Pauling. Esto significa que tiene una gran tendencia a atraer electrones en un enlace químico.

El fluor se encuentra en el grupo 17 de la tabla periódica, también conocido como grupo de los halógenos. Este grupo está ubicado en la columna 7 de la tabla periódica y está compuesto por elementos altamente reactivos. Periodo: 2Grupo: 17 (también conocido como grupo de los halógenos)Naturaleza: No metalBloque: PFamilia: Halógenos

¿DONDE SE ENVUENTRA EL FLUOR EN LA TABLA PERIODICA?

En la producción de aluminio. Como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje. Para opacar el vidrio. Para limpiar y sacar brillo al aluminio y acero inoxidable.

¿QUE USOS TIENE EL FLUOR (F)?