EQUIPO5_EvE1_FenomenosQuimicosenelEntorno

Linares, Nuevo León a 30 de agosto de 2024

Docente: Chavarri Guerrero, Rosa MaríaUnidad de Aprendizaje:Fenómenos Químicos en el EntornoEspecialidad: TurismoGrupo: 3D1 Aula: 406

Equipo 5:Cabral Soto, Sara María - 2212175Cabrera Ortiz, Dana Marilú - 2212169Lerma Sandoval, Juan Angel - 2212141Platas Mancilla, Ashley - 2212077Prado Ruíz, Claudia Sofía - 2212013Rangel Gonzalez, Fernanda - 2212018Rivera Álvarez, Anahí Guadalupe - 2212071

La estequiometría en las ecuaciones químicas

Evidencia de aprendizajePresentación digital de Etapa 1

Universidad Autónoma de Nuevo LeónEscuela Industrial y Preparatoria Técnica"Álvaro Obregón"

Índice

3. Introducción

4. Clasificación de las reacciones químicas

5. Ley de la conservación de las masas

6. Ley de las proporciones constantes

7. Ley de las proporciones múltiples

8. Relación mol-mol y Relación masa-masa

9. Relación masa-mol y viceversa

10. Contaminantes del medio ambiente

11. Evidencias de reacciónes químicas

12. Evidencias de reacciones químicas

13. Resultados de las reacciones químicas

14. Reflexión

15. Reflexión

16. Referencias bibliográficas

Introducción

Las reacciones químicas son procesos fundamentales que permiten entender cómo interactúan y se transforman las sustancias en el mundo que nos rodea. La importancia de estudiar las reacciones químicas radica en su capacidad para explicar fenómenos naturales y procesos industriales que tienen un impacto directo en nuestra vida diaria. Por ejemplo, la fotosíntesis, que es una reacción química esencial, permite que las plantas conviertan la luz solar en energía química, sustentando la vida en la Tierra. Además, las reacciones químicas son fundamentales en la industria, desde la producción de medicamentos hasta la fabricación de materiales. En el entorno, los fenómenos como la corrosión de metales, el deterioro de materiales y la contaminación del aire se explican mediante procesos químicos. Así, comprender estos fenómenos a nivel molecular permite desarrollar soluciones sostenibles y eficientes para diversos problemas ambientales y tecnológicos. También es crucial en el ámbito de la salud, ya que las reacciones químicas son la base de muchos tratamientos médicos. Por lo tanto, el estudio de las relaciones químicas no solo amplía nuestro conocimiento científico, sino que también promueve el desarrollo de tecnologías que mejoran nuestra calidad de vida y la preservación del medio ambiente.

Clasificación de las reacciones químicas

1 - Zn - 11 - H - 21 - Cl - 2

2 - Na - 22 - O - 22 - H - 2

b) Na₂O + H₂O → 2NaOHEsta ecuación si esta balanceada, por lo que si cumple con la ley de la conservación de las masas.

Leyes estequiométricas de las combinaciones químicas

Ley de la conservación de las masasa) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂Los átomos de Cloro y de Hidrógeno no estan balanceados, por lo que la ecuación no cumple con la ley de la conservación de las masas.Ecuación balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) 2C + O₂ → 2COC - 2 átomos de carbonoO₂ - 2 átomos de oxígenoCO - 2 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno1 mol de CO siempre tiene 1 mol de C y 1 mol de O. 2 moles de C se combinan con 1 mol de O₂ para formar 2 moles de CO.Esta ecuación si cumple con la ley porque los elementos se combinan en una proporción fija para formar monóxido de carbono.

Leyes estequiométricas de las combinaciones químicas

Ley de las proporciones constantesa) N₂ + 3H₂ → 2NH₃N₂ - 2 átomos de nitrógenoH₂ - 2 átomos de hidrógenoNH₃ - 2 átomos de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno1 mol de NH₃ siempre tiene 1 mol de N y 3 moles de H. 1 mol de N₂ se combina con 3 moles de H₂ para formar 2 moles de NH₃.Esta ecuación si cumple con la ley porque los elementos se combinan en una proporción fija para formar amoníaco.

b) 2C + O₂ → 2COEl C se combina con O para formar CO. Proporción de masas:- En CO= 12:16 o 3:4- En CO₂= 12:32 o 3:8Esta ecuación si cumple con la ley porque se combinan en diferentes porciones de masa para formar dos compuestos distintos.

Leyes estequiométricas de las combinaciones químicas

Ley de las proporciones múltiplesa) N₂ + 3H₂ → 2NH₃El N y el H se combinan para formar NH₃. 1 mol de N₂ se combina con 3 moles de H₂ para formar 2 moles de NH₃.Esta ecuación no cumple con la ley porque solo se muestra un compuesto (NH₃). Para que esta ley se aplique debe haber 2 o más compuestos diferentes formados por los mismos elementos en diferentes proporciones.

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Relación masa-masab) ¿Cuántos gramos de 2NH₃ se obtienen a partir de 55 gramos de N₂ en la siguiente reacción, si la masa molar es: N₂=28 g/m y NH₃=17 g/m?N=14 uma × 2a = 28 g/mH= 1 uma × 3a = 3 g/mNH₃= 14 g/m + 3 g/m = 17 g/mN₂ (28 g/m) -- 34 g/m 2NH₃ 55 g N₂ -- x g(55 g N₂)(34 g/m 2NH₃) = 66.7 g de 2NH₃ 28 g/m

Relaciones ponderales estequiométricas

Relación mol-mola) Determina cuántos moles de H₂O se combinan con 2.5 moles de Na₂O, según la reacción: Na₂O + H₂O → 2NaOH2.5 moles Na₂O 1 mol H₂O = 2.5 moles de H₂ 1 mol Na₂O1 mol H₂O -- 1 mol Na₂O x -- 2.5 mol Na₂O

n= gr gr=(n)(pm) pm gr=(2.15 moles)(2 g/m) gr= 4.3 g H₂

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Relaciones ponderales estequiométricas

Relación masa-mol y viceversac) Determina la cantidad de gramos de H₂ que se produjeron a partir de 4.3 moles de HCl, si la masa molar es H₂=2 g/m, de acuerdo a la siguiente ecuación:Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₃4.3 moles HCl 1 mol H₂ = 2.15 moles de H₂ 2 mol HCl

Contaminantes del medio ambiente

La contaminación ambiental es un problema grave causado por sustancias tóxicas en el aire, agua y suelo. Estos contaminantes, originados por actividades humanas e industriales, dañan los ecosistemas, reducen la biodiversidad y afectan la salud humana. Los fertilizantes y pesticidas contaminan el agua, los gases industriales dañan el aire y los metales pesados envenenan el suelo.El impacto negativo es evidente: se deteriora la calidad del aire que respiramos, el agua que consumimos y los alimentos que cultivamos. Este problema afecta directamente el bienestar humano, generando enfermedades y reduciendo la disponibilidad de recursos esenciales para la vida. Proteger el medio ambiente es fundamental para asegurar un futuro saludable y sostenible.

Al hacer reacciónar una cinta de magnesio con el calor de un mechero se produce una combustión brillante con formación de óxido de magnesio, acompañado de una liberación significativa de calor y luz.

Al combinar el ácido clorhídico con zinc se produce una reacción química en la que se libera gas hidrógeno, se forma cloruro de zinc en solución, y se genera calor, todo como parte de una reacción de desplazamiento simple y exotérmica.

Evidencias de reacciones químicas

Durante la observación de los siguientes experimentos se pudo destacar lo siguiente de cada reacción química:

Al combinar un trozo de sodio con agua se produce una reacción violenta, donde se libera gas hidrógeno y se forma hidróxido de sodio, todo acompañado de una liberación de calor.

Al combinar el nitrato de plomo con el yoduro de potasio se produce una reacción química en la se produce un precipitado de color amarillo brillante.

Al combinar el cloruro de bario con el sulfato de sodio se produce una reacción química en la que se forma un precipitado blanco de sulfato de bario (BaSO₄), mientras que los iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻) permanecen disueltos en la solución.

Evidencias de reacciones químicas

Al sumergir un alambre de cobre en gotas de nitrato de plata se produce una reacción química conocida como una reacción de desplazamiento o sustitución simple, la sustancia cambia de color. Cuando el alambre de cobre se sumerge en la solución de nitrato de plata, los átomos de cobre comienzan a perder electrones y se oxidan, formando iones cobre. Al mismo tiempo, los iones de plata en la solución ganan esos electrones y se reducen, formando plata metálica.

Sustancia analizada

Evidencia de reacción química

Ecuación química de la reacción

Tipo de reacción

Resultados de las reacciones químicas

Sara CabralA nivel individual, comprender las reacciones químicas me permite apreciar la complejidad y la belleza de la naturaleza. Por ejemplo, procesos como la fotosíntesis o la descomposición de materia orgánica son reacciones químicas que mantienen el equilibrio en los ecosistemas. Además, me doy cuenta de que mis acciones cotidianas, como el uso de productos de limpieza o el manejo de desechos, tienen un impacto directo en el entorno debido a las reacciones químicas que desencadenan. Esta comprensión me impulsa a ser más consciente y responsable con el uso de sustancias químicas en mi vida diaria.Dana CabreraLas reacciones químicas son esenciales para comprender el mundo que nos rodea, ya que ocurren de manera constante tanto en el cuerpo humano como en el entorno. Además, gracias a ellas, podemos desarrollar tecnologías que mejoran nuestra calidad de vida, como la creación de medicamentos, combustibles y materiales. En su relación con los fenómenos naturales destaca la conexión entre la ciencia y la vida diaria, mostrando que incluso los cambios químicos más pequeños pueden influir significativamente en el equilibrio de nuestro entorno.Juan Angel LermaLas reacciones químicas son fundamentales en nuestro entorno y desempeñan un papel crucial en la mayoría de los procesos naturales y artificiales. Estas reacciones son la base de la vida en la Tierra yn un impacto significativo en nuestra salud, economía y medio ambiente.

Reflexión

Ashely PlatasLas relaciones químicas son la base de casi todos los procesos naturales y artificiales, y su comprensión es vital para avanzar en ciencia, tecnología y calidad de vida.Claudia PradoLas reacciones químicas son la base de todo lo que ocurre en la naturaleza. Desde cómo se forma una simple gota de lluvia hasta cómo crece una planta, todo tiene su origen en estos procesos. Pensar en esto me hace apreciar más lo que me rodea, porque me doy cuenta de que, aunque no lo vea, hay algo en marcha que mantiene todo funcionando. Es una conexión simple, pero fundamental, entre cada fenómeno natural y la química que lo hace posible.Fernanda RangelLas reacciones químicas son esenciales para comprender y explicar muchos fenómenos naturales y artificiales. Son procesos que permiten la transformación de sustancias y están detrás de eventos clave como la fotosíntesis, la combustión, la digestión y la formación de minerales. Entender estas reacciones es crucial para el desarrollo científico y tecnológico, ya que nos permite manipularlas para mejorar la calidad de vida y resolver problemas complejos.

Reflexión

Anahí RiveraLas reacciones químicas son esenciales para entender cómo funciona el mundo. Estas transformaciones no solo permiten la vida, a través de procesos como la fotosíntesis y el metabolismo, sino que también regulan fenómenos naturales y ambientales como el ciclo del agua y el clima. La tecnología y la industria, aunque impulsadas por reacciones químicas, pueden tener efectos negativos sobre el medio ambiente, subrayando la necesidad de prácticas más sostenibles. Comprender esta interconexión nos invita a adoptar una actitud más responsable y consciente en nuestras acciones diarias, promoviendo un equilibrio armonioso entre la tecnología y la naturaleza para asegurar un futuro sostenible.Reflexión en grupoComo grupo, podemos reflexionar que las reacciones químicas son esenciales para comprender nuestro entorno, ya que son procesos que ocurren en todo momento, tanto en el cuerpo humano como en la naturaleza. Además, nos permiten crear soluciones tecnológicas y avances como los medicamentos y los materiales que usamos a diario. Reconocer esta relación nos ayuda a valorar cómo cada reacción química, por pequeña que sea, puede influir en el equilibrio de nuestro entorno y en nuestra vida diaria.

Reflexión

Ropero, S. (11 de febrero de 2020) Tipos de contaminantes ambientales. Ecología Verde. https://www.ecologiaverde.com/tipos-de-contaminantes-ambientales-2477.html

(11 de enero de 2024) ¿Cuáles son los principales tipos de contaminación ambiental?. Nacional Geographic. https://www.nationalgeographicla.com/medioambiente/2022/08/cuales-son-los-principales-tipos-de-contaminacion-ambiental

Video experimento: Reacción química con cambio de color: https://youtu.be/0d6HRL65vyo?si=wjBj8XFCUgtHeoND