PRESENTACIÓN CIENCIA Y SALUD

LN.Cristina Lopez Arizaga

Química Orgánica

Nomenclatura

Nomenclatura

Tipos de enlaces

Quimica organica

Alquenos

Alcanos

La estructura determina las propiedades

Introducción

Índice

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Todo organismo vivo está constituido por sustancias orgánicas; las proteínas que forman el cabello, la piel y los músculos; el ADN que controla la herencia genética; los alimentos que nutren y las medicinas que curan son sustancias orgánicas; cualquier persona con cierta curiosidad por la vida y los seres vivos y que desee formar parte de varios desarrollos excitantes que ocurren en este instante en medicina y en ciencias biológicas, debe comprender primero lo que es la química orgánica;

Química Orgánica

La única característica distinguiblede las sustancias químicas orgánicas es que todas contienen el elemento carbono.Entonces, la química orgánica es el estudio de los compuestos de carbono

Porque química ORGÁNICA?

Como elemento del grupo 4A, el carbono puede compartir cuatro electrones de valencia y formar cuatro enlaces covalentes fuertes; además, los átomos de carbono pueden unirse entre ellos y formar cadenas largas y anillos. El carbono, a diferencia de todos los demás elementos, puede originar una inmensa diversidad de compuestos, desde los simples hasta los asombrosamente complejos, desde el metano, con un átomo de carbono, hasta el ADN, que contiene más de 100 centenas de millones de carbonos.

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2020

La estructura determina las propiedades

-Un átomo está constituido por un núcleo denso con carga positiva-Que se encuentra rodeado por electrones con carga negativa relativamente lejanos-El núcleo está constituido por partículas subatómicas llamadas neutrones, las cuales son eléctricamente neutras,-Y por protones, que tienen carga positiva

Estructura atómica: el núcleo

Átomos

Estructura del Atomo

Debido a que un átomo es completamente neutro, el número de protones positivos en el núcleo y el número de electrones negativos que rodean el núcleo es el mismo

Para dar una idea de lo diminuto que es, una línea de lápiz delgada es casi del ancho de 3 millones de átomos de carbono. Varios químicos y bioquímicos, particularmente en Estados Unidos, siguen utilizando la unidad angstrom (Å), para expresar distancias atómicas

La resolución de la ecuación de onda se llama función de onda, u orbital, y se representa con la letra griega psi. Un orbital representa el espacio en que está un electrón la mayor parte (90 a 95 por ciento), de su tiempo.

Estructura atómica: orbitales

Existen cuatro diferentes tipos de orbitales, que se indican por s, p, d y f, cada uno con una forma diferente; nos interesan principalmente los orbitales s y p, porque son los más importantes en química orgánica y química biológica.

¿Qué formas tienen los orbitales?

https://fcen.uncuyo.edu.ar/catedras/john-mcmurry-quimica-organica-2008-cengage-learning.pdf

1913 por Niels Bohr

Mientras más lejano el orbital mayor su energía mientras más cercano el orbital menor la energía del electrón

Cationes y aniones

Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón completo (o varios electrones). Cuando lo hacen, los átomos forman iones, o partículas cargadas. El ganar o perder electrones le puede dar a un átomo una capa electrónica externa llena y hacer que sea energéticamente más estable.

Los iones y los enlaces iónicos

Aniones

Cationes

Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman aniones. Los aniones reciben nombres que terminan en "-uro"; por ejemplo, el anión del cloro se llama cloruro.

Los cationes son iones positivos que se forman al perder electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un catión sodio

Los iones pueden ser de dos tipos:

Sal de mesa

Los enlaces iónicos son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas.Por ejemplo, los iones sodio cargados positivamente y los iones cloruro cargados negativamente se atraen entre sí para formar cloruro de sodio o sal de mesaEn la fisiología, ciertos iones se conocen como electrolitos (como sodio, potasio y calcio). Estos iones son necesarios para la conducción de impulsos nerviosos, la contracción muscular y el equilibrio de agua.

Enlace iónico

Cationes y aniones

Modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución más plausible o probable de los electrones de valencia.Las estructuras de Lewis se generan con la idea de conseguir que todos los átomos involucrados cumplan la regla del octeto, (donde todos los átomos involucrados tengan al menos ocho electrones de valencia en su entorno).

Estructuras de Lewis

Cationes y aniones

Estructuras de Lewis para enlaces ionicos

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Quimica Orgánica

Enlaces Covalentes

F2Diflúor

La forma en como se comparten los electrones dependera de su electrogenatividad

F2Diflúor

Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción.

Sal de mesa

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan dos, cuatro o seis electrones, es decir, uno, dos o tres pares electrónicos.Así, dos átomos forman un -ENLACE COVALENTE SENCILLO cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2) -DOBLE ENLACE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2) -TRIPLE ENLACE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2).

Enlace covalente

No Polares

Los enlaces covalentes pueden ser:

Los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.

Los electrones son compartidos igualmente por los dos núcleos de las moléculas. Esto significa que los electrones compartidos son atraídos de la misma manera hacia los dos núcleos de los respectivos átomos, y que, por consiguiente, permanecen el mismo tiempo cerca de un núcleo que de otro.

Polares

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Cationes y aniones

Estructuras de Lewis para enlaces covalentes

https://www.ugr.es/~mota/QGI-Tema6_Relacion_de_problemas.pdf

Dibuja las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos: Na2S,Cl2, N2O, NO2, CO, SO3, PCl5, HClO y H3PO3

Ejercicios de práctica

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