Nitrato de potasio

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KNO3

nitrato de potasio

Hecho por: Akari, Dafne y Claudia

Átomos que conforman el compuesto

Nitrógeno

Descripción de cada átomo

Potasio

¿Quién descubrió el nitrato de potasio?

¿Dónde se encuentra el potasio?

Descubrimiento del nitrógeno

¿Dónde se encuentra el oxígeno?

Descubrimiento del potasio

Oxígeno

Datos interesantes

Descubrimiento del oxígeno

¿Dónde se encuentra el nitrógeno?

Índice

De la presentación

átomos que conforman el compuesto

El nitrato de potasio es un compuesto químico que forma parte del salitre. Es un nitrato cuya fórmula química es KNO3. Es una oxisal, ya que está formado por un átomo de potasio, un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

OXÍGENO

POTASIO

NITRÓGENO

átomos que conforman el compuesto

Estructura atómica

Número atómico

Masa atómica

Estado natural

NITRÓGENO (n)

Estructura atómica y características

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Número atómico

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Masa atómica

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Estado natural

POTASIO (K)

Estructura atómica

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Número atómico

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Estado natural

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OXÍGENO (o)

¿QUIÉN DESCUBRIÓ LOS ÁTOMOS QUE LO CONFORMAN?

¿Quién lo descubrió?

En los comienzos del siglo XiX, debido en gran parte a las guerras napoleónicas, el nitrato potásico era una sustancia muy valorada para la obtención de pólvora. Por este motivo Bernard Courtois (1777-1838) descubrió el nitrato potásico (salitre) mientras experimentaba.

nitrógeno

+ INFO

potasio

oxígeno

DANIEL RUTHERFORD

biografía

sus aportes

El descubrimiento del nitrógeno se atribuye a Daniel Rutherford cuando en el año 1772 publicó un artículo científico donde lo denominó aire nocivo.

Humphry Davy

biografía

sus aportes

El descubrimiento del Potasio se atribuye a Humphry Davy cuando en 1807 pudo aislar potasio en su forma metálica por primera vez aplicando electricidad.

biografía

sus aportes

JosephPriestley

Cuando Joseph Priestley descubrió el oxígeno en 1774, encontró la respuesta a preguntas con siglos de antigüedad, como por qué y cómo se queman las cosas.

¿DÓNDE SE ENCUENTRa el NITRÓGENO?

¿DÓNDE SE ENCUENTRa el POTASIO?

¿DÓNDE SE ENCUENTRa el OXÍGENO?

1) ELECTÓLISIS: Fue el primer metal en ser aislado en su forma pura empleando la electrólisis. Este proceso requiere del paso de corriente eléctrica en una solución que contenga hidróxido de potasio (KOH) para separar las moléculas de oxígeno e hidrógeno del potasio metálico.2) ABUNDANCIA: La abundancia de ⁴⁰K lo convierte en la mayor fuente de radiación dentro de los seres vivos. 3) ISÓTOPOS: En la actualidad se han descubierto 26 isótopos de potasio, pero únicamente ³⁹K y ⁴¹K son estables.

1) Abundancia: El oxígeno es el tercer elemento más abundante en el planeta tierra.2) Capacidades: El oxígeno es un elemento muy reactivo y puede combinarse con otros elementos para formar muchos compuestos diferentes.3) El oxígeno es: incoloro, inodoro e insípido.4) Isótopos: hasta el momento hay 3 tipos de isótopos, 160, 170 y 180.

1) El nitrógeno en químicaEl nitrógeno es un elemento no metálico. Como el resto de los no metales, no es un buen conductor de la electricidad ni del calor.2) El nitrógeno y las auroras borealesEstos gases son los que provocan los llamativos colores de la aurora boreal.3) Sin nitrógeno no existiría vida Ya que es el nutriente mineral que más influye en el crecimiento de las plantas y por tanto en la productividad primaria de la mayoría de los ecosistemas.4) Es el elemento no combinado más abundante en la atmósfera de la Tierra

datos interesantes

nitrógeno

potasio

oxígeno

2da fase

nitrato de potasio

Hecho por: Akari, Dafne y Claudia

Nombre del compuesto

Representación química

Historia del compuesto

Configuración electrónica 1

Configuración electrónica 2

Configuración electrónica 3

Propiedades físicas

Propiedades químicas

Casos donde se usa

Métodos de extracción

Fuentes naturales

Uso cotidiano

Efectos en el medio ambiente

Biodegrabilidad

Riesgos para la saud

Medidas de prevención

ÍNDICE

2DA FASE

¿Qué es la IUPAC?

NOMBRE DEL COMPUESTO

Conocido tradicionalmente como salitre, su nombre común es nitrato de potasio.

La IUPAC denomina su nombre químico como "mineral nitro" y “nitrato potásico “.

Fase cristalina del nitrato potásico ll

En la imagen superior está representada la estructura cristalina del KNO3. Las esferas púrpuras corresponden a los iones K+, mientras que las rojas y azules son los átomos de oxígeno y nitrógeno, respectivamente.La imagen demuestra cómo los iones K+ están rodeados de los átomos de oxígeno, las esferas rojas. Estas interacciones son responsables de los arreglos cristalinos.

representación química

Su fórmula química es KNO3, lo que significa que por cada ion K+, hay un ion NO3­­­- interaccionando con este. Por lo tanto, es una sal iónica y constituye uno de los nitratos alcalinos (LiNO3, NaNO3, RbNO3…).

+ INFO

En Europa, durante la Revolución Industrial, los agricultores empezaron a buscar maneras más eficientes de fertilizar sus campos. El nitrato de potasio se encontró como una opción ideal.

siglo XVIII

La minería del salitre en Chile, fue clave para la expansión del uso de nitratos como fertilizantes, siendo una de las primeras fuentes comerciales de nitrato de potasio. Además de otras operaciones mineras que también producían el compuesto en Europa y América del Norte.

siglo xIX-xx

historia DEL COMPUESTO QUÍMICO

El interés por el nitrato de potasio comenzó a ganar impulso durante el siglo XIX, cuando la agricultura empezó a experimentar un crecimiento importante, impulsado por la necesidad de aumentar la producción de alimentos para una población en expansión.

siglo xIX

Se consolidó el uso del nitrato de potasio como un fertilizante altamente eficiente debido a la creciente comprensión de las necesidades nutricionales de las plantas.

siglo xX

Con el desarrollo de la industria química y la creación de fertilizantes sintéticos, el nitrato de potasio empezó a producirse de forma industrial a partir de fuentes de potasio y ácido nítrico. Este avance permitió que el fertilizante se hiciera más accesible y se adaptara a distintas prácticas agrícolas.

siglo Xx

historia DEL COMPUESTO QUÍMICO

En la actualidad, el nitrato de potasio sigue siendo ampliamente utilizado en todo el mundo, ahora además de ser un fertilizante, se usa también para la preservación de alimentos, fabricación de explosivos, cerillas, pirotécnicos, vidrios y combustible de cohetes.

siglo xxi

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICa

El nitrato potásico está compuesto por los elementos potasio, oxígeno y nitrógeno. Haz click en la gráfica para conocer la configuración electrónica de cada uno de ellos.

OXÍGENO

nitróGENO

POTASIO

propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido. El nitrato de potasio es un sólido que se presenta en forma de un polvo cristalino transparente.

PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Punto de fusión: 334° C Punto de ebullición: se descompone a 400°C con formación de oxígeno.

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS y más

Forma: CristalinoColor: BlancoOlor: InodoroSolubilidad en agua: g/100 ml a 25°CMasa molar: 101,103 g/molDensidad: 2,1 g/cm3

Measure results and experiment

Measure results and experiment

POTENCIAL DE OXIDACIÓN

Measure results and experiment

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TIPO DE ENLACES

ESTABILIDAD QUÍMICA

REACTIVIDAD CON OTROS COMPUESTOS

PROPIEDADES qUÍMICAS

Casos donde se USA EL KNO3

métodos para extraer el nitrato de potasio

El proceso de extracción del nitrato se realiza por medio de una lixiviación en contracorriente con agua, para posteriormente las soluciones ser enfriadas con lo que se consigue la cristalización del nitrato de potasio.

fuentes naturales

Las principales fuentes naturales de nitrato de potasio eran los depósitos que cristalizaban de las paredes de las cuevas y las acumulaciones de guano de murciélago en las cuevas.

AGRICULTURA

INDUSTRIA

MEDICINA

HOGAR

uso cotidiano

efectos en el medio ambiente

• Beneficiar los cultivos.

• Contribuyen a prácticas agrícolas más sostenibles.

• Se reduce el desperdicio de nutrientes.

• Minimiza el impacto ambiental.

biodegrabilidad

Se descompone por calentamiento. Esto aumenta el peligro de incendio. La sustancia es un oxidante fuerte. Reacciona con materiales reductores y combustibles.Este se tarda al rededor de 10-15 min. en cristalizarse.

SÍNTOMAS

PRIMEROS AUXILOS

SÍNTOMAS

SÍNTOMAS

SÍNTOMAS

PRIMEROS AUXILOS

PRIMEROS AUXILOS

PRIMEROS AUXILOS

Measure results and experiment

Measure results and experiment

INGESTIÓN

Measure results and experiment

Normas de seguridad para su manejo

Measure results and experiment

PIEL

OJOS

INHALACIÓN

RIESGOS PARA LA SALUD

Medidas de prevenciónEvite el contacto de la piel con nitrato de potasio. Use guantes y ropa de protección.

Si el nitrato de potasio entra en contacto con la piel, lávese o dúchese inmediatamente para eliminar la substancia química.

Se descompone por calentamiento. Esto aumenta el peligro de incendio. La sustancia es un oxidante fuerte. Reacciona con materiales reductores y combustibles.Este se tarda al rededor de 10-15 min. en cristalizarse.

fuentes

GRACIAS POR SU ATENCIÓN

PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN

A temperatura ambiente, el potasio se encuentra en un estado sólido, es muy blando, por lo que se puede cortar fácilmente con un cuchillo.

National Geographic

ESTADO NATURAL

DEL POTASIO

• Punto de fusión: 63,25°C
• Punto de ebullición: 758,8°C

Es una fuente de potasio ideal para la fertirrigación de los árboles frutales, los cultivos, las flores y las hortalizas. Aunque existen muchos otros fertilizantes en el mercado, el nitrato de potasio es el que suministra los macronutrientes a la planta de la forma más concentrada.

Nitrato de Potasio

(KNO3)

FERTILIZANTES

El nitrato de potasio se utiliza ampliamente como fertilizante en la agricultura. Su composición equilibrada de nitrógeno y potasio promueve el crecimiento y desarrollo de las plantas, mejora la calidad de los cultivos y aumenta la productividad. Se aplica en diversos cultivos, como frutas, hortalizas, cereales y plantas ornamentales.

Perfección de aparatos científicos

Estudio de la composición del aire

Perfeccionó el funcionamiento de diversos aparatos como el termómetro y la máquina neumática.

Su trabajo contribuyó a la comprensión de la composición del aire.

Descubrimiento del "gas inactivo"

Rutherford es célebre por haber identificado el nitrógeno en 1772.

Causa enrojecimiento y dolor al entrar en contacto con los ojos.

CONTACTO CON LOS OJOS

Pueden presentarse síntomas como tos y dolor de garganta.

INHALACIÓN

Biografía

Sir Humphry Davy (nacido el 17 de diciembre de 1778, Penzance, Cornualles, Inglaterra; fallecido el 29 de mayo de 1829, Ginebra, Suiza) fue un químico inglés que descubrió varios elementos químicos (incluidos el sodio y el potasio ) y compuestos y se convirtió en uno de los máximos exponentes del método científico.

La molécula de O2 está conformada por dos átomos de oxígeno unidas por un enlace doble. Las moléculas de O2 son paramagnéticas. Esto significa que se comportan como imanes en presencia de un campo magnético externo.

Estructura Atómica

del Oxígeno

• Es un gas
• No tiene olor ni color
• Es necesario para la vida

- Mantener alejado de fuentes de calor, superficies calientes, chispas, llamas al descubierto y otras fuentes de ignición. - No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer- Mantener alejado de la ropa y otros materiales combustibles. - Usar guantes, ropa y equipo de protección para los ojos y la cara. - Evite la exposición al producto, tomando las medidas de protección adecuadas. Consulte al médico, llevando la ficha de seguridad. - Usar extracción localizada o protección respiratoria.

NORMAS

DE SEGURIDAD

TIPOS DE ENLACES

El nitrato de potasio (KNO3), contiene el catión K+ y el anión poliatómico NO 3 – NO 3 – . Por lo tanto, el enlace en el nitrato de potasio es iónico, resultado de la atracción electrostática entre los iones K+ y NO 3 – , NO 3 – , así como covalente entre los átomos de nitrógeno y oxígeno en NO 3 –

Enjuague inmediatamente los ojos con agua durante al menos 20 minutos, y mantenga abiertos los párpados para garantizar que se aclara todo el ojo y los tejidos del párpado. Enjuagar los ojos en cuestión de segundos es esencial para lograr la máxima eficacia. Si tiene lentes de contacto, quíteselas después de los primeros 5 minutos y luego continúe enjuagándose los ojos. Consultar al médico.

QUÉ HACER

EN CASO DE ENTRAR EN CONTACTO CON LOS OJOS

El nitrato de potasio tiene propiedades oxidantes. Es decir, aporta oxígeno para la combustión, lo que se utiliza en la fabricación de explosivos y fuegos artificiales para obtener diversos colores y efectos especiales. Se usa mezclado con azufre y carbón ya que por sí mismo no es un agente combustible ni explosivo.

PIROTECNIA /EXPLOSIVOS

Reactividad con otros compuestos

La sustancia es un oxidante fuerte. Esto significa que por sí solo no se puede quemar, pero sí reacciona con materiales reductores y combustibles acelerando su combustión.

LÁMPARA DE DAVY

PROPIEDADES ANESTÉSICAS DEL "GAS DE LA RISA"

Era una fuente de luz que buscaba prevenir las muertes que sucedían en las minas como producto de explosiones causadas por las lámparas utilizadas por los mineros.

A pesar de haber descubierto estas propiedades en 1796, no fue usado como anestésico hasta 1844 para una operación dental. Había empezado usándose como una droga recreativa en "fiestas del gas de la risa" entre las clases altas.

DESCUBRIMIENTO DEL POTASIO Y OTROS ELEMENTOS

Davy es recordado por su gran uso de la electrólisis para aislar y descubrir un impresionante número de nuevos elementos, entre ellos, el potasio.

NO INDUZCA EL VÓMITO. Dé de beber agua. Nunca suministre nada oralmente a una persona inconsciente. Llame al médico. Si el vómito ocurre espontáneamente, coloque a la víctima de costado para reducir el riesgo de aspiración.

QUÉ HACER

EN CASO DE INGESTIÓN

Causa dolor abdominal y de cabeza, labios, uñas y piel se tornan azules (metahemoglobinemia), vértigo, dificultad para respirar, confusión, convulsiones, diarrea, náuseas e incluso lleva a la pérdida del conocimiento.

INGESTIÓN

Bernard courtois

Fue un químico francés conocido principalmente por el descubrimiento del yodo. Nacido en una familia de agricultores, Courtois inició su carrera en la industria del ácido y, mientras trabajaba en una fábrica de salitre, hizo su descubrimiento más importante en 1811.

Lávese inmediatamente después del contacto con abundante agua y jabón, durante al menos 20 minutos. Quítese la ropa contaminada, y lávela antes de reusarla.

QUÉ HACER

EN CASO DE ENTRAR EN CONTACTO CON LA PIEL

En cuanto a las propiedades físicas del oxígeno, a temperatura ambiente, se presenta en estado gaseoso y es inodoro, incoloro e insípido. Es decir, ni se ve, ni se huele, ni sabe a nada. Sin embargo, en estado líquido y sólido se vuelve de color azul pálido.

Estado Natural

del Oxígeno

IUPAC son las siglas con las que se conoce a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, un organismo internacional establecido en 1919 y que, desde entonces, representa al sector químico, científico y tecnológico.

¿Qué es la IUPAC?

y su origen

Los químicos que lo integran reconocieron la necesidad de una estandarización internacional de pesos, medidas, nombres y símbolos en química.

El nitrógeno es gaseoso en cualquier parte de la Tierra, bajo cualquier condición de temperatura y presión ambiental.

National Geographic

Estado natural

y su punto de fusión y ebullición

• . Su punto de ebullición se encuentra en los -195,79 ºC
• Su punto de fusión en los -218,8 ºC.

El material es estable bajo condiciones ambientales normales y en condiciones previsibles de temperatura y presión durante su almacenamiento y manipulación. Aunque contiene oxígeno, el nitrato de potasio no se quema por sí solo.

ESTABILIDAD QUÍMICA

El nitrógeno en su forma molecular, N2, es el gas más abundante de la atmósfera. La molécula de N2 está conformada por dos átomos de hidrógeno unidas por un enlace triple.

Estructura atómica

del nitrógeno

• Es un gas
• Es estable e inerte en condiciones normales Incoloro
• Inodoro
• Insípido

Borrador

Priestley también fue el primero en descubrir el borrador de lápiz. Se dio cuenta de que se podía utilizar goma de mascar de la India para eliminar de las superficies la mina de los lápices.

Obras

En 1767 escribió Historia de la electricidad. Descubrió que el carbón de leña es conductor de la electricidad.

Descubrimiento del oxígeno

Durante sus experimentos en 1774, descubrió el oxígeno y describió su función en la combustión y en la respiración.

El nitrato de potasio es utilizado la industria alimentaria, como lo es el queso, las carnes, etc. tambien en los productos de higiene bucal se encuentra este elemento y por ultimo se encuentra en la vidriería de nuestras casas.

Nitrato de potasio

KNO3

CARACTERÍSTICAS

• Grupo al que pertenece: Se encuentra en el grupo 1 y período 4 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de metales alcalinos.

National Geographic

ESTRUCTURA ATÓMICA

DEL POTASIO

El potasio es un oligoelemento, lo que significa que es esencial para el funcionamiento de los organismos en pequeñas cantidades. Se trata de un elemento muy reactivo, por lo que no se encuentra de forma pura en la naturaleza.

• Densidad: Su densidad es de 0,862 g/ml.
• Grupo al que pertenece: Se encuentra en el grupo 1 y período 4 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de metales alcalinos.
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• Estado de oxidación: +1, se trata de un elemento muy electropositivo, por lo que tratará de ceder electrones al resto de elementos.

• Apariencia: El potasio tiene un brillo plateado característico y es muy blando, por lo que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Sin embargo, en contacto con el aire se oxida rápidamente y pierde el brillo.

POTENCIAL DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN EL KNO3

El potencial de oxidación se refiere a la habilidad de una sustancia para sufrir oxidación, medida en voltios. Está determinado por la energía requerida para ganar electrones durante una reacción redox.

POTENCIAL DE

OXIDACIÓN O REDUCCIÓN

• K: + 1
• N: - 3
• O: - 2 en la mayoría de los compuestos excepto en los peróxidos compuestos, sería de -1.

otras fases cristalinas

La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones.Variables como la presión y la temperatura pueden modificar estos arreglos y originar distintas fases estructurales para el KNO3 (fases I, II y III).

Puede causar enrojecimiento al entrar en contacto con la piel.

CONTACTO CON LA PIEL

El nitrato de potasio es un polvo cristalino (como la arena) transparente, blanco o incoloro o un sólido con un acre sabor a sal. Se usa en la fabricación de explosivos, cerillas, fertilizantes, pirotécnicos, vidrios y combustible de cohetes.

Nitrato de Potasio

(KNO3)

VIDRO TEMPLADO

El nitrato de potasio se utiliza para la producción de materiales vítreos como cristales, vidrio y cerámica, donde ayuda a mejorar las propiedades ópticas de los materiales. El vidrio se calienta a aproximadamente 420 grados centígrados usando una solución de nitrato de potasio de alta-pureza y una mezcla de catalizador correspondiente, y los iones de potasio y sodio en la superficie de la estructura de vidrio se intercambian iónicamente para formar una capa reforzada.

La ingestión podría afectar a la sangre. Esto puede dar lugar a formación de metahemoglobina, lo cual puede llevar a una METAHEMOGLOBINEMIA, un trastorno sanguíneo en el cual se produce una cantidad anormal de metahemoglobina. Con la metahemoglobinemia, la hemoglobina puede transportar el oxígeno, pero es incapaz de liberarlo de manera efectiva a los tejidos corporales. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica.

METAHEMOGLOBINEMIA

Biografía

Nacido el 3 de noviembre de 1749 y fallecido el 15 de noviembre de 1819 fue un médico, químico, y botánico escocés reconocido como miembro de la Royal Society y un activo investigador químico.

Traslade a la víctima y procúrele aire fresco. Manténgala en calma. Si no respira, suminístrele respiración artificial. Si presenta dificultad respiratoria, suminístrele oxígeno. Llame al médico.

QUÉ HACER

EN CASO DE INHALACIÓN

Biografía

Joseph Priestley (1733-1804) fue un científico, filósofo, teólogo, político, clérigo y lingüista británico. Su visión de la ciencia concilió el materialismo y el determinismo filosófico con el teísmo cristiano. Por esta razón fue considerado en su época como un pensador innovador que iba a contracorriente.

RESTAURACIÓN DE OBRAS DE ARTE

En la conservación y restauración de obras de arte, el nitrato de potasio se utiliza para descomponer las sales solubles en la superficie de pinturas y frescos antiguos. Esto ayuda a eliminar las manchas y la decoloración, contribuyendo a la preservación de las obras.

Los usos dentales más comunes del nitrato de potasio implican el tratamiento de la DH, ya que se sabe que el compuesto ayuda a reducir la sensibilidad dental al calmar las fibras nerviosas de los dientes.

Nitrato de Potasio

(KNO3)