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Propiedades

¿Dónde lo encuentro?

Descubrimiento

Autores

Lucciana Duarte Camila de la Cruz Alejandra Esparza Saúl Garduño Fernando Gómez

USOS El disprosio se usa, en conjunción con el vanadio y otros elementos, como componente de materiales para lasers, imanes, motores, etc. A partir de pruebas de toxicidad realizadas en ratones, se calculó que se necesitaría una dosis de 500 gramos o más para poner en riesgo la vida de una persona

Compuestos Otros compuestos del disprosio incluyen: fluoruro de disprosio (DyF3), ioduro de disprosio (DyI3) y sulfato de disprosio (Dy2(SO4)3).

El disprosio forma compuestos como el oxido de disprosio (Dy₂O₃)**, el fuoruro de disprosio (DyF₃)y el cloruro de disprosio (DyCl₃) Estos compuestos se usan en imanes permanentes, láseres, electrónica y tecnología nuclear. El más común es el óxido de disprosio, clave en imanes para motores eléctricos y almacenamiento de datos.

Donde se encuentra

El disprosio (Dy) fue descubierto en 1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran. Realizó un análisis espectroscópico de un mineral de lantano y, al estudiar su espectro de absorción, identificó una línea espectral que no había sido observada previamente. Esta línea correspondía al disprosio. El proceso implicó el uso de técnicas de espectroscopía para detectar las características únicas de los elementos en la luz emitida o absorbida por los átomos.

Descubrimiento

Es el número 66 de la tabla periódica

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Propiedades periódicas

El disprosio (Dy) es un elemento lantánido con número atómico 66. Su configuración electrónica es [Xe] 4f¹⁰ 6s², y presenta un estado de oxidación típico de +3. Tiene un radio atómico de 178 pm, baja electronegatividad (1.22), y una energía de ionización de 573 kJ/mol. Su punto de fusión es de 1407°C y su punto de ebullición de 2562°C. Es moderadamente reactivo, denso (8.55 g/cm³) y altamente paramagnético.

Fue descubierto en 1994 por un equipo de científicos del Instituto de Investigación de Física Nuclear de Darmstadt, Alemania, liderado por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg.El equipo de científicos bombardero átomos de plomo con iones de núcleos de hierro para producir átomos de disprosio. El descubrimiento fue confirmado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 2003.

Mes el número 66 de la tabla periódica

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• El disprosio se encuentra en la naturaleza, en algunos tipos de minerales, como la gadolinita, la euxenita, la xenotima o la fergusonita. Sin embargo, las fuentes más importantes de disprosio son los minerales de bastnasita y monacita.
• Es principalmente obtenido a través de un proceso de intercambio iónico con la arena monacita.

¿Dónde se encuentra el disprosio?

• https://www.rsc.org/periodic-table/element/66/dysprosium
• https://www.lenntech.es/periodica/elementos/dy.htm#:~:text=El%20disprosio%20es%20uno%20de,qu%C3%ADmicos%20raros%20tienen%20propiedades%20comparables.
• https://www.quimica.es/enciclopedia/Disprosio.html#:~:text=El%20disprosio%20se%20usa,%20en,para%20barras%20de%20control%20nuclear

REFERENCIAS

El disprosio (Dy) es un elemento lantánido con número atómico 66. Su configuración electrónica es [Xe] 4f¹⁰ 6s², y presenta un estado de oxidación típico de +3. Tiene un radio atómico de 178 pm, baja electronegatividad (1.22), y una energía de ionización de 573 kJ/mol. Su punto de fusión es de 1407°C y su punto de ebullición de 2562°C. Es moderadamente reactivo, denso (8.55 g/cm³) y altamente paramagnético.

Propiedades periódicas

1. **Número atómico:** 662. **Configuración electrónica:** [Xe] 4f¹⁰ 6s²3. **Estado de oxidación:** +3 (el más común)4. **Radio atómico:** 178 pm5. **Electronegatividad:** 1.22 (escala de Pauling)6. **Energía de ionización:** 573 kJ/mol7. **Punto de fusión:** 1407°C8. **Punto de ebullición:** 2562°C9. **Densidad:** 8.55 g/cm³10. **Reactividad:** Moderadamente reactivo, forma una capa de óxido al exponerse al aire.11. **Magnetismo:** Altamente paramagnético y ferromagnético a bajas temperaturas.12. Estado: Sólido

Propiedades