Hidróxido de Potasio

Átomos que lo conforman

Descripción de cada átomo

Quimica

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Quíen lo desubrio y su año

Hidróxido de Potasio

Alexis González de Anda, Alen Guzmán Takai y Santiago Olmedo Ortiz

Donde se encuentra cada átomo

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Información adicional

Segundo parcial

Nombre del compuesto

Impacto Ambiental

Química

Formula química e histórica

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Segundo parcial

Riesgos Para La Salud

Configuración electronica

Medidas De Prevencion

Propiedades físicas y químicas

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Ejemplos Concretos De Uso

Obtención y sintesis

Oxígeno

Gracias al oxígeno en la atmósfera, podemos respirar. El dióxido de carbono es la base para la fotosíntesis. El aire permite la existencia del fuego, el sonido, el viento, las nubes, las lluvias, etc. El oxígeno es un gas que ayuda a que un cuerpo funcione, las células necesitan oxígeno para producir energía. Su estado es gaseoso

• De todos los elementos de la tabla periódica es el segundo con la electronegatividad más alta, solo por debajo del flúor.
• Es el tercer elemento más abundante, sólo por debajo del hidrógeno y el helio.
• El oxígeno no es inflamable en sí mismo, pero sí es combustible.

Propiedades Químicas

El hidróxido de potasio reacciona de forma violenta con acidos fuertes (tales como el clorhidrico, sulfurico nitrico). En aire humedo el hidróxido de potasio es corrosivo para los metales (tales como aluminio, zinc, estaño y plomo) y forma hidrógeno gaseoso, que es inflamable y explosivo. El hidróxido de potasio (KOH) es una base fuerte y no es un agente oxidante ni reductor en sí mismo. El hidróxido de potasio (KOH) es un compuesto químicamente estable en condiciones normales. Estabilidad química: Estable, bajo condiciones normales de almacenaje, crea una reacción exotérmica con ácidos, como ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. El hidróxido de potasio (KOH) presenta dos tipos de enlaces: Enlace iónico: El KOH se forma por la combinación del potasio (K), un metal alcalino, y el grupo hidróxido (OH⁻). El potasio cede un electrón para formar el ion K⁺, mientras que el grupo OH⁻ se comporta como un ion poliatómico. La interacción entre el K⁺ y el OH⁻ da lugar a un enlace iónico, característico de compuestos entre metales y no metales. Enlace covalente: Dentro del grupo hidróxido (OH⁻), el oxígeno y el hidrógeno están unidos por un enlace covalente. Este enlace se forma cuando los átomos comparten electrones. Aunque KOH en sí mismo no experimenta oxidación o reducción, puede estar involucrado en reacciones redox indirectamente. Por ejemplo:Neutralización: KOH puede reaccionar con un ácido (como HCl) para formar agua y una sal (KCl). En esta reacción, no hay transferencia de electrones, por lo que no hay oxidación ni reducción. Reacciones de electroquímica:En procesos electroquímicos, KOH se utiliza como electrolito en celdas de combustible o baterías, donde pueden ocurrir reacciones redox en los electrodos, aunque KOH en sí no se reduce ni se oxida. Reacciones con metales: KOH puede reaccionar con metales, y en algunas de estas reacciones, el metal puede oxidarse mientras KOH actúa como medio.

Oxigen

Potasio

Hidrógeno

Hidroxido de Potasio

Formula del Hidroxido del Potasio:KOH

Historia del Hidroxido del Potasio:El potasio fue descubierto por Humphry Davy en 1807 por electrolisis de potasa cáustica (hidróxido de potasio). El propio Davy narra su descubrimiento: “Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad"

Potasio

El potasio es un mineral que ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. Su estado natural es sólido

Potasio en la dieta

• Símbolo: K
• Número atómico: 19
• Masa atómica: 39,0983 u
• Configuración electrónica: [Ar] 4s¹
• Electronegatividad: 0,82
• Punto de fusión: 63,5 °C
• Punto de ebullición: 758,8 °C

Propiedades Físicas

El hidróxido de potasio es un sólido grumoso o escamoso. Punto de ebullición: 1324°C Punto de fusión: 380°C Es inodoro y blanco o ligeramente amarillo. Solubilidad en agua, g/100ml a 25°C: 110 (muy elevada) Densidad: 2.04 g/cm³ Masa molecular: 56.1

Hidroxido de Potasio

KOH Potasa cáustica, potasia potasa lejía hidrato de potasio E-525

Impacto Ambiental

Efectos en el medio ambiente: Esta sustancia puede ser peligrosa para el medio ambiente; debería prestarse atención especial a los organismos acuáticos, ya que al contacto con agua empieza a calentarse, lo que puede ocasionar la ignición de materiales combustibles. Biodegradabilidad o acumulación: No es biodegradable, Sin embargo, el hidróxido de potasio será neutralizado por la acidez presente en el ambiente natural. Medidas de prevención y control: No respirar el polvo, el humo, el gas, la niebla, los vapores, el aerosol, no comer, no beber, ni fumar durante su utilización, llevar guantes, prendas, gafas, máscara de protección.

Donde se encuentra cada átomo

Potasio

El potasio se encuentra en muchos alimentos. Usted puede obtener cantidades adecuadas de potasio consumiendo una variedad de alimentos, como: Frutas, como albaricoques secos, ciruelas pasas, pasas, jugo de naranja y bananos. Verduras, como calabaza de bellota, papas, espinacas, tomates y brócoli.

Oxigeno

El oxígeno está presente en el aire con concentraciones de alrededor del 21%. El oxígeno se encuentra presente en fase gaseosa sin olor, color o sabor (en condiciones atmosféricas). Es una sustancia altamente reactiva, que reacciona con casi todos los elementos, excepto los gases inertes.

Hidrogeno

Es el elemento químico más abundante. El hidrógeno está presente tanto en nuestro cuerpo como en el aire que respiramos, en el agua que bebemos, pero también en plantas y animales, en las estrellas y los planetas que componen el universo.

Riesgos Para La Salud

Toxicidad: SGA: TOXICIDAD AGUDA - ORAL: Categoría 4 - Nocivo si se ingiere. GHS: PELIGRO DE CONTACTO - OJO: Categoría 1 - Causa daño grave a los ojos GHS:PELIGRO DE CONTACTO - PIEL: Categoría 1 - Causa quemaduras severas en la piel y daño a los ojos. Síntomas de exposición: Inhalación: Tos. Dolor de garganta. Sensación de quemazón. Jadeo. Piel: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras cutáneas graves. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras graves. Ingestión: Dolor abdominal. Quemaduras en la boca y garganta. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Náuseas. Vómitos. Shock o colapso. Normas de seguridad para su manejo: Usar extracción localizada o protección respiratoria Guantes de protección. Traje de protección. Utilizar pantalla facial o protección ocular en combinación con protección respiratoria. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

Información adicional

El potasio se encuentra en alimentos como plátanos, papas y espinacas, y su consumo ayuda a reducir el riesgo de hipertensión y enfermedades cardíacas. Además, se usa en la fabricación de vidrio especializado y se extrae principalmente por minería y evaporación de salmueras. El hidrógeno se usa en celdas de combustible para generar energía limpia, en la refinación de petróleo, y se obtiene principalmente del agua, combustibles fósiles y materia orgánica. El oxígeno es esencial para la combustión, tanto en el encendido de fuegos como en procesos industriales, donde aumenta las temperaturas. Se obtiene mediante electrolizadores que separan el agua en hidrógeno y oxígeno.

Quíenes los descubrieron y sus años

Oxigeno

El auténtico descubridor del oxígeno fue el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Lo aisló en 1771 y 1772 calentando distintas sustancias que le dejaban en libertad con facilidad, entre ellas el óxido de mercurio.

Carl Wilhelm Scheele fue un químico sueco conocido por sus trabajos farmacéuticos y por el descubrimiento de muchos elementos y sustancias químicas, de los que el más importante fue el oxígeno, de forma independiente y algún tiempo antes que Joseph Priestley

Ejemplos Concretos De Uso

El hidróxido de potasio (KOH) tiene diversas aplicaciones industriales y tecnológicas debido a su naturaleza alcalina. Se usa en la fabricación de jabones líquidos, electrolitos para baterías, regulación de pH en alimentos, producción de biodiésel, tratamiento de aguas, síntesis farmacéutica y en el grabado de semiconductores.

Medidas De Prevencion

Equipos de protección personal (EPP). Se debe de llevar Guantes, Prendas Protectoras, Gafas Protectoras y Máscaras de protección Procedimientos para manejo seguro. Se deben seguir las siguientes medidas para trabajar con hidróxido de potasio: Trabajar en áreas ventiladas, almacenar de forma segura, al igual que evitar el contacto directo, recibir capacitación, tener un plan de emergencia, y llevar un registro adecuado con etiquetado correcto.

Quíenes los descubrieron y sus años

Potasio

Aplicando electricidad, el químico británico Humphry Davy pudo aislar potasio en su forma metálica por primera vez en 1807.

Sir Humphrey Davy, 1er Baronet, conocido como Humphrey Davy fue un químico británico, considerado el fundador de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday.

Usos del KOH

El hidróxido de potasio se emplea como materia prima para la industria química y farmacéutica. Sirve para producir carbonato de potasio (K2CO3), permanganato de potasio (KMnO4), fosfato de potasio (K3PO4), silicato de potasio (K2SiO3) y cianuro de potasio (KCN), entre otros compuestos. Producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricación de vidrios especiales, incluyendo los tubos de televisión. El hidróxido de potasio en forma de solución tópica es efectivo en el tratamiento de verrugas. El hidróxido de potasio es precursor en la fabricación de la mayoría de jabones suaves y líquidos. «jabones de potasio», que son más suaves, que el común de los jabones comerciales.

Obtención y Sintesis

El hidróxido de potasio (KOH) se puede obtener mediante varios métodos. Aquí te presento los más comunes: 1. Electrólisis de la Salmuera 2. Reacción de Potasio con Agua 3. Hidrólisis de Carbonato de Potasio 4. Neutralización de Ácidos con Hidróxido de Potasio Los métodos más comunes para la síntesis de KOH son la electrólisis de la salmuera y la reacción del potasio con agua y la disponibiladad del aire, aunque también se pueden utilizar otros métodos dependiendo del contexto y la disponibilidad de reactivos.

Hidrógeno

El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica. Es el elemento químico más ligero que existe, su átomo está formado por un protón y un electrón y es estable en forma de molécula diatómica (H2). En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso, y es insípido, incoloro e inodoro.

Hidrógeno

• Es el mas ligero
• Es de los más antiguos

• Es el combustible de las estrellas

Configuración electrónica

Potasio

Oxigeno

Hidrógeno

Riesgos en la salud

El calor producido al entrar en contacto con humedad u otras sustancias puede originar suficiente calor como para encender materiales combustibles. No es inflamable, pero cuando se calienta hasta su descomposición emite humos tóxicos y corrosivos de K2O. Materiales a evitar: Ácidos, zinc, aluminio, estaño, plomo, humedad y agua. Causa severas quemaduras en ojos, piel y membranas mucosas y en contacto con metales, como aluminio, estaño, plomo o zinc, puede generar la evolución de gas hidrógeno (H2), el cual es altamente inflamable.

Quíenes los descubrieron y sus años

Hidrogeno

El hidrógeno fue descubierto por Henry Cavendish en 1766 cuando, al poner ácido sobre algunos metales, advirtió que se desprendía un gas inflamable desconocido hasta entonces.

Henry Cavendish fue un físico y químico británico y francés. Como físico, es conocido por el experimento de Cavendish; y como químico, por el descubrimiento del hidrógeno y de la composición del agua.