Elemento oxigeno

Configuración electrónica

Propiedades periódicas

Tabla periódica

Usos

Propiedades

¿Donde lo encuentro?

Descubrimiento

Oxigeno

Compuestos

El átomo de oxígeno tiene una configuración electrónica de 15²,2s²,2p⁴. La molécula de O² es paramagnética y está conformada por 2 átomos de oxígeno unidas por un enlace doble.

Configuración electrónica

El oxígeno es el elemento químico más abundante, por masa, en la biosfera, el aire con concentraciones de alrededor del 21%, el mar y el suelo terrestre. Es el tercero más abundante en el universo, tras el hidrógeno y el helio.

¿Donde lo encuentro?

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Los compuestos de oxígeno se denominan óxidos, muchos compuestos orgánicos también contienen átomos de oxígeno en su estructura por ejemplo: minerales como el granito y el cuarzo (óxidos de silicio).

Compuestos

Su masa atómica es de 15,9994 g/mol y su densidad de 1.429 g/ml. En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su punto de ebullición de encuentra en los -183ºC, su punto de fusión en los -218,8 ºC y al condensarse se torna en un líquido de tono azul claro.

Propiedades periódicas

Descubrimiento

Joseph Priestley descubrió el oxígeno,tras una serie de experimentos que terminó en 1774, Priestley descubrió que "el aire no es una sustancia elemental, sino una composición" de gases, más tarde el gran químico francés Antoine Lavoisier lo bautizó con el nombre de oxígeno.

. Tratamiento de aguas residuales, Acuicultura. Aplicaciones medicinales: aire respirable enriquecido. Producción de ozono: desinfección de aguas, almacenamiento de alimentos, procesos de oxidación industriales, etc.. Fabricación de vidrioEl oxígeno es tóxico, pero cuando se encuentra en estado puro, sin presencia otros gases.

Usos

Las propiedades físicas del oxígeno, a temperatura ambiente, se presenta en estado gaseoso y es inodoro, incoloro e insípido, sin embargo, en estado líquido y sólido se vuelve de color azul pálido.

Propiedades

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8. Se presenta con el símbolo O y se encuentra en el grupo 16, periodo 2 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los NO METALES, masa atómica: 15.9994 g/mol

Tabla periódica