Infografía de Química Inorgánica

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Aplicaciones del nitrógeno | Omega Air - Tratamiento de aire comprimido. (s. f.). https://www.omega-air.es/noticias/noticias/aplicaciones-del-nitrogeno#:~:text=El%20nitr%C3%B3geno%20se%20usa%20com%C3%BAnmente,%2C%20nylon%2C%20tintes%20y%20explosivosÁlvarez, D. O. (2024, 27 agosto).Libretexts. (2023, 3 septiembre). Home. Chemistry LibreTexts. https://chem.libretexts.org/?form=MG0AV3

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USOS

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Símbolo: N Número atómico: 7 Ubicación en la tabla periódica: Periodo 2, Grupo 15 Naturaleza: No metal Bloque: P Familia: Nitrogenoideos

Es un elemento quimico no metal que se encuentra en varios lugares:

• Atmósfera terrestre 78%
• Suelos se encuntran en forma de compuesto organico
• Agua se encuntra en pequeñas cantidades
• Seres vivos se encuntra en proteínas, aminoácidos, ácidos
• Minerales se encuentra en nitrano de sodio y silicato de zinc y nitrógeno
• residuos organicos se encuentra en la descomposición y los desechos animales

Los isótopos del nitrogeno se caracterisan por no tener una vida util difinida como el Nitrógeno-14 (N-14) y Nitrógeno-15 (N-15)estos isótopos son estables sin embargo hay otros isótopos que son radiactivos que si tiene vida util cuales son Nitrógeno-13 (N-13) que tiene 9.97 minutos de vida util y Nitrógeno-16 (N-16) que tiene 7.13 segundos.

Centro de Educacion Media1BOK Dilan Guadalupe Gutierrez Rodriguez, Tania Gutierrez Rodriguez, Citlay Solis Silva

Este elemento fue estudiado por varios cientificos pero el el que destaco mas fue Daniel Rutherford ya que al experimental con aire en un recipiente cerrado elimino sus compuestos y llego a la conclusion que eran un gas que lo llamo aire flogistizado.

Se descubrio en 1772

Radio atómico: 70 pm (pico metros) Radio iónico: 146 pm (para el ion N³⁻) Energía de ionización: 1402 kJ/mol Electronegatividad: 3.04 (en la escala de Pauling)

Propiedades Periódicas

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